化學(xué)洗滌的具體操作方法精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)洗滌的具體操作方法范文

二、從題例看實(shí)驗(yàn)綜合探究題的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)內(nèi)容與類型

（1）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)內(nèi)容

從題例中的五個(gè)小問可以看出，實(shí)驗(yàn)綜合探究題方案的設(shè)計(jì)內(nèi)容包含了實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c原理、用品與步驟，方法與現(xiàn)象、結(jié)果與討論等.就實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的內(nèi)容來說，雖然看上去較多，但高考題很少出現(xiàn)讓考生設(shè)計(jì)一個(gè)完整的較為復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)方案.如題例中的第 （5）小問，僅要求考生以簡(jiǎn)答的形式補(bǔ)充其中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟節(jié)點(diǎn).這是由于考慮到中學(xué)生能力發(fā)展和認(rèn)知水平.新課程強(qiáng)調(diào)，科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方式不等于科學(xué)家的科學(xué)探究，它是在某種程度上學(xué)習(xí)科學(xué)家研究和解決問題的思路來進(jìn)行學(xué)習(xí).所以，一般情況下，實(shí)驗(yàn)綜合探究題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與題例相似，原理與問題大多是現(xiàn)成的.如題例中，由綠礬制備檸檬酸亞鐵的反應(yīng)原理、相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH等都作為信息直接呈現(xiàn)，讓考生去識(shí)別與加工.實(shí)驗(yàn)具體操作方法的設(shè)計(jì)，有的是現(xiàn)成的，有的是開放的，如題例中的第（1）（2）（3）三個(gè)小問，讓考生去整合與聯(lián)想.實(shí)驗(yàn)探究過程的設(shè)計(jì)，絕大多數(shù)是開放的，有彈性的，如題例中的第（5）小問，雖然是補(bǔ)充其中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟節(jié)點(diǎn)，但這種補(bǔ)充簡(jiǎn)答的設(shè)計(jì)，是開放的、富有彈性的.要求考生在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)過程中，注重實(shí)踐、注重操作、注重交流與體驗(yàn)，才能用扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)方案作出正確的判斷.

（2）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)類型

題例從綠礬制備檸檬酸亞鐵的綜合實(shí)驗(yàn)中給出五個(gè)小問題，基本涵蓋了目前中學(xué)化學(xué)綜合探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要類型，即：物質(zhì)的組成與性質(zhì)，物質(zhì)的制取與性質(zhì)、分離與提純.就此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的類型來講，題例是物質(zhì)的制取、分離與提純的探究設(shè)計(jì).然而，命題專家考慮到中學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平和能力，在題例第（3）、（5）這兩小個(gè)小問中分別設(shè)計(jì)了臺(tái)階，讓考生的思維既聚焦在設(shè)定的問題中，又具有一定的發(fā)散性，可能有一個(gè)或多個(gè)解答途徑；既降低了難度，又使考生的思維得到充分的發(fā)展.

2.實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

（1）實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)原則

對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，無論是對(duì)哪一方面的探究?jī)?nèi)容進(jìn)行評(píng)價(jià)，都應(yīng)根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則來進(jìn)行，即從科學(xué)性、安全性、可行性和簡(jiǎn)約性等方面進(jìn)行分析，評(píng)價(jià)正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與疏漏、規(guī)范與隨意等.要分析是否合理、是否經(jīng)濟(jì)高效、是否有干擾因素、是否符合安全環(huán)?；瘜W(xué)的思想.

像題例中第（1）小問，制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式及其原因，應(yīng)從反應(yīng)物的性質(zhì)即科學(xué)性的角度進(jìn)行評(píng)價(jià).題意中表格所列出的相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH已提示，因Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，為了避免生成Fe（OH）2沉淀生成，所以應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中.

