初三化學(xué)難題歸納精選(九篇)

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第1篇：初三化學(xué)難題歸納范文

一、在試卷講評課中要注重抓好基礎(chǔ)知識，鞏固學(xué)習(xí)的基本環(huán)節(jié)

學(xué)生在學(xué)習(xí)中往往只注重化學(xué)學(xué)習(xí)的難點，卻忽略了基礎(chǔ)知識與概念的掌握與運用，導(dǎo)致在解題中由于基礎(chǔ)知識掌握不清晰而經(jīng)常出現(xiàn)誤區(qū).學(xué)生往往從分值的角度分配學(xué)習(xí)與練習(xí)的時間，由于概念類題目的分值相對不大而忽略了這一類題目的分析與訓(xùn)練.但學(xué)生卻沒有發(fā)現(xiàn)基礎(chǔ)知識是綜合性題目解決的基礎(chǔ)與關(guān)鍵，沒有一個良好的基礎(chǔ)學(xué)生在解題中會寸步難行.因而，我們在進行試卷分析的時候要對基礎(chǔ)知識進行有重點的分析與講解，幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中做好基礎(chǔ)知識學(xué)習(xí)的任務(wù)，幫助學(xué)生建立一個良好的化學(xué)學(xué)習(xí)理念.

例1下列關(guān)于分子的敘述正確的是

A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子

D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

例2經(jīng)實驗測定，某物質(zhì)中只含一種元素，下列推斷正確的是

A.該物質(zhì)一定是純凈物

B.該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.該物質(zhì)一定是混合物

D.該物質(zhì)一定不是化合物

我們在對這類基礎(chǔ)性題目在進行試卷評價教學(xué)的時候要幫助學(xué)生進行系統(tǒng)的總結(jié)分析，以便學(xué)生形成一個良好的知識體系，為學(xué)生化學(xué)知識的學(xué)習(xí)建立一個完整的知識系統(tǒng).在試卷講評的過程中幫助學(xué)生對這類概念性的題目產(chǎn)生足夠的重視，為學(xué)生的解題提供保障，并為日后的學(xué)習(xí)打下扎實的基礎(chǔ).

二、在試卷講評的過程中注重綜合性知識的總結(jié)與分析

初三化學(xué)教學(xué)不同于前幾年的教學(xué)，它是一個知識綜合運用的階段.在訓(xùn)練的時候?qū)W生會遇到很多綜合性問題，我們在進行試卷講評的過程中要注重為學(xué)生分析、總結(jié)、歸納這類題目.幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中對化學(xué)有一個系統(tǒng)的掌握，建立一個完整的知識體系.在初三學(xué)習(xí)階段是對之前化學(xué)知識的總結(jié)運用階段，試卷分析可以幫助學(xué)生更好的運用化學(xué)知識解決化學(xué)問題，同時建立一個完善的化學(xué)學(xué)習(xí)體系.因而，我們在進行試卷講評的時候要注重對這類綜合知識進行分析與總結(jié).

例3取13.8 g R2CO3(R為未知金屬元素)固體完全溶于水中得到100 g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32.4%的氫氧化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到沉淀19.7 g.向所得的濾液中加入20 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變?yōu)闊o色.請計算：R元素的相對原子質(zhì)量；所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量；最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

解(1)碳酸根離子是-2價金屬元素R的化合價為+1價,

則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

R2CO3+Ba(OH)22ROH+BaCO3

R2CO3的相對分子質(zhì)量為n：n=138

R元素的相對原子質(zhì)量為：R=39

(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為x, x=17.1 g,則所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為52.8 g.

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后的生成物質(zhì)量為166.6 g則濾液質(zhì)量為146.9 g.

可得ROH的質(zhì)量為11.2 g，生成的RCl的質(zhì)量為14.9 g.

最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:47.8%.

在這類題目中綜合了幾個化學(xué)知識，學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中要對化學(xué)知識有一個系統(tǒng)的掌握以便更好的解決問題.我們在進行試卷講評時就是為學(xué)生建立一個綜合性解題理念的過程方便學(xué)生對這類問題的分析理解.

三、試卷講評要從問題出發(fā)，尋求解決方法

我們在進行試卷講評的時候要有重點、有主次的進行講解，教學(xué)的過程中不是僅僅應(yīng)當把學(xué)習(xí)重點放在難題上.同時我們應(yīng)當從試卷中對學(xué)生容易出現(xiàn)的問題與誤區(qū)進行重點的解釋與分析，這才是我們進行試卷講評的關(guān)鍵所在.作為教師要幫助學(xué)生從試卷出發(fā)總結(jié)問題，試卷是老師了解學(xué)生知識掌握情況并對課堂教學(xué)內(nèi)容進行分配的有效依據(jù).我們在進行試卷講評的時候要從學(xué)生試卷中出現(xiàn)的問題出發(fā)進行點評，這使我們充分提高教學(xué)的效率，建立高效化學(xué)教學(xué)課堂.

