初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量精選(九篇)

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第1篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

一、理解《課程標(biāo)準(zhǔn)》，研讀《中考化學(xué)考試說明》

研讀考試說明，明確考試的具體范圍、內(nèi)容和要求，做到心中有數(shù)，避免盲目超標(biāo)、拔高、拓展，關(guān)注新增內(nèi)容，防止對因超標(biāo)內(nèi)容和習(xí)題的關(guān)注和強(qiáng)化而干擾正常復(fù)習(xí)和誤導(dǎo)學(xué)習(xí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生將有限的精力和寶貴的時間用在對雙基礎(chǔ)知識深層次的理解和廣泛的應(yīng)用上，用在對化學(xué)學(xué)科知識思想的感悟上，重視引導(dǎo)學(xué)生善于合作，勤于思考，實事求是和勇于創(chuàng)新等科學(xué)精神的升華，通過實物和課件展示等方法手段再現(xiàn)實驗過程，精心選取習(xí)題幫助學(xué)生動腦、動口、動手的機(jī)會。

二、抓主干、突重點、促有效

初中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)應(yīng)使學(xué)生獲得未來發(fā)展所需的最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，形成基本的方法和價值觀，理解化學(xué)、社會和技術(shù)的關(guān)系，這一重點的復(fù)習(xí)突出初中化學(xué)主干知識的鞏固和深化，才能增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對性，有效性。

初中化學(xué)主干包括氧氣、二氧化碳、金屬、酸、堿、鹽等常見物質(zhì)的主要性質(zhì)和用途，溶液的基本知識，常見元素及原子團(tuán)的化合價，金屬活動性順序，常見酸堿鹽的溶解性，質(zhì)量守恒定律，原子得失電子規(guī)律，化合物中元素化合價的一般規(guī)律，置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，化學(xué)用語的書寫，數(shù)字表示的意義，符號意義及運用，據(jù)化學(xué)式，化學(xué)方程式，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，常見化學(xué)儀器的識別使用，化學(xué)實驗基本操作，常見氣體的制取，常見物質(zhì)的檢驗和區(qū)分，觀察實驗現(xiàn)象、圖表、圖形，定量研究物質(zhì)的組成、化學(xué)反應(yīng)，對比研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成、制取、用途，控制條件的研究如金屬銹蝕、燃燒、影響物質(zhì)溶解性的因素，分類方法中物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的思想及微觀構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)的多樣性，物質(zhì)是變化的，化學(xué)變化中元素、原子不變的觀念，氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、常見的酸、堿、鹽的主要用途，常見合成材料的應(yīng)用，元素、化學(xué)物質(zhì)對人體健康的關(guān)系，有機(jī)物生命活動的意義，有毒物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體的傷害，化學(xué)與能源的關(guān)系，常見化學(xué)燃料的主要成分和新能源的開發(fā)，化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，常見污染源的來源、危害、治理等。

三、注重復(fù)習(xí)方法，提升能力

復(fù)習(xí)時沒有學(xué)生的主動參與，就沒有成功的有效課堂，在復(fù)習(xí)中怎樣才能提高學(xué)生參與產(chǎn)生濃厚的興趣，提高學(xué)生的思維能力呢？

1.聯(lián)系生活，生產(chǎn)創(chuàng)設(shè)情景

復(fù)習(xí)時要全方位地搜集多方面的信息，將化學(xué)知識的復(fù)習(xí)融入社會生活生產(chǎn)中，這樣既能對學(xué)生產(chǎn)生好奇心、吸引力、激發(fā)學(xué)生主動參與，又能利用已學(xué)的知識去解決實際問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的，為了這一目的，教師就應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)，擴(kuò)大信息來源，關(guān)注與生活、生產(chǎn)、重大科研（如每年的諾貝爾化學(xué)獎的最新理論）上一屆高考題目中的信息來豐富復(fù)習(xí)內(nèi)容，在這些信息處理中要充分挖掘所給信息，用所掌握的知識去靈活運用解答。

2.重視問題設(shè)計，利于激發(fā)學(xué)生思維

好的問題設(shè)計利于使學(xué)生產(chǎn)生積極的思維，從而增強(qiáng)復(fù)習(xí)的有效性，首先問題應(yīng)有較強(qiáng)的綜合性，因為復(fù)習(xí)它是初中化學(xué)整體知識的展示，是對現(xiàn)有知識的整合、運用。如：氧氣、二氧化碳是身邊化學(xué)物質(zhì)的重要代表，設(shè)計問題時應(yīng)從氧氣、二氧化碳的組成、性質(zhì)、變化、制取、用途等方面的差異，在鞏固結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的同時，深化對氧氣，二氧化碳兩者之間的關(guān)系，在自然界中的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識碳循環(huán)和氧循環(huán)的意義，增強(qiáng)學(xué)生對保護(hù)環(huán)境的重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有（填字母）

A.減少化石燃料的使用 B.植樹造林，增大植被面積

C.采用節(jié)能技術(shù) D.利用太陽能、風(fēng)能

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

A.6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2

B.CO2+3H2催化劑CH3OH+H20

C.CO2+CH4催化劑CH3COOH

D.2CO2+6H2催化劑CH2=CH2+4H20

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是（填字母）

這是一道以溫室效應(yīng)中二氧化碳?xì)怏w為命題背景，介紹了一系列關(guān)于減少CO2含量的方法和措施，利于引導(dǎo)學(xué)生樹立環(huán)保意識，人人有責(zé)及物質(zhì)綜合應(yīng)用意識。

四、認(rèn)真審題，規(guī)范解題，提高練習(xí)質(zhì)量

中考復(fù)習(xí)中可用于練習(xí)的時間和精力都非常有限，因此，選什么樣的題給學(xué)生做，顯得尤為重要，選題時要有利于鞏固雙基，掌握方法，提升能力和培養(yǎng)學(xué)生良好思維能力，要從針對中考考查的重點，學(xué)生學(xué)習(xí)的難點以及形成能力的關(guān)鍵點，要從題目具有典型性，有較大的發(fā)展空間，體現(xiàn)課改精神的新題型，如開放題、探究題、信息題等方面去下功夫，學(xué)生練習(xí)時教師要求學(xué)生審題要清楚，不可盲目做題，對于選擇題的要求答案是選正確的還是選錯誤的，填空題目要注意是填名稱還是化學(xué)式，是填元素名稱還是元素符號，對于答題中化學(xué)名詞和術(shù)語必須寫準(zhǔn)確，化學(xué)用語必須規(guī)范，解題過程和答題過程必須完整。

第2篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

一、重視課本，抓住要點

雖然中考試題千變?nèi)f化，但萬變不離其宗。對于化學(xué)知識、學(xué)習(xí)能力考查的出發(fā)點根本來源于課本。因此，通過教材復(fù)習(xí)使初中化學(xué)知識系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行適當(dāng)拓寬和加深，絕不可扔掉課本而沉溺于“題?！敝?。要認(rèn)真閱讀教科書，在總復(fù)習(xí)中閱讀教材，可以從全冊教材的高度來理解和審視所學(xué)過的內(nèi)容，加深對這些內(nèi)容的認(rèn)識和掌握。閱讀教材要注意以下幾點：第一，閱讀跟思考問題相結(jié)合。第二，注意弄清各種概念的含義。第三，注意閱讀實驗描述、化學(xué)符號以及各種圖、表和舉例、注解、附錄等。第四，閱讀時要動手、動筆。重視課本絕不等于對課本知識的簡單反復(fù)，而是要“會用”課本，特別提出要能“在具體情景中分析和解決問題”、“加強(qiáng)化學(xué)與社會實際和學(xué)生生活實際的聯(lián)系”。在復(fù)習(xí)過程中，要注意抓住知識的要點，要認(rèn)真觀察和探究一些身邊常見的物質(zhì)，培養(yǎng)自己應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。例如：不同材料引起的火災(zāi)與自救；城市“環(huán)保汽車”的興起；“西氣東輸”工程；水體的富營養(yǎng)化污染與禁用含磷洗衣粉；藥品、食品標(biāo)簽上有關(guān)成分的含量等等。