對(duì)于第（3）小問，將制得的FeCO3加入到足量的檸檬酸溶液中，再加入少量的鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng).對(duì)于加入鐵粉的作用，應(yīng)從生成的產(chǎn)物亞鐵鹽溶液的性質(zhì)來評(píng)價(jià)，因?yàn)槿芤褐械腇e2+易被氧化，加入鐵粉可以防止+2價(jià)的Fe元素被氧化；對(duì)于除去過量鐵粉的方法，不少同學(xué)用加入稀硫酸的方法除去鐵粉，這是不對(duì)的.只要我們分析一下，此時(shí)反應(yīng)的進(jìn)程已陳述為“反應(yīng)結(jié)束后”，不是反應(yīng)開始或反應(yīng)過程中，反應(yīng)物檸檬酸溶液呈酸性，目標(biāo)產(chǎn)物是得到檸檬酸亞鐵.從這幾個(gè)節(jié)點(diǎn)上來看，既反映了科學(xué)性的評(píng)價(jià)原則，又反映了可行性、簡(jiǎn)約性的評(píng)價(jià)原則，過量的鐵粉無需過濾而除去的方法，很容易聯(lián)想到檸檬酸呈酸性，應(yīng)加入適量的檸檬酸達(dá)到除去過量的鐵粉的目的.

在第（4）小問中，反應(yīng)后溶液經(jīng)濃縮、加入適量的無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體.這時(shí)加入無水乙醇的目的，只有從無水乙醇對(duì)檸檬酸亞鐵溶解性的影響這個(gè)角度來評(píng)價(jià).因隨著無水乙醇的加入，水的濃度降低，檸檬酸亞鐵在水中的溶解量減小，有利于檸檬酸亞鐵晶體的析出，這也是實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)簡(jiǎn)約性原則的具體體現(xiàn).所以，綜合探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，要分析每一步實(shí)驗(yàn)方案的目的，抓住探究實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)原則，一定能得到有針對(duì)性的評(píng)價(jià)結(jié)果.

（2）實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)要從實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)誤差、環(huán)境保護(hù)等方面來進(jìn)行分析.但由于受考試時(shí)間的限制，高考題很少出現(xiàn)讓考生評(píng)價(jià)一個(gè)完整的較為復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)方案.像題例是從綠礬制備檸檬酸亞鐵的綜合實(shí)驗(yàn)這一較為復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)，只提取部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容讓考生進(jìn)行評(píng)價(jià)，體現(xiàn)了新課程“從學(xué)生實(shí)驗(yàn)和探究課題的復(fù)雜性出發(fā)，設(shè)計(jì)探究的基本要素，確定探究活動(dòng)的重點(diǎn)環(huán)節(jié)” 的基本要求.從題例可以看出，盡管檸檬酸亞鐵晶體制備的探究實(shí)驗(yàn)比較復(fù)雜，命題專家仍根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的基本要素，確定1-2個(gè)重點(diǎn)環(huán)節(jié)讓考生評(píng)價(jià).如題例第（5）個(gè)小問.以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、SiO2、Al2O3、）出發(fā)，結(jié)合的綠礬的溶解度曲線，只要求考生補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)步驟，一是物質(zhì)的提純與操作方法.既要除去不溶的SiO2，又要除去Fe3+、Al3+，涉及到不止一次的過濾技巧，雖然加入試劑的順序不同，都能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哂幸欢ǖ拈_放性.二是控制實(shí)驗(yàn)條件的方法.從溶解度曲線圖可知，首先要加熱濃縮到60℃并形成飽和溶液，然后冷卻至0℃結(jié)晶，過濾后用冰水洗滌，減少FeSO4?7H2O晶體的溶解，低溫干燥減少FeSO4?7H2O晶體失水分解.當(dāng)然，如果命題專家能在簡(jiǎn)答評(píng)價(jià)節(jié)點(diǎn)上讓考生再少寫一些文字，探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)效果會(huì)更加顯現(xiàn).

