中考學(xué)習(xí)計劃精選(九篇)

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第1篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

中考復(fù)習(xí)計劃:

使用這個計劃時,要盡可能跟上學(xué)校老師的教學(xué)思路;也可以自己設(shè)計復(fù)習(xí)進(jìn)度,時間可以根據(jù)自己調(diào)整。

第一部:各學(xué)科各單元的基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí):(30天)

1.把課本從頭到尾認(rèn)真的看一遍(我把它叫做沙場點兵)。

把相關(guān)的知識點畫下來,認(rèn)為重點的要用紅筆做記號。

2.把過的知識進(jìn)行喚醒,拾起忘記的知識。

3.要做一些相應(yīng)的習(xí)題來幫助理解和記憶。

第二部:各學(xué)科各單元的專題知識復(fù)習(xí)(叫做檢查裝備):(時間:20天)

1.買一本有一、二輪復(fù)習(xí)的輔導(dǎo)書,像點撥,5年中考3年模擬等等。在做習(xí)題的時候要把不會的題的相關(guān)知識重復(fù)看一遍,并做好記號,表明這個我已經(jīng)看過了但不會。

2.要詳細(xì)做各單元的復(fù)習(xí)題,不要漏掉知識點。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識點很多,這類綜合題是最練習(xí)頭腦的。

3.要總結(jié)公式,定理,要領(lǐng),單詞,語法,詩詞,文學(xué)基礎(chǔ),化學(xué)方程式,反應(yīng)原理,各種實驗等等。

第三部:單科目的知識整合:(時間:20天)

1.做一些單科的歷年的中考習(xí)題,可以看答案,問老師和同學(xué),看答案的目的是學(xué)習(xí)中考的題是如何解答的,改正平時學(xué)習(xí)中的不良解題習(xí)慣和解題方法。把做錯的題用紅筆畫下來,并改正,寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來,以備考前瀏覽用。

2.在做題中總結(jié)解題的方法,和一些常用,但課本中沒有還必須要會的知識。這部分的知識要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因為不是每天都能用上,所以會忘記的。

3.建立一個錯題集,不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習(xí)題集留好,能訂的訂在一起,最好能用一個分頁夾來裝材料。

第四部:仿真模擬強化復(fù)習(xí):(時間:15天)

1.各學(xué)科要按中考的時間來做中考模擬題,不要看答案,限時完成并記時,留意自己做卷子的時間時不是在縮短或延長。做完自己批改,找出不足之處。有錯誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統(tǒng)一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話,要找其它同考區(qū)(縣)的模擬題做,還有重點中學(xué)自出的考前模擬題(指有中考教師參加出題的學(xué)校)。

2.要在解題的時候掌握技巧,能用口算的要用口算,能用巧算的用巧算,能用公式的用公式,總之要在做題的時候?qū)W習(xí)如何使用技巧。

3.要在做題的時候養(yǎng)成邊做邊檢查的習(xí)慣,如果這時候還有寫錯字,做錯題,抄錯題等不良習(xí)慣,這可就是你中考的殺手了。這些平時不太重視的毛病這時就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。后悔不已。

第五部:強化中考考點,壓軸大總結(jié):(時間:10天)

1.找各學(xué)校的壓軸題來做,歷年也可以,這是中考的方向。

2.以往沒出過的題在這里進(jìn)行復(fù)習(xí)時,今年可能就會出了也不一定的。

3.找同學(xué)或父母的朋友的子女互換壓軸習(xí)題,加大見視。

第六部:考前瀏覽,(考前一個星期)

1.把以前所有學(xué)過的知識點(冊)和總結(jié)拿出看,這個時候會的就會了,不會的就還是不會了,只能如此了。

第2篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

（1）必須扎扎實實地夯實基礎(chǔ)。今年中考試題按難：中：易=1：2：7的比例，基礎(chǔ)分占總分（150分）的70%，因此使每個學(xué)生對初中數(shù)學(xué)知識都能達(dá)到“理解”和“掌握”的要求，在應(yīng)用基礎(chǔ)知識時能做到熟練、正確和迅速。

（2）中考有些基礎(chǔ)題是課本上的原題或改造，必須深鉆教材，絕不能脫離課本。

（3）不搞題海戰(zhàn)術(shù)，精講精練，舉一反三、觸類旁通。“大練習(xí)量”是相對而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的練。而是有針對性的、典型性、層次性、切中要害的強化練習(xí)。

（4）注意氣候。第一輪復(fù)習(xí)是冬、春兩季，大家都知道，冬春季是學(xué)習(xí)的黃金季節(jié)，五月份之后，天氣酷熱，會一定程度影響學(xué)習(xí)。