二、系統(tǒng)復(fù)習(xí)，突出重點

系統(tǒng)復(fù)習(xí)是在老師的指導(dǎo)下，運用已學(xué)過的知識，通過再認(rèn)識、再探究，幫助學(xué)生掌握知識間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，使知識轉(zhuǎn)化為能力的一種特殊的認(rèn)識過程。傳統(tǒng)復(fù)習(xí)過程中教師對知識點反復(fù)講解、操練，復(fù)習(xí)過程枯燥乏味，學(xué)生越到最后學(xué)得越?jīng)]興趣。針對化學(xué)總復(fù)習(xí)的特點，同學(xué)們要重視基礎(chǔ)知識和基本技能的復(fù)習(xí)，這是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，是學(xué)習(xí)化學(xué)的金鑰匙。元素化合物知識是初中化學(xué)啟蒙教育的重要內(nèi)容，它不僅是理論知識的基礎(chǔ)，而且也是分析、解決問題的必要依據(jù)。要用基本概念和原理來指導(dǎo)元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)元素化合物知識，還要重視它在社會生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。初中化學(xué)計算，僅知道原理及一般解題方法是不行的，必須選做一定數(shù)量的、典型的習(xí)題。復(fù)習(xí)化學(xué)實驗不僅可以使我們掌握已經(jīng)學(xué)習(xí)過的實驗，而且還可以學(xué)會應(yīng)用實驗解決一些簡單的化學(xué)問題。例如：復(fù)習(xí)“物質(zhì)的簡單分類”這部分內(nèi)容，先提出C02的屬類概念有哪些?這些概念之間有什么聯(lián)系?有關(guān)物質(zhì)分類的基本概念有哪些?歸納出C02屬類的概念有：氧化物，無機(jī)化合物，化合物，純凈物。這些概念之間的關(guān)系是純凈物包含化合物，化合物包含無機(jī)化合物，無機(jī)化合物包含氧化物。有關(guān)物質(zhì)的簡單分類的基本概念有純凈物，混合物，無機(jī)化合物，化合物，有機(jī)化合物，單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽，金屬，非金屬等。再比如運用物質(zhì)分類的基本概念探究以下說法是否正確，并說明理由。(1)純堿是一種堿；(2)實驗室制氧氣后的剩余物是純凈物；(3)含有氧元素的化合物是氧化物。

三、典題訓(xùn)練，突破難點

化學(xué)總復(fù)習(xí)中對于習(xí)題的選擇十分重要，我認(rèn)為簡單練習(xí)各地的中考試題，不加分析地見題就做，很容易陷入盲目的重復(fù)練習(xí)。能力的提高并不是一天就能辦到的，需要經(jīng)過長期的積累和有意識的培養(yǎng)。要有針對性地進(jìn)行知識復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練，做完練習(xí)題不是簡單了結(jié)，而是要進(jìn)一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎?對典型習(xí)題，代表性習(xí)題更要強(qiáng)調(diào)一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補(bǔ)，完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題，破題，答題等，以培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。長期堅持，就能掌握化學(xué)知識的規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)問題。

例1 A~J都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質(zhì)，其中F為亮紅色固體，其它為化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____、H_____、C________。

(2)寫出下列反應(yīng)方程式：C+E:________

此題是一道推斷題，同學(xué)們可以運用所學(xué)的知識，從物質(zhì)的特征如顏色、特殊用途出發(fā)，展開聯(lián)想，養(yǎng)成遇事多角度、多方面思考的習(xí)慣，激發(fā)自己學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和創(chuàng)新意識。

四、強(qiáng)化實驗，注重操作

對近幾年新出現(xiàn)的“實驗探究題”，我們要認(rèn)真分析此類題目的特點，總結(jié)這類題目的解題規(guī)律，熟悉“猜想假設(shè)―實驗探究―驗證結(jié)論”的探究型試題解題方式?；瘜W(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗技能是考查的重要內(nèi)容，也將是區(qū)分考生綜合能力強(qiáng)弱的一個方面?？梢詮囊韵聨讉€方面復(fù)習(xí)：①實驗?zāi)康氖鞘裁矗虎趯嶒炈枰膬x器有哪些及其作用和安裝；③了解和掌握實驗過程中的各個步驟；④實驗過程中的現(xiàn)象與可能產(chǎn)生的故障及其故障的排除；⑤實驗結(jié)果的分析，實驗?zāi)康倪_(dá)到?jīng)]有；⑥全面分析課本實驗，挖掘內(nèi)涵，提高應(yīng)試變通能力?？傊?，實驗基本操作技能和原理要過關(guān)。還要關(guān)注課本實驗的開放性探究以及創(chuàng)新實驗方案的評價。

例2 利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測酸（或堿)溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿(或酸)溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)，直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿(或酸)溶液的多少即可求算出待測酸(或堿)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。

(1)根據(jù)右圖曲線可以判斷實驗中是向______(填“酸”或“堿”，下同)溶液(待測液)中滴加_______溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)。

(2)在這次測定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到_______，則證明中和反應(yīng)正好完成。

(3)如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/ml計。若測定中取用待測液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5％，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

此題代表了課程改革實施后，中考化學(xué)試題的發(fā)展趨勢，具有很強(qiáng)的典型性。本題屬于實驗操作、實驗理解、圖像觀察的考查。這類題目的絕對難度并不大，只要我們在復(fù)習(xí)過程中強(qiáng)化訓(xùn)練，針對性的培養(yǎng)分析問題情景、將題目材料與課本知識相結(jié)合解決問題的能力，就會取得優(yōu)異的成績。

五、借助專題，解決弱點

專題復(fù)習(xí)是教師針對同學(xué)們平時感興趣的知識點或者難點內(nèi)容進(jìn)行的專題探究。目的是促使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)創(chuàng)造能力和可持續(xù)發(fā)展的學(xué)力。主要的專題如：基本概念，基本理論與元素、化合物知識，酸堿鹽相聯(lián)系的知識等。在專題復(fù)習(xí)中，教師在充分了解學(xué)生的知識水平的基礎(chǔ)上，善于找出學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)與新問題的差異，并能在適當(dāng)?shù)臅r候為學(xué)生架設(shè)解決疑點的橋梁。專題復(fù)習(xí)中要求同學(xué)們對老師提出的問題要有很好的合作意識，同時還要有獲得成功的欲望。在復(fù)習(xí)的過程中，教師還會借助同學(xué)們解題時的錯誤和考試的失敗以刺激同學(xué)們的注意力，這樣做的是強(qiáng)化同學(xué)們的認(rèn)知，培養(yǎng)求異思維和創(chuàng)新思維的能力，特別是知識內(nèi)容中易混知識、模糊知識、相似知識。同學(xué)們要在老師的指導(dǎo)下，逐步熟悉化學(xué)學(xué)科體系，要有一定的應(yīng)變、創(chuàng)新能力，只有這樣才能提高化學(xué)復(fù)習(xí)的效果。