第2篇：化學(xué)洗滌的具體操作方法范文

文章編號(hào)：1005–6629(2012)7–0064–04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

考試說明要求：能用正確的化學(xué)用語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和結(jié)果，并作出解釋的能力。2011年江蘇化學(xué)高考試卷用事實(shí)詮釋了上述要求，僅有標(biāo)號(hào)的圖形就有14幅之多，主要是工藝流程圖、曲線坐標(biāo)圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、模型示意圖等。

如何解讀圖形？筆者認(rèn)為：首先是識(shí)圖，即看懂圖形，了解其意義，搞清其原理，解決“做什么”的問題；其次是研圖，即運(yùn)用有關(guān)知識(shí)研究圖形具有的性質(zhì)，揭示的規(guī)律，解決“為什么”的問題；最后是用圖，即利用化學(xué)原理和圖形解決“怎么做”的問題。

1 工藝流程圖

工藝流程圖是表示工業(yè)生產(chǎn)過程中各個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行順序的簡(jiǎn)圖，是將生產(chǎn)過程中的主要階段（即流程）用框圖形式表示的圖形。它描述的優(yōu)點(diǎn)在于能從整體的角度，直觀反映化工生產(chǎn)的過程，有利于過程的分析、評(píng)價(jià)。

如第16題，以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程（圖1）如下：

解讀：

（1）做什么？對(duì)比分析生產(chǎn)流程中的第一種物質(zhì)（原材料）與最后一種物質(zhì)（產(chǎn)品），從中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行的反應(yīng)。

明確生產(chǎn)目的：以硫鐵礦（主要成分為FeS2）、空氣、30 %鹽酸、氯氣為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）。

弄清反應(yīng)原理：先將硫鐵礦焙燒：

4FeS2+11O2 2Fe203+8SO2，再將得到的氧化鐵酸溶：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，過濾除去不溶性雜質(zhì)后，通入氯氣氧化后制備氯化鐵晶體。

（2）為什么？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么方法除去？研圖時(shí)要明白：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品而服務(wù)

本題中，將硫鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為氧化鐵時(shí)產(chǎn)生的SO2，是大氣污染物，必須處理，過濾程序是為了除去不溶性殘?jiān)?。本題的主要疑點(diǎn)是：氯氣氧化是為了什么？在此流程中還有什么物質(zhì)可能被氧化？（只有可能是：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+）。至于怎么制備粗品晶體，本題用了省略號(hào)，不需深入探究。

（3）怎么做？看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答是目的。答題時(shí)要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達(dá)的科學(xué)性，要分清實(shí)驗(yàn)操作名稱和具體操作步驟。例如針對(duì)第（2）問：酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。

這里的關(guān)鍵詞是：酸溶、后續(xù)、鹽酸過量。

酸溶的目的是將氧化鐵溶解，而鹽酸要過量，只可能是想使鐵的氧化物盡可能多的轉(zhuǎn)化，即提高鐵元素的浸出率；后續(xù)、酸過量，也就是要保證后續(xù)溶液是酸性的，肯定是為了抑制三氯化鐵溶液的水解（抑制Fe3+水解），減少損失，水到渠成。

啟示： 這類題目命題的意圖是，為了拉開差距，考查學(xué)生對(duì)整道題的理解分析。解題時(shí)，要對(duì)比分析生產(chǎn)流程中的原料與產(chǎn)品，認(rèn)清流程圖中每一步的目的，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系以及前后每一步間的聯(lián)系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的操作方法，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。把元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性，這是新課標(biāo)倡導(dǎo)的趨勢(shì)。

2 坐標(biāo)曲線圖

坐標(biāo)曲線圖是借助簡(jiǎn)單的線條走向，巧妙表達(dá)變化的復(fù)雜過程，從而揭示出化學(xué)原理本質(zhì)特征的圖形。因其直觀形象，信息量大，在高考試題中所占比例越來越大。此類試題的特點(diǎn)：（1）化學(xué)提供的信息暗示于“標(biāo)”（縱、橫坐標(biāo)）、“點(diǎn)”（起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、極點(diǎn)等）、“線”（曲線變化趨勢(shì)及線段比例）之中；（2）圖像中隱含的信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；（3）由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問題。

如第19題（部分）：高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)。反應(yīng)得到的混合溶液中，NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖2）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）： 干燥。

解讀：

（1）做什么？實(shí)驗(yàn)操作的目的是通過反應(yīng)獲取較多NH4ClO4晶體。所依據(jù)的是物質(zhì)的溶解度曲線。這是一個(gè)雙縱坐標(biāo)圖，橫坐標(biāo)為溫度，左縱坐標(biāo)表示的是NH4Cl、NaCl和NH4ClO4的溶解度，右縱坐標(biāo)表示的是NaClO4的溶解度，從數(shù)據(jù)來看，NaClO4的溶解度遠(yuǎn)大于前三者的。