第2篇：初三化學(xué)難題歸納范文

一、物質(zhì)中原子個數(shù)比的計算，這類計算一般都不會太難

題型：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求各原子個數(shù)比；解法：只需找出化學(xué)式中各原子的個數(shù)，對照相應(yīng)的原子寫出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子個數(shù)比 解：C：H：O=2：6：1

二、物質(zhì)中質(zhì)量分數(shù)的計算

題型1：已知某物質(zhì)化學(xué)式，求該化學(xué)式中某元素所占質(zhì)量分數(shù)。解法：元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化學(xué)式相對分子質(zhì)量×100%典例：計算KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。

解：KMnO4相對分子質(zhì)量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)：K的相對原子質(zhì)量×K的原子個數(shù)/ KMnO4相對分子質(zhì)量×100% =39× 1/158×100%=24.7%

題型2：已知某化混合物樣品質(zhì)量，求某一物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計算礦物純度和溶液中計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數(shù)除以總?cè)藬?shù)乘以100%，計算某科合格率一樣。

三、物質(zhì)中某元素所占質(zhì)量的計算

題型：已知該物質(zhì)總質(zhì)量，計算某元素在該物質(zhì)中質(zhì)量。解法：物質(zhì)總質(zhì)量×所求元素在該物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)。典例：計算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g

四、物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算

題型：已知該物質(zhì)化學(xué)式，求組成該物質(zhì)各元素質(zhì)量之比。解法：元素質(zhì)量之比=（元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16

五、相關(guān)化學(xué)方程式的計算

解法：這類計算題的解法關(guān)鍵掌握這樣幾個步驟

1.審題設(shè)出未知量；寫出與計算相關(guān)的、正確的化學(xué)方程式并配平；找出對應(yīng)的比例關(guān)系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣多少克？

解：設(shè)6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣x克。

2H2O2 催化劑 2H2O+O2

2×32 32

6.8 x

2×32：6.8=32：x

X=3.2

答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應(yīng)后，可制的氧氣3.2克。

六、溶液的計算

這類計算綜合性較強，它的計算往往與質(zhì)量守恒定律分不開，并且這類計算在中考題型中最為常見。解法：1.認真審題，抓住關(guān)鍵詞，如完全反應(yīng)、雜質(zhì)沒有參加反應(yīng)、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質(zhì)量守恒定律的運用和以上幾類計算題的解法。

典例：向25.8g含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產(chǎn)生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。

求：1.白色固體Na2CO3質(zhì)量分數(shù)？2.所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？

典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質(zhì)量分數(shù)為10%；4.不在有氣體產(chǎn)生，說明完全反應(yīng)。

解：設(shè)Na2CO3質(zhì)量為x克，NaCl質(zhì)量為y克，HCl質(zhì)量為z克。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2

106 73 117 44

x z y 8.8

106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6

（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%

（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%

=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%

第3篇：初三化學(xué)難題歸納范文

關(guān)鍵詞:化學(xué)知識 日常生活體驗生活

生活的體驗是學(xué)生感受最為直接的,也是最為深刻的?；瘜W(xué)在人類的生產(chǎn)與生活中發(fā)揮著極其重要的作用,化學(xué)無處不在。

一、日常生活中處處可見到與化學(xué)相關(guān)的知識

在古代,我國在化學(xué)方面就取得了比較巨大的成就,比如在宋代沈括所編的《夢溪筆談》中就有了對石油的描述。生活之中處處顯化學(xué),人們的衣食住行樣樣都需要物質(zhì),豐富的物質(zhì)世界帶給我們多彩的生活。學(xué)了化學(xué),你會發(fā)現(xiàn)其實化學(xué)就在你身邊。無論是生產(chǎn)、生活,還是環(huán)境保護、能源與資源的利用、醫(yī)藥衛(wèi)生與人體健康等都與化學(xué)物質(zhì)有著廣泛的關(guān)系。生活中有著許多化學(xué)常識需要我們?nèi)フJ識。比如:加碘食鹽的使用。碘是人體必需的營養(yǎng)元素,長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥,食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經(jīng)濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀,人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的,而碘酸鉀受熱、光照時不穩(wěn)定易分解,從而影響人體對碘的攝入,所以炒菜時要注意,加鹽應(yīng)等快出鍋時,且勿長時間燉炒。又如,豆腐不可與菠菜一起煮,草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉淀物 。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉,豆腐中含有較多的鈣鹽,如硫酸鈣等成分。上述物質(zhì)可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。從醫(yī)學(xué)的觀點看:菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用,會生成草酸鈣的沉淀,是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ,從營養(yǎng)學(xué)的觀點看,混合食用會破壞他們的營養(yǎng)成分。又如2008年發(fā)生的“三鹿集團奶粉”事件,嬰兒為什么會出現(xiàn)結(jié)石,其實就是不法分子在奶粉中加入了三聚氰酸,而聚氰胺會在胃的強酸性環(huán)境中水解,胺基逐步被羥基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,進一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸,三聚氰酸隨后在腸道內(nèi)被吸收,從而進入血液,在血液中三聚氰酸能夠和鈣離子結(jié)合形成不溶解的三聚氰酸鈣,腎臟在過濾血液雜質(zhì)的時候三聚氰酸鈣就會在腎臟聚集最終形成結(jié)石。