（5）定期檢查學(xué)生完成的作業(yè)，及時反饋。教師對于作業(yè)、練習(xí)、測驗中的問題，應(yīng)采用集中講授和個別輔導(dǎo)相結(jié)合，或?qū)栴}滲透在以后的教學(xué)過程中等手辦法進(jìn)行反饋、矯正和強化，有利于大面積提高教學(xué)質(zhì)量。

（6）實際出發(fā)，面向全體學(xué)生，因材施教，即分層次開展教學(xué)工作，全面提高復(fù)習(xí)效率。課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實行“低起點、多歸納、快反饋”的方法。

（7）注重思想教育，斷激發(fā)他們學(xué)好數(shù)學(xué)的自信心，并創(chuàng)造條件，讓學(xué)困生體驗成功。

（12）應(yīng)注重對尖子的培養(yǎng)。在他們解題過程中，要求他們盡量走捷徑、出奇招、有創(chuàng)意，注重邏輯關(guān)系，力求解題完整、完美，以提高中考優(yōu)秀率。對于接受能力好的同學(xué)，課外適當(dāng)開展興趣小組，培養(yǎng)解題技巧，提高靈活度，使其冒“尖”。

2、第一輪復(fù)習(xí)的形式

第一輪復(fù)習(xí)的目的是要“過三關(guān)”：（1）過記憶關(guān)。必須做到記牢記準(zhǔn)所有的公式、定理等，沒有準(zhǔn)確無誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。（2）過基本方法關(guān)。如，待定系數(shù)法求二次函數(shù)解析式。（3）過基本技能關(guān)。如，給你一個題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時就說具備了解這個題的技能?；咀谥迹褐R系統(tǒng)化，練習(xí)專題化，專題規(guī)律化。在這一階段的教學(xué)把書中的內(nèi)容進(jìn)行歸納整理、組塊，使之形成結(jié)構(gòu)，可將代數(shù)部分分為六個單元：實數(shù)、代數(shù)式、方程、不等式、函數(shù)、統(tǒng)計初步等；將幾何部分分為六個單元：幾何基本概念，相交線和平行線、三角形、四邊形、相似三角形、解直角三角形、圓等。配套練習(xí)以《初中雙基優(yōu)化訓(xùn)練》為主，復(fù)習(xí)完每個單元進(jìn)行一次單元測試，重視補缺工作。

二、第二輪復(fù)習(xí)（五月份）

1、第二輪復(fù)習(xí)的形式

如果說第一階段是總復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是重點，側(cè)重雙基訓(xùn)練，那么第二階段就是第一階段復(fù)習(xí)的延伸和提高，應(yīng)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)能力。第二輪復(fù)習(xí)的時間相對集中，在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行拔高，適當(dāng)增加難度；第二輪復(fù)習(xí)重點突出，主要集中在熱點、難點、重點內(nèi)容上，特別是重點；注意數(shù)學(xué)思想的形成和數(shù)學(xué)方法的掌握，這就需要充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用?？蛇M(jìn)行專題復(fù)習(xí)，如“方程型綜合問題”、“應(yīng)用性的函數(shù)題”、“不等式應(yīng)用題”、“統(tǒng)計類的應(yīng)用題”、“幾何綜合問題”，、“探索性應(yīng)用題”、“開放題”、“閱讀理解題”、“方案設(shè)計”、“動手操作”等問題以便學(xué)生熟悉、適應(yīng)這類題型。備用練習(xí)《中考紅皮書》。

2、第二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個問題

（1）第二輪復(fù)習(xí)不再以節(jié)、章、單元為單位，而是以專題為單位。

（2）專題的劃分要合理。

（3）專題的選擇要準(zhǔn)、安排時間要合理。專題選的準(zhǔn)不準(zhǔn)，主要取決于對教學(xué)大綱(以及課程標(biāo)準(zhǔn))和中考題的研究。專題要有代表性，切忌面面俱到；專題要由針對性，圍繞熱點、難點、重點特別是中考必考內(nèi)容選定專題；根據(jù)專題的特點安排時間，重要處要狠下功夫，不惜“浪費”時間，舍得投入精力。

（4）注重解題后的反思。

（5）以題代知識，由于第二輪復(fù)習(xí)的特殊性，學(xué)生在某種程度上遠(yuǎn)離了基礎(chǔ)知識，會造成程度不同的知識遺忘現(xiàn)象，解決這個問題的最好辦法就是以題代知識。