（2）為什么？低溫時(shí)高氯酸銨的溶解度最小而從溶液中析出，使反應(yīng)能向生成高氯酸銨的方向進(jìn)行。排除圖中NaClO4 和NH4Cl的干擾曲線，可以看出：高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，而NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，故可用降溫（冷卻）結(jié)晶的方法。本題值得研究的是：把反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5作為已知條件的目的是什么？要想通過降溫結(jié)晶得到NH4ClO4晶體，NaCl晶體不能析出，從圖中可知，20 ℃左右飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5 %，遠(yuǎn)大于15 %，為了降溫過程中析出更多的高氯酸銨晶體，必須先將溶液蒸發(fā)濃縮。

（3）怎么做？本題的關(guān)鍵是“獲得較多”晶體。因?yàn)楦呗人徜@的溶解度隨著溫度降低而降低，所以洗滌用水的溫度越低，損失越少。綜合可知本題答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌。

再如第 20題（部分)：氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。H2O的熱分解也可得到H2，如圖3所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。

解讀：本題是要求學(xué)生，從高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖中判斷A、B表示的物質(zhì)分別是什么(做什么？）。由圖像知，隨著體系溫度的升高，水的含量逐漸減少，至5000 K是為0，水受熱分解為H2和O2是同學(xué)們熟知的反應(yīng)，從圖中看出，從2000 K到5000 K，水受熱分解系中各物質(zhì)量的變化情況。這就是我們要研究的（為什么？）。結(jié)合氣體的A、B的體積分?jǐn)?shù)，可知在6000 K時(shí)，水完全轉(zhuǎn)變成了A、B，且A、B的體積分?jǐn)?shù)約是2/3、1/3。答案就只有一個(gè)了：在很高溫度條件下，氫氣和氧氣受熱分裂成氫原子和氧原子（怎么做？）。

啟示：解坐標(biāo)曲線圖，一要看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義，理解圖示化學(xué)曲線的意義；能否充分挖掘圖給信息和巧妙利用暗示條件對(duì)正確而迅速的解題起著關(guān)鍵作用；二要理清圖像變化的趨勢(shì)，重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理做出正確的判斷。

3 模型示意圖

模型示意圖是用簡(jiǎn)明、形象、直觀的圖形說明知識(shí)結(jié)構(gòu)和內(nèi)涵，揭示化學(xué)變化規(guī)律的一種略圖。它能將復(fù)雜的事物形象直觀地表達(dá)出來，化抽象為具體、變復(fù)雜的文字?jǐn)⑹鰹楹?jiǎn)捷的圖示，降低了人們認(rèn)識(shí)客觀事物的難度，其價(jià)值在于“型簡(jiǎn)意深”。模型示意圖對(duì)精度要求不高，著重在“意”字上下功夫。解讀時(shí)重在“以型通理”，就是指通過標(biāo)題了解某圖所反映的化學(xué)事物的內(nèi)容后，要深入分析其中蘊(yùn)含的“理”。

如第20題（4）：電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖4（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。

解讀：

（1）做什么？該題要求考生從電解模型示意圖入手，寫出電解時(shí)陽極反應(yīng)式。該圖與蘇教版《選修4：化學(xué)反應(yīng)原理》（圖5）電解飽和食鹽水原理示意圖極為相似。

（2）為什么？如果同學(xué)能從以下幾個(gè)方面思考：

①陰、陽極的材料是什么？是活性電極還是惰性電極？

②陽極區(qū)、陰極區(qū)各有什么離子？

③在直流電的作用下，離子會(huì)怎樣的移動(dòng)？

④隔膜的作用是什么？

⑤陽極區(qū)、陰極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)是什么？

⑥指出電極產(chǎn)物并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

至此，不僅能有效地解決離子移動(dòng)方向的問題，同時(shí)也能明確在陰、陽極分別發(fā)生的得、失電子過程。這一分析思路還可幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)其他的電解裝置提出思維路徑。