二、教師在課堂中,結(jié)合生活實際講解,以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

對于作為基礎(chǔ)學(xué)科之一且又以其乏味枯燥、令學(xué)生望而卻步的化學(xué)來說,我們只注重理論的講解是無法學(xué)好化學(xué)的,我們應(yīng)該緊密與生活中的許多現(xiàn)象結(jié)合,一旦發(fā)現(xiàn)學(xué)過的化學(xué)知識能解決許許多多的實際問題,學(xué)習(xí)化學(xué)的欲望便會愈來愈強烈。例如,我們在初三化學(xué)中學(xué)習(xí) “燃燒和滅火”時,我們都知道,燃燒與氧氣有著密切的關(guān)系,關(guān)于講到“二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒”的知識點時,我們先用點燃的木條伸到盛有二氧化碳的集氣瓶中,讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,歸納結(jié)論:二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。此時再做一個鎂條在二氧化碳中燃燒的實驗,學(xué)生都很奇怪:鎂條怎么在二氧化碳中能燃燒呢?教師此時可以抓住時機問:前面的結(jié)論是否錯了?啟發(fā)學(xué)生思考:①二氧化碳使點燃的蠟燭熄滅,卻使點燃的鎂條燃燒得更旺,這個問題說明了什么?②本節(jié)開頭時講的燃燒條件是可燃物要與氧氣充分接觸,而鎂條在二氧化碳中燃燒是在無氧情況下進行的,前后內(nèi)容是否矛盾?通過分析,學(xué)生終于得出正確結(jié)論:前面講的燃燒是指通常的燃燒,要有氧參加。因此,特殊情況下的燃燒不一定需要氧氣。前面講的燃燒定義狹窄。老師及時給學(xué)生總結(jié)燃燒的廣義定義:燃燒是指任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈化學(xué)反應(yīng),從而達到既拓寬了化學(xué)知識,又發(fā)展了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的目的。

三、在學(xué)習(xí)化學(xué)中體驗生活

新的課程觀認為,學(xué)科知識應(yīng)注意聯(lián)系實際生活,要做到學(xué)科生活化?；瘜W(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活以及科技的發(fā)展有著密切聯(lián)系,對社會發(fā)展、科技進步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。學(xué)生會接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問題,教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實際,更多地回歸生活、聚焦社會,通過身邊的化學(xué)常識、周圍的化學(xué)環(huán)境,來體驗學(xué)習(xí)化學(xué)知識的價值和樂趣,提升用化學(xué)知識來解決日常生活中的難題和解決一些簡單實際問題的能力。成語“滴水穿石”的本意是屋檐流下的水滴,時間長了能把石頭滴穿。從化學(xué)的角度來看,這里面主要包含了兩個化學(xué)反應(yīng):一是石灰石的溶解過程,二是碳酸氫鈣的分解沉降過程,其化學(xué)反應(yīng)方程式分別為;CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2== CaCO3+CO2+H2O,這兩個化學(xué)反應(yīng)在自然界廣泛存在,它創(chuàng)造了溶洞和石鐘乳、石筍等許許多多自然奇觀,讓我們感覺到自然界的奇妙和偉大。因此,我們充分利用小到廚房里的化學(xué)、飯桌上的知識,日常用品、肥皂、洗衣粉,大到市區(qū)周圍的一些化工廠等教學(xué)資源,使我們的教學(xué)更貼緊生活、貼進社會。

課堂教學(xué)不只是要求學(xué)生掌握化學(xué)知識,而更重要的是應(yīng)該讓學(xué)生學(xué)會運用學(xué)過的知識來解決問題,這樣有利于學(xué)生未來的發(fā)展,增強學(xué)生對知識的探究,比如我們在學(xué)習(xí)了NaHCO3的知識后 ,知道了做饅頭、糕點的發(fā)酵原理,知道了NaHCO3可以用來治療胃酸過多,知道了泡沫滅火器的原料可用NaHCO3.再比如《鹵素》一章中講到由氯氣可以制漂白自來水的漂白粉、碘的酒精溶液可以用以消毒、氫氟酸可用于雕刻玻璃、氟化鈉可以用來殺滅地下害蟲、溴化銀可應(yīng)用于照相技術(shù),碘化筍可用于人工降雨等;這些內(nèi)容在課堂教學(xué)過程中還可以展開來,這些都是我們生活中的很好的例子。

化學(xué)教學(xué)中“回歸生活”,“貼近生活”的內(nèi)容是多方面的,如白色污染與我們的生活,溫室效應(yīng)與人類生存,添加劑與綠色食品,空氣污染與呼吸疾病,化學(xué)品與人類疾病、農(nóng)藥與生態(tài)平衡,水體富營養(yǎng)化及對策,化學(xué)在解決能源、資源、人口等問題中的作用。這些與化學(xué)有關(guān)的問題都直接與我們的生活相聯(lián)系。