第3篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；方程式教學(xué)；扎實基礎(chǔ)；反復(fù)練習(xí)

一、分散難點，扎實基礎(chǔ)

以人教版2011年版九年制義務(wù)教育化學(xué)教材（下同）為例?；瘜W(xué)方程式是在第五單元才專章出現(xiàn)。但是，化學(xué)方程式的教學(xué)，其實早就開始了。

1.牢記化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，是寫好化學(xué)方程式的最大基礎(chǔ)。新教材從第二單元的課題一，《空氣》開始，就出現(xiàn)了第一個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣 [點燃]五氧化二磷。

從這里，就要強(qiáng)調(diào)，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等的正確書寫。到第五單元正式講化學(xué)方程式前，共出現(xiàn)了八個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。一定要讓學(xué)生牢記，課上課下，隨時讀，隨時寫，隨時記，強(qiáng)化過手。

2.先入為主，提前滲透以客觀事實為基礎(chǔ)的化學(xué)方程式書寫原則。

“以客觀事實為基礎(chǔ)”是化學(xué)方程式的書寫原則之一。千萬不要等到正式教學(xué)化學(xué)方程式，因為學(xué)生配不平化學(xué)方程式而隨意改變化學(xué)式中的小數(shù)字時，才開始強(qiáng)調(diào)。

3.元素符號、化學(xué)式必須牢固掌握，扎實過手。

（1）元素符號

常見的一定要記住，可采用順口溜、符號卡片、記憶比賽等多種多樣為學(xué)生喜聞樂見的方式方法?？傊?，在書寫化學(xué)方程式時，元素符號不能留空白。

（2）化學(xué)式

首先，結(jié)合教材，在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式前，提前讓學(xué)生記住一些常見物質(zhì)的化學(xué)式。其次，掌握常見物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)律，十分必要。

一方面，初中常用到的單質(zhì)，其構(gòu)成不外乎兩種情況：一種是分子構(gòu)成，而且，構(gòu)成它們的一個分子一般都是由2個原子構(gòu)成：如氫氣（H2）、氧氣（O2）氮氣（N2）；還有一種是由原子直接構(gòu)成或者看作由原子構(gòu)成的，就用元素符號表示：如鐵（Fe）、碳（C）氖（Ne）。另一方面，關(guān)于化合物的化學(xué)式教學(xué)：首先，要熟記常見元素和原子團(tuán)（根）的化合價，可以引導(dǎo)學(xué)生一起歸納，編順口溜記憶等。其次，掌握由2個元素以及3個元素所組成的化合物化學(xué)式的寫法的一般規(guī)律。

（3）化合物的化學(xué)式書寫步驟：

讀寫交叉、寫符號；化合價、標(biāo)上頭；先約簡，再交叉；代數(shù)和，等于零。

二、突破難點，循序漸進(jìn)

有了前面的扎實功課，真正到了化學(xué)方程式的教學(xué)時，難點就是化學(xué)方程式的配平以及書寫的規(guī)范問題了，可以從以下兩方面加以突破：

1.結(jié)合實驗，將質(zhì)量守恒定律講清講透，務(wù)必讓學(xué)生理解――化學(xué)變化只是原子的重新組合，反應(yīng)前后，原子的種類和個數(shù)不變。這是配平化學(xué)方程式的理論依據(jù)，更是書寫化學(xué)方程式的原則之一。

2.由淺入深，循序漸進(jìn)。

首先，必須教會學(xué)生掌握如何計算化學(xué)式中的原子個數(shù)，單就這點，就要反復(fù)抓，反復(fù)練，反復(fù)過手?，F(xiàn)舉例說明如下：

（1）指出下列各化學(xué)式或者化學(xué)變化的指定原子個數(shù)

例1.H2O2（氧原子：2個）；例2.3H2O2（氧原子：3×2=6個）；例3.3Ca（OH）2（氧原子：3×1×2=6個）；例4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（生成物中氧原子：4+2+2=8個）

其次，在練習(xí)書寫化學(xué)方程式時，一定要強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范。要反復(fù)練書寫，反復(fù)抓規(guī)范。

書寫步驟：①寫化學(xué)式，必須對。②配計量數(shù)，必須平。③畫等號，再標(biāo)注。

書寫規(guī)范：①等號必須畫。②條件寫正確。③狀態(tài)標(biāo)箭頭。

最后化學(xué)方程式的書寫，配平是難點，可以讓學(xué)生從反應(yīng)物的第一種原子開始，依次比較反應(yīng)物和生成物的同種原子，已經(jīng)相等的就暫時不管了，不相等的就通過改變化學(xué)式前面的計量數(shù)，讓它變成相等，就這樣，一個一個原子將其配平，到了最后，往往就只有一種原子不相等，那么就在這個不相等原子對應(yīng)單質(zhì)（初中階段，一般都有個單質(zhì)）的化學(xué)式前面去配，只管配平，哪怕是分?jǐn)?shù)也無所謂，只需最后去分母就是了。當(dāng)然，要特別注意，在整個過程中，有可能本來已經(jīng)平了的原子，又變得不平了，所以，配完后，還得再檢查一下。

三、反復(fù)練習(xí)，不斷積累

第一步，要將前面學(xué)過的八個化學(xué)方程式，熟練掌握。

第二步，以后新學(xué)的化學(xué)方程式要做到，學(xué)一個，寫一個，記住一個，要準(zhǔn)備一個寫化學(xué)方程式的筆記本，不斷豐富自己對化學(xué)方程式的積累。

第三步，在不斷地學(xué)習(xí)和積累過程中，漸漸發(fā)現(xiàn)一些化學(xué)方程式的規(guī)律以及配平的小竅門。比如，CO與金屬氧化物的反應(yīng)，其實就是CO要奪去金屬氧化物中的全部氧原子，而一個CO分子只能奪得一個氧原子，變成一個CO2分子。其實，這類反應(yīng)的配平，就簡化成判斷金屬氧化物中的氧原子個數(shù)。

綜上所述，化學(xué)方程式的書寫，作為初中化學(xué)的重點和難點，在化學(xué)方程式的正式教學(xué)前，一定要分散難點，打好基礎(chǔ)。而在進(jìn)行化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)時，則要由易到難，循序漸進(jìn)。而學(xué)完化學(xué)方程式后，則要反復(fù)練習(xí)，不斷積累。

第4篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 初中化學(xué) 銜接

高一開學(xué)后，有部分學(xué)生因不適應(yīng)高中化學(xué)新的教材和新的教法，在學(xué)習(xí)過程中先出現(xiàn)了“聽得懂，會做些，不懂考”的現(xiàn)象，隨著時間的推移，又出現(xiàn)了“知識點多、識記難、練習(xí)多難以完成”等問題，慢慢對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)失去了興趣，過早出現(xiàn)了學(xué)習(xí)成績倒退、分化現(xiàn)象，這嚴(yán)重影響和制約了高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的提高。形成這種現(xiàn)象的原因是什么？根據(jù)我們的教學(xué)實踐分析：主要是初中生進(jìn)入高中學(xué)習(xí)的初期階段沒做好應(yīng)有的心理準(zhǔn)備，忽略了高中化學(xué)知識與初中化學(xué)知識銜接的問題。以下是我在初高中化學(xué)銜接方面的幾點認(rèn)識。