（3）怎么做？由于陽極材料是惰性電極，而隔膜僅能阻隔氣體的通過，不影響溶液中離子和分子的通過，所以整個(gè)的電解質(zhì)溶液應(yīng)該是尿素KOH溶液，在直流電的作用下，OH-應(yīng)該向陽極移動(dòng)，溶液中的H+應(yīng)該向陰極移動(dòng)的，陽極區(qū)的的氣體N2，肯定是尿素失去電子被氧化的產(chǎn)物。另一種產(chǎn)物是什么？1 mol尿素[CO(NH2)2]能失去幾摩爾電子？學(xué)生就感覺到困難了，這就需要知道，尿素中的碳為+4價(jià)、氧為-2價(jià)、氫為+1價(jià)、氮為-3價(jià)，應(yīng)該是-3價(jià)的氮失去電子。至此，不難寫出：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2+6H2O

啟示：高考題中的示意圖，往往是課本實(shí)驗(yàn)示意圖的改進(jìn)和優(yōu)化。對(duì)教材上一些重要的示意圖要關(guān)注，加深理解。另外，要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。

4 實(shí)驗(yàn)裝置圖

實(shí)驗(yàn)裝置圖能直觀地告訴學(xué)生，本實(shí)驗(yàn)用的儀器，某些反應(yīng)物的狀態(tài)和名稱，需要學(xué)生結(jié)合一定的化學(xué)知識(shí)去辨別實(shí)驗(yàn)裝置圖中隱含的秘密。若學(xué)生用“死記硬背”的方法來解決考題中的實(shí)驗(yàn)問題，結(jié)果肯定是低效的。因此，教師在化學(xué)教學(xué)中，應(yīng)該重視感性與理性的結(jié)合 ,重視實(shí)物與裝置圖的對(duì)比。高考中實(shí)驗(yàn)對(duì)裝置圖的考查一般是從兩個(gè)方面進(jìn)行的：一是實(shí)驗(yàn)裝置中儀器的選擇、搭配、使用是否合理；二是對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置使用的注意事項(xiàng)、各部分儀器的作用及評(píng)價(jià)進(jìn)行考查。

如第7題中，判斷實(shí)驗(yàn)室用圖6所示裝置制取少量氨氣是否正確。制氣裝置由反應(yīng)物狀態(tài)（固體或液

體）和反應(yīng)條件（常溫或加熱）決定的，將濃氨水滴入氧化鈣固體中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+ NH3，故制氣原理和裝置是正確的。收集氨氣用向下排空氣法也是沒有問題的，但收集的試管帶塞子將無法收集到氨氣。

又如第19題（3）：樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖7所示（加熱和儀器固定裝置已略去）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖7所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5 g）于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 mol·L-1 H2SO4置于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L-1 NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次。

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。

②步驟1~7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫步驟號(hào)）。

③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

解讀：

（1）做什么？

目的：用蒸餾法測(cè)定樣品中NH4ClO4的含量。

原理：NH4ClO4+NaOH NaClO4+NH3+H2O，將生成的氨氣蒸餾出來用H2SO4溶液吸收，用NaOH溶液滴定剩余的H2SO4。

裝置：蒸餾裝置、滴定裝置，量取裝置：在中學(xué)階段，讀數(shù)能準(zhǔn)確到0.01 mL的儀器只能是滴定管，而盛放硫酸溶液的，只能是酸式滴定管。

（2）為什么？要想確保生成的氨被稀硫酸完全吸收，就要做到裝置不能漏氣，要讓生成的氨氣盡可能全部逸出，不能讓生成的氨氣殘留在儀器的內(nèi)壁上等。選出步驟1、5、6也是可能的，如果思維不夠嚴(yán)密，可能會(huì)漏選。

（3）怎么做？對(duì)于問題③，很多考生考后也不知道怎么回答，因?yàn)樵诟咧谢瘜W(xué)教學(xué)中空白試驗(yàn)和溶液的標(biāo)定是沒有出現(xiàn)的，而在該題中已經(jīng)做了樣品的平行測(cè)定。若想要同學(xué)們找出“約0.1 mol·L-1 H2SO4 硫酸溶液”而進(jìn)行標(biāo)定是很難的。加上答題時(shí)語言表達(dá)不夠嚴(yán)密，易導(dǎo)致失分嚴(yán)重。該題應(yīng)該是超出了中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求的。