（6）專題復(fù)習(xí)的適當(dāng)拔高。專題復(fù)習(xí)要有一定的難度，這是第二輪復(fù)習(xí)的特點決定的，沒有一定的難度，學(xué)生的能力是很難提高的，提高學(xué)生的能力，這是第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)。但要兼顧各種因素把握一個度。

（7）專題復(fù)習(xí)的重點是揭示思維過程。不能加大學(xué)生的練習(xí)量，更不能把學(xué)生推進(jìn)題海；不、能急于趕進(jìn)度，在這里趕進(jìn)度，是產(chǎn)生“糊涂陣”的主要原因。

（9）注重集體備課，資源共享。

三、第三輪復(fù)習(xí)（六月份）

1、第三輪復(fù)習(xí)的形式

第三輪復(fù)習(xí)的形式是模擬中考的綜合拉練，查漏補缺，這好比是一個建筑工程的驗收階段，考前練兵。研究歷年的中考題，訓(xùn)練答題技巧、考場心態(tài)、臨場發(fā)揮的能力等。備用的練習(xí)有《頂尖沖刺》、《九地市模擬試題》，歷年*市中考題（*）。

2、第三輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個問題

（1）模擬題必須要有模擬的特點。時間的安排，題量的多少，低、中、高檔題的比例，總體難度的控制等要切近中考題。

（2）模擬題的設(shè)計要有梯度，立足中考又要高于中考。

（3）批閱要及時，趁熱打鐵，切忌連考兩份。

（4）評分要狠?？傻每刹坏玫姆植坏?，答案錯了的題盡量不得分，讓苛刻的評分教育學(xué)生，既然會就不要失分。

（5）、給特殊的題加批語。某幾個題只有個別學(xué)生出錯，這樣的題不能再占用課堂上的時間，個別學(xué)生的問題，就在試卷上以批語的形式給與講解。

（6）、詳細(xì)統(tǒng)計邊緣生的失分情況。這是課堂講評內(nèi)容的主要依據(jù)。因為，緣生的學(xué)習(xí)情況既有代表性，又是提高班級成績的關(guān)鍵，課堂上應(yīng)該講的是邊緣生出錯較集中的題，統(tǒng)計就是關(guān)鍵的環(huán)節(jié)。

（7）、歸納學(xué)生知識的遺漏點。為查漏補缺積累素材。

（8）處理好講評與考試的關(guān)系。每份題一般是兩節(jié)課時間考試，四節(jié)課時間講評，也就是說，一份題一般需要4節(jié)課的講評時間。

（9）選準(zhǔn)要講的題，要少、要精、要有很強的針對性。選擇的依據(jù)是邊緣生的失分情況。一般有三分之一的邊緣生出錯的題課堂上才能講。

（10）立足一個“透”字。一個題一旦決定要講，有四個方面的工作必須做好，一是要講透；二是要展開；三是要跟上足夠量的跟蹤練習(xí)題；四要以題代知識。切忌面面俱到式講評。切忌蜻蜓點水式講評，切忌就題論題式講評。

（11）留給學(xué)生一定的糾錯和消化時間。教師講過的內(nèi)容，學(xué)生要整理下來；教師沒講的自己解錯的題要糾錯；與之相關(guān)的基礎(chǔ)知識要再記憶再鞏固。教師要充分利用這段時間，解決個別學(xué)生的個別問題。

（12）適當(dāng)?shù)摹敖夥拧睂W(xué)生，特別是在時間安排上。經(jīng)過一段時間的考、考、考，幾乎所有的學(xué)生心身都會感到疲勞，如果把這種疲勞的狀態(tài)帶進(jìn)中考考場，那肯定是個較差的結(jié)果。但要注意，解放不是放松，必須保證學(xué)生有個適度緊張的精神狀態(tài)。實踐證明，適度緊張是正常或者超常發(fā)揮的最佳狀態(tài)。

第3篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

1.某校興趣小組同學(xué)將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置(如甲圖)改進(jìn)為新的實驗裝置(如乙圖)，以下評價不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性

B.乙裝置實驗中膠塞先向右移動，后向左移動

C.乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差

D.甲裝置實驗中沒夾緊彈簧夾，會使測定結(jié)果偏小

2.下列實驗，不能成功的是

A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀

C.聞氣味來區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水

3.下列說法正確的是( )

A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的密度不同進(jìn)行分離

B.實驗是制取氣體的原料必須是純凈物

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物

D.空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好

4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是

A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中

C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )

選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法

A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣

B NaCl (NaOH) 過量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

C CO2(CO) 足量O2 點燃

D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過濾

6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是( )

待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法是( )