1.課程標(biāo)準(zhǔn)及教材內(nèi)容

初中化學(xué)處在義務(wù)教育階段，以培養(yǎng)全體學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為根本宗旨，學(xué)習(xí)內(nèi)容主要是要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本的化學(xué)實驗技能、簡單的化學(xué)計算能力，以及了解化學(xué)在生產(chǎn)、生活和國防中作用的某些常識。它體現(xiàn)了初中化學(xué)教育啟蒙性、基礎(chǔ)性的特點。

高中化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)之上，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力；在實踐中增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感，培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖國、熱愛生活、熱愛集體的情操；引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)對促進(jìn)社會進(jìn)步和提高人類生活質(zhì)量方面的重要影響，理解科學(xué)、技術(shù)與社會的相互作用，形成科學(xué)的價值觀和實事求是的科學(xué)態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新潛能，提高學(xué)生的實踐能力。高中化學(xué)課程由若干課程模塊構(gòu)成，分為必修、選修兩類。必修課程的設(shè)計，注重學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)，重視化學(xué)基本概念和化學(xué)實驗，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，突出化學(xué)對生活、社會發(fā)展和科技進(jìn)步的重要作用。選修課程的設(shè)計，注重部分學(xué)生的個人特長、興趣愛好而進(jìn)行的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，為化學(xué)專業(yè)學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，幫助學(xué)生了解、掌握在社會生產(chǎn)生活廣泛應(yīng)用的化學(xué)知識。它突出了化學(xué)教育過程中“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三維目標(biāo)，體現(xiàn)了化學(xué)教育與化學(xué)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研的過渡性。

2.師資力量

我縣農(nóng)村教育基礎(chǔ)比較薄弱，特別是師資力量問題令人擔(dān)憂。其中的主要問題是教師結(jié)構(gòu)設(shè)置不合理，造成隊伍結(jié)構(gòu)失衡，化學(xué)教師嚴(yán)重缺編。有些學(xué)校化學(xué)教師隊伍存在由其他科目教師改行擔(dān)任的情況，少數(shù)學(xué)校是兩所鄉(xiāng)鎮(zhèn)學(xué)校共用一個化學(xué)教師，甚至有些學(xué)校無法正常開展基本的化學(xué)教學(xué)。這些直接導(dǎo)致了我縣初中畢業(yè)生特別是農(nóng)村中學(xué)畢業(yè)生的化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)薄弱。

我校是省一級達(dá)標(biāo)學(xué)校，師資力量雄厚?；瘜W(xué)組教師結(jié)構(gòu)合理，全組共有專職教師17位，實驗教師2位，其中高級職稱7人，中級職稱8人，初級職稱4人，有2位教師是省、市級專家組成員。12位教師至少有兩屆高中畢業(yè)班的教學(xué)經(jīng)驗，另有3位教師至少有一屆高中畢業(yè)班的教學(xué)經(jīng)驗。教師積極性高、團(tuán)結(jié)協(xié)作能力強(qiáng)。

3.教學(xué)基礎(chǔ)設(shè)施

我縣地處山區(qū)，經(jīng)濟(jì)不發(fā)達(dá)，農(nóng)村教育發(fā)展緩慢，教育教學(xué)配套設(shè)施不齊全，大多數(shù)學(xué)校雖然配有多媒體教室及實驗室，卻因數(shù)量嚴(yán)重不足而無法正常使用。大多數(shù)教師還是習(xí)慣于一塊黑板、一支粉筆的原始教學(xué)模式。我校的硬件設(shè)施建設(shè)正努力爭取達(dá)到福建省高中示范校要求，每個班級配有一套多媒體設(shè)備，學(xué)校還有公共多媒體教室十幾間，另準(zhǔn)備配多間具有專業(yè)攝像入門水準(zhǔn)的多媒體教室。學(xué)校有專用實驗教學(xué)樓一幢，配有專職化學(xué)實驗教師2人。

4.最終的教學(xué)評價結(jié)果

根據(jù)福建省教育廳的有關(guān)精神，結(jié)合我市教育的實際情況及《三明市的初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試與高中階段教育招生的意見》的通知，我市繼續(xù)實行“兩考合一”即初中畢業(yè)考試與高中階段教育招生文化課考試合為一次進(jìn)行，學(xué)生考試成績作為初中畢業(yè)和高中階段教育招生錄取的依據(jù)。我縣初中學(xué)校的業(yè)績主要以考上一中人數(shù)和五中人數(shù)作為參照進(jìn)行評價，因此中考的成績引起了學(xué)校、家長、社會等多方面的極大關(guān)注，給教育教學(xué)評價體系的完善造成負(fù)面影響，可能導(dǎo)致課堂教學(xué)只重視結(jié)果而忽略學(xué)習(xí)過程。三明市中考的化學(xué)成績記載方式是按A、B、C、D四個等級記載，成績等級差為2分，化學(xué)成績對中考總成績影響不大，因此大多數(shù)學(xué)生、老師及家長對化學(xué)學(xué)科重視程度不夠。即使是同個等級分的同學(xué)的化學(xué)原始成績相差也可能很大，如等級同為“A”，原始分可能為100分或85分。這些都有可能讓初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)時，基礎(chǔ)知識掌握得不牢靠，給高中化學(xué)教學(xué)帶來一定難度。

5.教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

初中學(xué)生以形象思維為主，在課堂教學(xué)中常借助演示實驗或簡單探究實驗入手，了解物質(zhì)的性質(zhì)及用途，教學(xué)目標(biāo)層次低，缺少逆向和發(fā)散思維的訓(xùn)練。在學(xué)習(xí)上，記憶多于理解，學(xué)生缺乏獨立思考能力，對學(xué)過的化學(xué)知識不會靈活應(yīng)用。因此，就出現(xiàn)一大批學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的習(xí)慣沒有養(yǎng)成，還不能形成化學(xué)知識體系，未形成學(xué)習(xí)好化學(xué)學(xué)科應(yīng)具備的能力。

高中化學(xué)知識相對而言具有一定的邏輯性和完整性，內(nèi)容相對豐富。教師在課堂上應(yīng)借助各種手段創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，組織學(xué)生通過主動學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)與交流合作學(xué)習(xí)等多樣的方式獲得知識及技能。同時充分利用各種有利條件如研究性學(xué)習(xí)、假期“帶法回家”、第二課堂活動、奧賽等活動，把高中生的學(xué)習(xí)面延伸到各個空間和時間段，讓他們體會到學(xué)習(xí)無處不在。

依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)編寫的初中化學(xué)教材與依據(jù)化學(xué)教學(xué)大綱編寫的高中化學(xué)教材在知識體系、思維方式、教材教法和學(xué)習(xí)形式等方面都有著明顯的不同。且剛升入高一的學(xué)生由于心理發(fā)展不成熟，學(xué)習(xí)主動性不強(qiáng)、依賴性較大，重記憶、模仿，理解相對膚淺，不善于通過自學(xué)、復(fù)習(xí)來加深理解、提高應(yīng)用能力。為了實現(xiàn)化學(xué)啟蒙教育向化學(xué)科學(xué)基礎(chǔ)教育平穩(wěn)過渡，讓學(xué)生適應(yīng)高中化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，我們在高一入學(xué)教學(xué)中需注意以下幾個方面。