啟示：高考題中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題所涉及的裝置圖的考查，往往是課本實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)和優(yōu)化，源于課本，但又高于課本。因此在平時(shí)的教學(xué)中，應(yīng)掌握好常規(guī)實(shí)驗(yàn)裝置，如制Cl2、制O2、制NH3、制乙酸乙酯等，并能評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。高考考查的知識(shí)點(diǎn)和基本的思維點(diǎn)也來源于課。因此實(shí)驗(yàn)題的“根”在課本，可見我們應(yīng)該“把根留住”，透析課本每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。解答實(shí)驗(yàn)操作題不會(huì)時(shí)思考一下生活中有無類似的問題，是如何處理的。對(duì)比裝置圖的區(qū)別，評(píng)價(jià)優(yōu)缺點(diǎn)所在。

以圖形為載體的化學(xué)試題在各地高考化學(xué)試卷中出現(xiàn)的次數(shù)多，分布廣，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)基本原理、化學(xué)計(jì)算等方面都有體現(xiàn)。要順利地解決這類試題，要有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并充分挖掘圖形中隱含的條件，即注重圖中信息的獲取，找出圖中信息和要求解答的問題之間的內(nèi)在聯(lián)系，找到解決問題的突破口，一定會(huì)收到事半功倍之效。

參考文獻(xiàn)：

第3篇：化學(xué)洗滌的具體操作方法范文

關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)改進(jìn)；創(chuàng)新設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1992-7711（2013）29-0073

中學(xué)化學(xué)教學(xué)的魅力在于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)開展化學(xué)教學(xué)已成為所有化學(xué)教師的共識(shí)。那么，怎樣才能有效地發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，以適應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的需求呢？隨著時(shí)代的進(jìn)步，課堂教學(xué)內(nèi)容的調(diào)整和教學(xué)目標(biāo)的改變，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行不斷改進(jìn)和創(chuàng)新，化學(xué)實(shí)驗(yàn)才能充滿生命和活力，保持其在化學(xué)教學(xué)中的獨(dú)特魅力。同時(shí)，教師的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新意識(shí)也會(huì)給學(xué)生以潛移默化的影響，激活學(xué)生的創(chuàng)新思維。在教學(xué)中，我們教師就得考慮對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)和創(chuàng)新，才能起到事半功倍的效果。

一、對(duì)既危險(xiǎn)又浪費(fèi)資源的實(shí)驗(yàn)的安全節(jié)約改進(jìn)設(shè)計(jì)

1. 金屬鈉的燃燒

在學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)中，按課本中介紹的方法，實(shí)驗(yàn)過程中可能引起爆炸，十分危險(xiǎn)，還會(huì)損壞很多玻璃管或蒸發(fā)皿。如選用石棉網(wǎng)，實(shí)驗(yàn)后的石棉網(wǎng)肯定被燒壞，不能再次使用，造成很大的安全隱患和資源浪費(fèi)。

為此，在實(shí)驗(yàn)中可以改用鋁片作實(shí)驗(yàn)儀器。具體操作方法：把鋁片剪成圓形，用手捏成蒸發(fā)皿狀，將一綠豆大小的鈉，吸干煤油后放在鋁蒸發(fā)皿中，將鋁蒸發(fā)皿置于三角架上，用酒精燈加熱，鈉很快便熔化、燃燒。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)很容易觀察燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物的色態(tài)，金屬鈉也不會(huì)爆炸和飛濺出來，比較安全，冷卻后將鋁片清洗干凈還可再用，節(jié)約資源。

2. 氯氣還是次氯酸具有漂白性

課本在處理有關(guān)氯氣還是次氯酸具有漂白性的問題時(shí)，介紹通過讓氯氣通過干燥的有色布（紙）條不褪色，然后再通過濕潤(rùn)的有色布（紙）條褪色，以此來說明使布（紙）條褪色的不是氯氣，而是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸，由此說明氯氣無漂白性而是次氯酸有漂白性。這樣做要帶氯氣的發(fā)生裝置上講堂，要用很多集氣瓶和導(dǎo)氣管，要用堿液吸收尾氣，很可能漏氣污染環(huán)境，十分危險(xiǎn)、麻煩、累人，并且浪費(fèi)很多氯氣等資源。

為此，在實(shí)驗(yàn)中筆者進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計(jì)，改用在課前事先用5cm以上的高度無色透明的集氣瓶收集干燥的氯氣并用塞子塞緊，準(zhǔn)備長(zhǎng)5cm左右的有色布（紙）條。實(shí)驗(yàn)時(shí)取有色布（紙）條一端1cm左右先蘸點(diǎn)兒水濕潤(rùn)并甩干，要保證不蘸水的部分絕對(duì)干燥，然后打開裝有氯氣的集氣瓶的塞子，將布（紙）條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，把塞子迅速蓋上（以防氯氣溢出污染環(huán)境），并讓塞子夾住布（紙）條干燥的上端，不讓布（紙）條落入集氣瓶中（以便于稍后觀察），當(dāng)然要保證伸入集氣瓶中接觸氯氣的布（紙）條既有濕潤(rùn)部分也有干燥部分，就可觀察到布（紙）條濕潤(rùn)的部分立即褪色，干燥的部分不褪色，接下來還可拿著此集氣瓶巡堂讓學(xué)生近距離觀看。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，由此對(duì)比不是更能說明氯氣無漂白性而是次氯酸有漂白性，而且用過的氯氣還可以用于下一個(gè)班的氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，真是既能節(jié)約資源又能夠達(dá)到演示實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。又何樂而不為呢?/p>

當(dāng)然很久以后伸入集氣瓶的布（紙）條干燥的部分也會(huì)完全褪色，因?yàn)椴迹垼駶?rùn)的部分的水會(huì)在集氣瓶?jī)?nèi)揮發(fā)或滲透使干燥的布（紙）條全部濕潤(rùn)，所以演示完實(shí)驗(yàn)后應(yīng)該不讓學(xué)生再觀察此集氣瓶，宜收藏起來，以免引起不必要的誤解。

二、難于成功的實(shí)驗(yàn)的成功簡(jiǎn)便改進(jìn)

1. 鋁與水的反應(yīng)

鋁雖然是活潑金屬，但由于表面上覆蓋了一層致密的氧化膜，阻止氧氣和水繼續(xù)與其反應(yīng)，因而鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，通常不與水反應(yīng)。根據(jù)鋁的活潑性，除去氧化膜后的鋁與水反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)該很明顯，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，幾乎沒有什么現(xiàn)象，更談不上收集氫氣并進(jìn)行檢驗(yàn)，以至于學(xué)生懷疑鋁能否與水反應(yīng)。

為此，筆者對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究和設(shè)計(jì)，不僅能清楚地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，還能收集并檢驗(yàn)生成的氫氣。取3片0.5cm2寬的干凈鋁片放入小試管，加入3 cm蒸餾水，然后加3滴酚酞試液，加熱3min即可觀察到水溶液顯粉紅色。反應(yīng)后水溶液顯堿性可說明鋁已經(jīng)和水反應(yīng)生成堿，因?yàn)槭卿X和水的反應(yīng)，該堿應(yīng)該是氫氧化鋁，再根據(jù)原子守恒可推知反應(yīng)還生成氫氣。若要收集得到較多的氫氣，可向該試管中加入0.5mL的氯化汞溶液放置片刻，傾去溶液后，用水洗滌鋁片2～3次，再加水2～3毫升，鋁能跟水發(fā)生反應(yīng)，有氣體放出，如果現(xiàn)象不明顯，可微微加熱，因?yàn)楣芘c鋁結(jié)合成鋁汞齊，擴(kuò)大鋁與水的接觸面積，使反應(yīng)加快，可以很快收集到氫氣，另外用試管收集氫氣即可點(diǎn)燃。

值得注意的是氫氧化鋁難溶于水，應(yīng)該先加酚酞再加熱，以便氫氧化鋁一生成就與酚酞充分接觸使酚酞顯色，否則也很難觀察到酚酞變紅。最后如果點(diǎn)燃?xì)錃庖惨硗庥迷嚬苁占冱c(diǎn)燃，以防爆炸和反應(yīng)試管中的重金屬鹽氯化汞濺出，傷及人員。