（1）學(xué)生入學(xué)思想教育

剛?cè)雽W(xué)的高一學(xué)生正處于青春發(fā)育時期，思想變化、情緒起伏都比較大、對新鮮事物好奇心強(qiáng)，同時容易產(chǎn)生抵觸情緒和逆反心理。因此能否正確引導(dǎo)高一學(xué)生的思想是教育教學(xué)能否成功的關(guān)鍵所在。教師在高中化學(xué)第一堂課時可以開門見山地介紹學(xué)好高中化學(xué)的幾點要素。

①教育學(xué)生對高中教師的“崇拜”。教師爭取上好高中第一堂課，關(guān)心全體學(xué)生，輔導(dǎo)后進(jìn)生，重視中等生的進(jìn)步，努力做好、做強(qiáng)本職工作，盡快樹立“名師”榜樣，避免學(xué)生把高中教師與原初中教師進(jìn)行對比。

②重視“記”的能力。大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為高中理科邏輯性強(qiáng)，只要多理解，多練習(xí)，多總結(jié)就能學(xué)好理科。但化學(xué)是理科中的文科，化學(xué)要記要背的東西很多（如：化學(xué)方程式、化學(xué)用語如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)、化學(xué)知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，如化合價的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價，單質(zhì)元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態(tài)不同，等等）。如果連這些最基本的知識都無法記憶，就談不上能力的培養(yǎng)和知識的延伸應(yīng)用。

③重視“勤”字的應(yīng)用。高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法在網(wǎng)絡(luò)上、雜志上滿天飛，每個教師也有不同的心得，每個學(xué)生的經(jīng)驗也不同。哪種方法最適合我們呢？我的經(jīng)驗很簡單：就是在每一模塊學(xué)習(xí)開始一段時間內(nèi)，勤記憶、勤練習(xí)、勤反思、勤總結(jié)，一段時間后我們就能掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的要領(lǐng)。

（2）銜接知識的選擇

高中化學(xué)知識是初中化學(xué)知識的延伸和提高，新高一的教學(xué)前期學(xué)適當(dāng)用幾課時復(fù)習(xí)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識，以起到復(fù)習(xí)和銜接的作用。教學(xué)內(nèi)容主要選擇：

第一課時：嘗試書寫元素周期表中1―18號元素符號及名稱、介紹原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、畫出1―18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

第二課時：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，探究電子排布規(guī)律及原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時得失電子情況。

第三課時：原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時得失電子情況，化合價口訣的理解及應(yīng)用。

第四課時：常見離子的書寫及化合價的判斷，常見物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）的溶液中含有離子的種類的判斷。

第五課時：溶解性表的理解，常見反應(yīng)化學(xué)方程式及反應(yīng)類型的判斷。

第六課時：簡單復(fù)習(xí)實驗基本操作及“萬能瓶”功能介紹。

（3）教學(xué)方法的靈活應(yīng)用

充分利用化學(xué)學(xué)科本身就是一門實驗性學(xué)科的特點，借助各種教學(xué)手段上好實驗探究課，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣；以學(xué)生為中心，引導(dǎo)學(xué)生主動參與課堂教學(xué)中，充分調(diào)動學(xué)生的參與欲、表現(xiàn)欲，讓學(xué)生在老師的指導(dǎo)下探討問題，提出問題，通過交流、整理，讓他們的知識得到升華。

（4）指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法

第5篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；課堂；效率

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：1008-3561（2015）14-0075-01

隨著新課改的推進(jìn)，化學(xué)教學(xué)也在發(fā)生著日新月異的變化?；瘜W(xué)課堂教學(xué)的有效性是化學(xué)教學(xué)的生命，而這生命的延續(xù)必須以提高課堂教學(xué)效率為中心。那么如何提高課堂教學(xué)效率，筆者結(jié)合教學(xué)實踐，從以下四個方面進(jìn)行探討。

一、明確學(xué)習(xí)化學(xué)的目的

化學(xué)就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。化學(xué)在一定程度上提高了人類生活的質(zhì)量，例如合成新材料、物質(zhì)的凈化等，均使人類的衣、食、住、行條件有了大幅度的提高；合成的新型藥物，還可以延長人類的壽命。總之，化學(xué)使我們生活的物質(zhì)世界變得更加豐富多彩，人類越來越離不開化學(xué)了。因此，化學(xué)教師一定要竭盡所能，幫助學(xué)生學(xué)好化學(xué)這門學(xué)科，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和主動性。

二、加強(qiáng)實驗探究教學(xué)

化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。只有將眼、手、腦協(xié)調(diào)運用，才能達(dá)到熟練實驗技能的目的。它可以幫助學(xué)生掌握知識，提高學(xué)生各方面的能力。

教師要用自己熟練的實驗技巧、規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)的實驗操作、嚴(yán)肅認(rèn)真的實驗態(tài)度感化學(xué)生，尤其要告誡學(xué)生，不嚴(yán)格遵守實驗操作規(guī)程會產(chǎn)生什么樣的后果，從而讓學(xué)生養(yǎng)成一絲不茍的治學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。在講授“質(zhì)量守恒定律”的內(nèi)容時，我采用了實驗探究的方法。首先，對紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，我是通過教師規(guī)范的演示實驗來完成的。在此基礎(chǔ)上，讓學(xué)生分組探究鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量的變化。然后，組織學(xué)生討論實驗現(xiàn)象，并歸納結(jié)論，從而初步得出化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量的結(jié)論。最后，再讓學(xué)生自選儀器，對碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等進(jìn)行探究。通過測定敞口容器中化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況，使學(xué)生更深入地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)。強(qiáng)調(diào)稱量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這樣的設(shè)計，既培養(yǎng)了學(xué)生的科研方法和素養(yǎng)，也讓學(xué)生體會到探究的樂趣，提升了課堂效率。

三、優(yōu)化課堂教學(xué)過程

全面發(fā)展觀下的化學(xué)教學(xué)目標(biāo)的實現(xiàn)，必須通過課堂教學(xué)這一最基本、最重要的途徑。因此，優(yōu)化課堂教學(xué)過程就顯得尤為重要。

1. 化學(xué)學(xué)習(xí)情境的創(chuàng)設(shè)

情境的價值在于“學(xué)”，而情境的創(chuàng)設(shè)主要是學(xué)習(xí)情境的創(chuàng)設(shè)，教師應(yīng)想方設(shè)法，使自己創(chuàng)設(shè)的情境能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。首先，應(yīng)聯(lián)系生活實際，如身邊一些物質(zhì)的PH值；洗頭發(fā)時為何要用護(hù)發(fā)素；酸雨的危害等。其次，情境創(chuàng)設(shè)應(yīng)生動有趣，如演示實驗，展示化學(xué)變化、化學(xué)現(xiàn)象來引入學(xué)習(xí)主題。還可以通過多媒體模擬微觀世界，讓學(xué)生感受微粒的存在。在教學(xué)中，教師要創(chuàng)設(shè)多種學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，引導(dǎo)他們以積極的態(tài)度主動探索。

2. 教學(xué)方式和手段的選擇與運用

在具體的化學(xué)教學(xué)中，選擇教學(xué)方式時，除了要考慮學(xué)生因素、學(xué)校條件因素外，教學(xué)內(nèi)容是需要著重考慮的重要因素。例如，“燃燒的條件”是“燃燒與滅火”一節(jié)中的重點和難點，也是重要的化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，教師宜選擇交流型或自主型等高水平的教學(xué)方式進(jìn)行教學(xué)；“常見物質(zhì)的著火點”是“燃燒和滅火”一節(jié)中的非重點內(nèi)容，學(xué)生只需“知道”就可以了，教師宜選擇直授型或自答型等較低水平的教學(xué)方式進(jìn)行教學(xué)。另外，在化學(xué)教學(xué)手段的選擇和運用上，一要注重針對性。例如，酸堿鹽的物理性質(zhì)的教學(xué)，應(yīng)展示該物質(zhì)的實物，通過觀察、實驗、總結(jié)來歸納該物質(zhì)的性質(zhì)；微粒性質(zhì)的教學(xué)，應(yīng)用計算機(jī)模擬微觀粒子的變化過程，使微觀本質(zhì)形象化。二要重視多種教學(xué)媒體和手段的配合使用。例如，在教授“二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的性質(zhì)”時，可將實驗過程用多媒體實物展臺來呈現(xiàn)，現(xiàn)象十分明顯。實驗和多媒體的配合使用，使學(xué)生對渾濁現(xiàn)象有了非常深刻的印象，收到了很好的教學(xué)效果。

四、有效開展復(fù)習(xí)和習(xí)題教學(xué)

古人云：“溫故而知新，可以為師矣。”說明了復(fù)習(xí)的重要性。為提高復(fù)習(xí)教學(xué)的有效性，首先可將知識網(wǎng)絡(luò)整合，使每一單元的知識點聯(lián)系起來，找出其中的聯(lián)系和不同點，形成完整的知識網(wǎng)絡(luò)，使學(xué)生將所學(xué)知識融會貫通。其次，練習(xí)題應(yīng)有代表性和針對性，習(xí)題的數(shù)量應(yīng)適當(dāng)，難度要適中。習(xí)題的講解，應(yīng)注重將相同知識點的題集中起來進(jìn)行講評，使學(xué)生對問題的劃歸意識得到加強(qiáng)和訓(xùn)練。例如，在復(fù)習(xí)堿的內(nèi)容時，我圍繞著氫氧化鈉的性質(zhì)，提了這樣幾個問題：氫氧化鈉變質(zhì)的原理是什么？如何檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？如果變質(zhì)，又如何檢驗其是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？氫氧化鈉變質(zhì)后，如何除去雜質(zhì)？通過對這幾個問題的分析、解決，使學(xué)生鞏固了堿的相關(guān)性質(zhì)，提高了學(xué)生靈活運用知識的能力。

總之，要想提高化學(xué)課堂教學(xué)效率，化學(xué)教師應(yīng)在新課改背景下，結(jié)合實際，勇于探索，才能讓學(xué)生由“學(xué)會”變?yōu)椤皶W(xué)”，課堂教學(xué)也就一定事半功倍。

參考文獻(xiàn)：

第6篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學(xué)之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機(jī)物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。 5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性，堿性最弱 。 PH=14時，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。） 4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

第7篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

初三的化學(xué)是一門比較難的科目，但是我們又面臨著中考，時間緊迫，做好復(fù)習(xí)還是很有必要的，那么你知道化學(xué)知識點初中提綱怎么寫嗎?下面是小編為大家整理的化學(xué)知識點初中提綱，如果喜歡可以分享給身邊的朋友喔!

化學(xué)知識點初中提綱1一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

(二)質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體.

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

八、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2.

2、最簡單的有機(jī)物是CH4.

3、密度最小的氣體是H2.

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2.

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O.

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子.

7、PH=0時,酸性,堿性最弱.

PH=14時,堿性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.

10、最早利用天然氣的國家是中國.

11、地殼中含量最多的元素是氧.

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.

14、空氣里含量最多的元素是氮.

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同.

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同.

(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同.)

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同.

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同.

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同

堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,

氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶

化學(xué)知識點初中提綱2一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

最簡單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;

(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);

非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O)：藍(lán)色固體

堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、

②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;

(2)兩個一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

化學(xué)知識點初中提綱31、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。

化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因為不反應(yīng))Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

化學(xué)知識點初中提綱41、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2

=== 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4 .5H2O)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

化學(xué)知識點初中提綱5一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的.

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),液態(tài),氣態(tài).

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)

第8篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

關(guān)鍵詞：初中，化學(xué)用語，教學(xué)策略

語言是思維的直接表現(xiàn)?；瘜W(xué)工作者們常常會利用化學(xué)符號語言來進(jìn)行思考和解決問題，因此掌握化學(xué)符號語言是化學(xué)工作者們的基本技能。而對中學(xué)化學(xué)教學(xué)而言，化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科重要的基礎(chǔ)組成部分，是學(xué)習(xí)好化學(xué)的重要工具，也是初中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的分化點，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。而對初中化學(xué)教師來說，研究化學(xué)用語教學(xué)是教學(xué)實踐的需要。對于剛接觸化學(xué)的初中學(xué)生而言，在還沒找到學(xué)習(xí)化學(xué)知識的科學(xué)方法時，就要學(xué)習(xí)很多化學(xué)用語，確實有點困難。再加上化學(xué)用語本身很抽象枯燥，就成為初中化學(xué)學(xué)習(xí)的難點內(nèi)容，導(dǎo)致大部分學(xué)生因此失去了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

一、“化學(xué)用語”學(xué)習(xí)中存在的問題

通過這幾年的化學(xué)教學(xué)，我發(fā)現(xiàn)目前中學(xué)生對化學(xué)用語的學(xué)習(xí)運用存在很大的問題，具體概括為以下幾點：

第一，對化學(xué)用語掌握的不夠準(zhǔn)確?；瘜W(xué)用語是一套簡明、嚴(yán)密、通用的化學(xué)符號系統(tǒng)，是用來表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的。新課標(biāo)中明確要求學(xué)生要準(zhǔn)確地掌握化學(xué)用語，并且會寫、會讀、會用化學(xué)用語。然而，學(xué)生往往是模棱兩可地完成化學(xué)用語的學(xué)習(xí)，化學(xué)用語掌握準(zhǔn)確程度降低導(dǎo)致成績出現(xiàn)分化。

第二，對化學(xué)概念形成的缺乏制約了化學(xué)用語的規(guī)范化使用。學(xué)生只有充分理解化學(xué)用語的概念，才能認(rèn)識化學(xué)用語的規(guī)范化使用?；瘜W(xué)元素符號、化學(xué)式與化學(xué)方程式等都有各自不同的含義和用途。但是，能夠真正理解和運用元素符號、化學(xué)式與化學(xué)方程式的學(xué)生也占少數(shù)，最終導(dǎo)致成績分化。

第三，學(xué)生自覺學(xué)習(xí)化學(xué)用語的積極性差，只有很少的學(xué)生能做到課前預(yù)習(xí)，課后總結(jié)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)化學(xué)用語的能力普遍較低。

二、“化學(xué)用語”的教學(xué)策略

中學(xué)教材中化學(xué)用語的主要包括：元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式等。