2. 制取乙烯的新法

課本介紹用濃硫酸與無水乙醇混合加熱制取乙烯，用此法制取乙烯，由于濃硫酸具有較強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)時(shí)濃硫酸不僅具有脫水和催化作用，而且也很容易使乙醇被碳化變黑，同時(shí)生成二氧化硫污染環(huán)境，并且溫度要求的范圍也比較窄，副反應(yīng)較多浪費(fèi)資源。

為了改變以上不足，如果在僅僅需要制取乙烯的條件下，那么筆者覺得完全可以用另一種藥品代替濃硫酸，完全可以起到催化和脫水的作用，又可以避免濃硫酸的缺點(diǎn)。這種藥品就是五氧化二磷（粉末或已吸水呈粘稠狀的都可以，絕對(duì)不能用磷酸的稀溶液），五氧化二磷吸水后，生成濃磷酸也可以作催化劑。

實(shí)驗(yàn)改為可以將lg五氧化二磷與約5m1乙醇均勻混合代替濃硫酸與乙醇的混合物。其他依照課本，當(dāng)然甚至連溫度計(jì)也可以不要，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)要求的溫度并不嚴(yán)格，略微加熱便可產(chǎn)生平穩(wěn)的乙烯氣流，滿足乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)需要，乙醇不會(huì)碳化變黑，也不生成二氧化硫污染環(huán)境。把氣體通入溴水，紅棕色溴水很快褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色高錳酸鉀溶液褪色。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體，能平穩(wěn)燃燒，火焰大又高，能觀察到明顯的黑煙。

當(dāng)然了，此法只是作為一種方法而已，如果為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭耆梢允褂玫模绻钥荚嚹康膩斫榻B乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，此法并不在考試范圍，介紹此法還得斟酌再三而后行，所以用此法制取乙烯就一定要把握授課的尺度和技巧，以不增加學(xué)生負(fù)擔(dān)為標(biāo)準(zhǔn)。

3. 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法與燃燒

乙炔的制備實(shí)驗(yàn)，按現(xiàn)行教材的裝置和方法，實(shí)驗(yàn)過程中存在以下幾點(diǎn)不足：電石和飽和的食鹽水的反應(yīng)，速度仍然相當(dāng)快，難于控制。產(chǎn)生的乙炔氣體混有磷化氫、硫化氫等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，并且不能讓學(xué)生聞到純乙炔的無味。點(diǎn)燃乙炔這種可燃性氣體需要驗(yàn)純，否則容易引起爆炸的危險(xiǎn)。

為了消除磷化氫、硫化氫雜質(zhì)的干擾和污染，又由于磷化氫、硫化氫容易和銅離子反應(yīng)生成沉淀，所以改用飽和硫酸銅溶液代替飽和食鹽水制取乙炔。經(jīng)過嘗試發(fā)現(xiàn)這樣制得的乙炔基本無氣味，符合理論上乙炔的無氣味，而且通過酸性高錳酸鉀溶液和溴水后的尾氣排至空氣中，污染肯定大大減少。

乙炔可以燃燒，可是乙炔并不像氫氣那樣瞬間即燃燒完畢，而是較緩慢地燃燒。檢驗(yàn)乙炔純度時(shí)，乙炔靠近酒精燈火焰可以慢慢燃燒，并且可以觀察到乙炔燃燒產(chǎn)生大量的黑煙，試管口留下大量煙炱。所以乙炔燃燒可以改為直接點(diǎn)燃用試管收集到的乙炔，效果與點(diǎn)燃從發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管出來的乙炔一樣，也能說明乙炔燃燒很不充分，但是絕對(duì)不用擔(dān)心有爆炸的危險(xiǎn)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)和創(chuàng)新方法遠(yuǎn)不止上文提到的這些，在實(shí)際對(duì)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新和改進(jìn)過程中，所使用的方法并不是單一的，往往是多種方法交融并串的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)和創(chuàng)新永無止境，各種現(xiàn)代化媒體與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)合為實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新提供了廣闊的領(lǐng)域，只要我們勤于探索、勇于開拓，一定會(huì)有更多更合理的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生。

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