1、元素符號是化學(xué)用語組成的基本單位，也是初三學(xué)生首次接觸的化學(xué)用語，準(zhǔn)確無誤的記住27種元素的名稱和元素符號是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。所以教師要采取有效的教學(xué)策略既能夠讓學(xué)生記準(zhǔn)元素名稱和符號，又不會讓其失去對化學(xué)的興趣。在元素符號學(xué)習(xí)階段，應(yīng)采取以下幾個步驟：首先，提前感知，分散式記憶。一兩節(jié)課就讓學(xué)生記住27種元素名稱和符號確實困難，教師應(yīng)當(dāng)提前讓學(xué)生感知元素名稱和符號，分散記憶降低難度，輕松的學(xué)習(xí)，提高對化學(xué)的興趣。如在每節(jié)課結(jié)束后給學(xué)生留一到兩個元素名稱和符號，在下一節(jié)上課前檢查記憶情況。其次，完善元素相關(guān)知識，整合記憶。在正式學(xué)元素這一節(jié)內(nèi)容時，學(xué)生基本上熟記了27種元素名稱和符號。為了幫助學(xué)生更好的掌握元素的知識，教師可以幫助學(xué)生總結(jié)：“氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣”。通過這樣記憶，就可以使學(xué)生原本零散的知識，整合在一起。學(xué)生津津有味的讀著這些順口溜，既激發(fā)了學(xué)生的興奮點，又掌握了化學(xué)知識，一舉兩得。最后，及時糾錯，區(qū)別相似的元素名稱和符號。教師在課上設(shè)計一些學(xué)生容易寫錯的元素名稱和符號進(jìn)行小組檢測，提高學(xué)生的準(zhǔn)確率。

2、化學(xué)式是由元素符號和數(shù)字組成，對初中生來說，記憶化學(xué)式要比元素符號困難，而且容易忘記。在化學(xué)式教學(xué)中教師要充分考慮化學(xué)式特點和學(xué)生的接收能力，選擇合適的教學(xué)測略，完善學(xué)生化學(xué)式的知識體系。在化學(xué)式的學(xué)習(xí)階段采取以下幾個步驟：

首先，逐節(jié)滲透，循序漸進(jìn)。從學(xué)生的第一節(jié)化學(xué)課開始，教師要有意識地給出教材中出現(xiàn)的熟悉物質(zhì)的化學(xué)式，并要求學(xué)生記憶，教師隨時涉及隨時考查，學(xué)生隨時記憶書寫。這樣循序漸進(jìn)的積累，當(dāng)進(jìn)行化學(xué)式教學(xué)時，學(xué)生基本記住常見物質(zhì)的化學(xué)式，自然輕輕松松地掌握化學(xué)式，提高教學(xué)效果。

其次，完善化學(xué)式相關(guān)知識，整合記憶。為了讓學(xué)生真正意識到化學(xué)式是物質(zhì)組成的真實反映，教師要從宏觀和微觀方面講解化學(xué)式的意義?；瘜W(xué)式所表示的意義可編制成順口溜：“化學(xué)式有意義，宏觀可表物質(zhì)，也可表物質(zhì)組成；微觀可表分子，也可表分子構(gòu)成；數(shù)字放前面，只表分子個數(shù)”。

第三，強(qiáng)化組合規(guī)律，注重化學(xué)式的讀、寫。對學(xué)生來說準(zhǔn)確書寫化學(xué)式比讀難，往往讀與寫脫節(jié)。

最后，及時強(qiáng)化刺激，加深記憶。剛開始學(xué)生書寫化學(xué)式有點慢，會有意識別不同元素或原子團(tuán)的化合價，但經(jīng)過反復(fù)多次書寫，學(xué)生書寫速度和準(zhǔn)確度會大幅度提升。

3、化學(xué)方程式是初中化學(xué)用語中最難掌握的知識點。元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式的內(nèi)容是環(huán)環(huán)緊扣，所以，教師在教學(xué)過程中應(yīng)充分利用教材的編排順序，為化學(xué)方程式的書寫打下堅實的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是以實驗為基礎(chǔ)，將客觀化學(xué)反應(yīng)抽象為具體的符號表達(dá)式。通過實驗“激發(fā)學(xué)生興奮點”，讓學(xué)生變得樂學(xué)。在化學(xué)方程式學(xué)習(xí)階段主要采取以下幾個步驟：

首先，以實驗為基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象和抽象概括能力。 化學(xué)反應(yīng)是以客觀事實為依據(jù)的，那么在實驗中，學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象能夠概括出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用多種配平方法。教師可以通過具體方程式來講解方程式的配平。配平方法主要有以下幾種：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法、定1求系數(shù)法、歸一法等。教師可以將方程式書寫過程可概括為：“一寫、二配、三標(biāo)注”。

其次，注重化學(xué)方程式書寫訓(xùn)練，規(guī)范要求，形成技能。在教學(xué)過程中，教師要給學(xué)生創(chuàng)設(shè)實踐的機(jī)會和條件，對學(xué)生進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，逐漸形成熟練的技能。

第9篇：初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)量范文

[關(guān)鍵詞] 中考 化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué) 方法與策略

中考化學(xué)復(fù)習(xí)是九年級化學(xué)教學(xué)工作的一個重要環(huán)節(jié),是學(xué)生對所學(xué)的化學(xué)知識再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識、再整合的過程,是進(jìn)一步鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段。搞好化學(xué)復(fù)習(xí)是全面提升中考成績的關(guān)鍵。

每年中考前,各門課程都要進(jìn)行較長時間的復(fù)習(xí)。如何上好化學(xué)復(fù)習(xí)課、讓學(xué)生在中考中取得好成績,成為化學(xué)教師和初中應(yīng)屆畢業(yè)生共同關(guān)注的熱點。根據(jù)多年的實踐經(jīng)驗,要提高復(fù)習(xí)效果,首先,應(yīng)讓學(xué)生明確化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的目的和任務(wù);其次,按照《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》要求,采取一些相應(yīng)的教學(xué)方法與策略,方可達(dá)到提升中考成績的目的。

一、初中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)的目的和任務(wù)

化學(xué)復(fù)習(xí)課的教學(xué)內(nèi)容是圍繞學(xué)生過去學(xué)過的知識,在教師的幫助下,通過復(fù)習(xí),使學(xué)生的薄弱知識環(huán)節(jié)得到加強(qiáng)、錯誤理解的概念得到糾正,并讓學(xué)生學(xué)會兩種本領(lǐng):一是對零星、分散的化學(xué)知識歸納梳理,使之條理化、系統(tǒng)化,以便于理解和記憶。二是幫助學(xué)生學(xué)會應(yīng)用知識解決實際問題的能力。

二、中考化學(xué)復(fù)習(xí)的方法與策略

在復(fù)習(xí)時,要再一次體會《課程標(biāo)準(zhǔn)》對課程內(nèi)容的學(xué)習(xí)目標(biāo)要求,因為它不僅是教學(xué)的依據(jù),也是評價學(xué)生學(xué)習(xí)和中考命題的依據(jù)。同時,還要認(rèn)真研究、領(lǐng)會《考試大綱》的精神,因為《考試大綱》是指導(dǎo)初中復(fù)習(xí)備考的綱領(lǐng)性文件,它規(guī)定了中考考察的目標(biāo)內(nèi)容和能力要求。這是搞好復(fù)習(xí)的前提,可以避免復(fù)習(xí)的盲目性。

要搞好中考化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué),必須注重如下復(fù)習(xí)方法和復(fù)習(xí)策略:

(一)中考復(fù)習(xí)階段的劃分與時間安排

大多數(shù)學(xué)校初三化學(xué),在3月底之前結(jié)束了新課教學(xué)。隨即進(jìn)入了中考復(fù)習(xí),可大致劃分為三個階段:

1.系統(tǒng)復(fù)習(xí):課程結(jié)束到5月10日左右,計劃用5周時間。

2.專項復(fù)習(xí):從5月10日到6月初,計劃用3周時間。

3.模擬訓(xùn)練:6月初到6月20,計劃用3周時間。

(二)各階段復(fù)習(xí)的目標(biāo)任務(wù)與具體措施

第一階段:系統(tǒng)復(fù)習(xí)、夯實基礎(chǔ)

這一階段的目標(biāo)任務(wù)是:對化學(xué)基礎(chǔ)知識進(jìn)行全面的、系統(tǒng)的復(fù)習(xí),對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)、梳理知識結(jié)構(gòu),形成知識網(wǎng)絡(luò)。

具體措施:

1.全面、系統(tǒng)、細(xì)致復(fù)習(xí)。凡是《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求的知識點都要認(rèn)真復(fù)習(xí),不能有遺漏。否則,會給學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)留下隱患,進(jìn)而會影響到學(xué)生的化學(xué)知識在實際問題中靈活應(yīng)用和學(xué)生能力培養(yǎng)。

2.抓好“雙基”教學(xué)。扎實的基礎(chǔ)知識、基本技能、基本應(yīng)用是獲得高分的保證,因此,加強(qiáng)“雙基”教學(xué),尤其是緊扣課本、吃透課本是搞好系統(tǒng)復(fù)習(xí)的立足點。

要求做到:首先,重視課本的閱讀,讓學(xué)生正確理解課本中介紹的內(nèi)容和規(guī)律。其次,深入分析課本中圖片及閱讀材料的化學(xué)內(nèi)涵。第三,重視課本例題、習(xí)題的剖析,因為例題、習(xí)題具有典型示范性和探索性。第四,讓學(xué)生仔細(xì)體會化學(xué)語言的嚴(yán)謹(jǐn)、周密,培養(yǎng)和提高學(xué)生運用化學(xué)語言表述化學(xué)問題的能力。

在本階段復(fù)習(xí)中要注意以下幾點:

1.認(rèn)真鉆研課標(biāo)和考試大綱,明白每個章節(jié)的要點和考點。復(fù)習(xí)時要細(xì)致準(zhǔn)確,知識點覆蓋要全,加強(qiáng)知識的前后聯(lián)系。

2.要把每一個知識點落實到每一位學(xué)生,注意對關(guān)鍵知識點的總結(jié)。引導(dǎo)學(xué)生對于知識點盡可能自己梳理、歸納總結(jié)出來,促使他們繼續(xù)看書、看筆記,激發(fā)學(xué)習(xí)的主動性和積極性。

3.防止復(fù)習(xí)工作演變成知識的簡單重復(fù)。教師可引導(dǎo)學(xué)生深入分析每一個知識點,深刻挖掘其內(nèi)涵、準(zhǔn)確把握其外延,建立和完善知識結(jié)構(gòu)。

4.注重對知識的理解與應(yīng)用。注意聯(lián)系生活、生產(chǎn)及社會實際,創(chuàng)設(shè)實際問題情景,訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解決生活、社會中的實際問題,培養(yǎng)學(xué)生實踐能力、創(chuàng)新能力、探究能力。

第二階段:專項復(fù)習(xí)、綜合訓(xùn)練

目標(biāo)任務(wù):將課本的知識結(jié)構(gòu)重新調(diào)整、組編,以專題形式幫助學(xué)生從縱橫兩方面對知識進(jìn)行歸類、疊加、聯(lián)系。通過對不同概念的糅合、不同類型知識的對比,達(dá)到對知識的掌握應(yīng)用,進(jìn)一步達(dá)到觸類旁通的目的。

具體措施:在系統(tǒng)復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上,對初中化學(xué)的主干知識和核心知識進(jìn)行知識重組和專題歸類,強(qiáng)化重點、突破難點。教師應(yīng)做到充分了解學(xué)生,使復(fù)習(xí)做到對癥下藥、系統(tǒng)全面。在內(nèi)容上要打破教材章節(jié)的界限,可以按照知識的認(rèn)知順序和認(rèn)知規(guī)律重新構(gòu)建成主線鮮明的知識系統(tǒng),進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。專題的數(shù)量多少,每個專題內(nèi)容覆蓋面的大小,可因?qū)W情、考情等具體情況而定,專題內(nèi)容可細(xì)可簡。專題的類型有:

1.知識型專題:如物質(zhì)的變化、物質(zhì)的構(gòu)成、化學(xué)用語、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途、質(zhì)量守恒定律等。

2.應(yīng)試技能型專題:如推斷題、探究型試題、知識歸納性試題、圖表分析題等,是近幾年中考化學(xué)的常見題型。對這些題型的解題策略和思維方法進(jìn)行有針對性的進(jìn)行專門訓(xùn)練。訓(xùn)練的題量不宜過多,但一定要精、要有代表性。

3.化學(xué)計算類專題:如有關(guān)化學(xué)式的計算、溶液的計算、化學(xué)方程式的計算。先引導(dǎo)學(xué)生把各類計算所涉及到的計算公式、針對不同題型的不同的思維方法復(fù)習(xí)一遍,再精選一些不同類型的例題加以強(qiáng)化。

4.實驗與探究專題:可分為基本實驗、物質(zhì)的檢驗、推斷、分離和提純、實驗方案的設(shè)計和評價及實驗探究等。在進(jìn)行實驗探究復(fù)習(xí)時,可結(jié)合典型例題,教會學(xué)生如何根據(jù)不同的內(nèi)容、不同的情景做出合理的猜想,設(shè)計各種不同的實驗方案,并通過所學(xué)知識進(jìn)行不同的探究、分析得出結(jié)論。

另外,在復(fù)習(xí)同一個專題時,還應(yīng)多選幾種類型的實驗或習(xí)題,舉一反三,讓學(xué)生練習(xí),拓寬學(xué)生的思維面,幫助學(xué)生提高應(yīng)變能力。

在專題訓(xùn)練中,練習(xí)要精、要巧,突出重、難點、易錯點的訓(xùn)練,一般在課堂上不出現(xiàn)難題、怪題,對最基本的知識點要過好關(guān)。

第三階段:綜合模擬訓(xùn)練、查漏補(bǔ)缺

目標(biāo)任務(wù):精選中考模擬試題,進(jìn)行模擬訓(xùn)練,提高學(xué)生的應(yīng)試能力。

方法與措施:通過中考模擬試題,拓寬學(xué)生的知識視野、訓(xùn)練思維方法和思維過程,提升學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力和探究能力。要避免題海戰(zhàn)術(shù),強(qiáng)調(diào)“精練、深議、講透”,強(qiáng)化學(xué)生書面表達(dá)能力,加強(qiáng)學(xué)生應(yīng)試心理訓(xùn)練和應(yīng)試習(xí)慣培養(yǎng)。在訓(xùn)練中發(fā)現(xiàn)問題,查漏補(bǔ)缺?？砂匆韵虏襟E實施:

1.模擬試卷強(qiáng)化訓(xùn)練:選用多套試卷,加強(qiáng)對解題方法、解題速度和正確率的訓(xùn)練。

2.在批改試卷的過程中,收集普遍存在的問題,進(jìn)行一些針對性的習(xí)題訓(xùn)練。

3.在講評試卷時,主要講易錯點,強(qiáng)調(diào)答題的規(guī)范、用詞的科學(xué)、敘述的準(zhǔn)確、解題的格式,減少不必要的丟分。

4.做好學(xué)生考前的思想工作和心理準(zhǔn)備。