A.測量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中

8.下列方法一定能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱

B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸

C.提純新制二氧化碳?xì)怏w(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過氫氧化鈉溶液

D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸

9.為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模x的試劑或方法正確的是()

選項 實驗?zāi)康?所用試劑或方法

A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2　溶液

B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸

C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點燃

D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過濾

A.A B. B C. C D. D

10.下列實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A.探究水的組成 B.探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律

C.探究分子運動 D.探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解二、填空題

11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時都有無色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的文字表達(dá)式。

(1)各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：

① ( )

② ( )

③ ( )

12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。

(1)物質(zhì)A、G的名稱分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。

(2)實驗室完成反應(yīng)D時，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。

(3)寫出F在C中燃燒的表達(dá)式： ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件己略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

請回答下列問題

(1)過程II中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(3)過程III中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號)。 .

14.請分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式來表示：

(1)NaNO3(Na2CO3)　_________　;

(2)Cu(CuO)　_________　.三、簡答題

15.(4分)根據(jù)實驗要求完成下列各題：

(1)實驗室通常用(填寫化學(xué)方程式)____反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的基本操作步驟依次為： 、

、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。

a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿

e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺

16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

(2)檢驗步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

;

(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：　 ，試劑Ⅲ的名稱是　 　;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是　 　.

17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。

【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

【設(shè)計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質(zhì)銅。請你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。

方案一：

方案二：你設(shè)計的方案為

【進(jìn)行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe的實驗現(xiàn)象為

【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題

18.如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請回答：

(1)X在反應(yīng)①中起　 　作用.

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　.

(3)寫出L的化學(xué)式　 .

(4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　.

19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)

解：

(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號)。

A.提高實驗效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源

(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中

(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理

為 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)實驗結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，

可能的原因有 (寫一點)。參考答案

1.D

【解析】

試題分析：A、為了確保實驗的成功，甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實驗中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差，正確，D、甲裝置實驗中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會使測定結(jié)果偏大，錯誤，故選D

考點：空氣中氧氣含量的測定

2.D

【解析】

試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D

考點：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用

3.D

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同進(jìn)行分離，錯誤; B、實驗是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯誤; C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯誤; D、空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.

考點：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、空氣污染及其危害

4. D

【解析】

試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

考點：氣體的鑒別

5.B

【解析】

試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應(yīng);B選項符合除雜的原則;C選項在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸;故選擇B

考點：物質(zhì)的除雜

6.B

【解析】

試題分析：A選項腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進(jìn)行鑒別;故選擇B

考點：物質(zhì)的鑒別

7.B

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

考點：氣體的鑒別

8.D

【解析】

試題分析：A選項不能達(dá)到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應(yīng);B選項不能達(dá)到目的，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)是主要物質(zhì)減少;C選項二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤;D選項鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達(dá)到目的;故選D

考點：物質(zhì)的鑒別與除雜

9.A

【解析】

試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯誤; C、CO2中含有CO氣體時不能被點燃，所以不能用在氧氣中點燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤; D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯誤.故選：A.

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別

10.B

【解析】

試題分析： A選項電解水探究水的組成能達(dá)到目的;B選項有氣體生成的反應(yīng)在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達(dá)到目的的;C選項用濃氨水探究分子的運動;時能達(dá)到目的的;D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達(dá)到目的的;故選B。

考點：實驗方案評價

11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

考點：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書寫、反應(yīng)類型的判斷

12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號表達(dá)式，下同)，化合(或氧化)

【解析】

試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應(yīng)，所以實驗室完成反應(yīng)D時，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng);

考點：物質(zhì)的鑒別及推斷

13.(1)過濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C

【解析】

試題分析：(1) 經(jīng)過過程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

(2) 溶液A是經(jīng)過實驗I，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) 經(jīng)分析固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以選AC

考點：過濾基本操作，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：用化學(xué)方法給物質(zhì)的除雜有2個原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)

(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應(yīng)加入稀HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應(yīng)加入稀H2SO4，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

考點：物質(zhì)的除雜

15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識可知(1)實驗室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺

考點：氧氣的制取、粗鹽的提出

16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

考點：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20

產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

【解析】

試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計為

【進(jìn)行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

考點：實驗方案設(shè)計、質(zhì)量守恒定律

18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【解析】

試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

【解析】

試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。

解題過程： 解題步驟：

解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫出答案

(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發(fā)過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應(yīng)選AC。

(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過濾。應(yīng)選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

③如有氯化鉀存在，則會和加入的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3==AgCl+KNO3。如無氯化鉀存在，則反應(yīng)不發(fā)生，不會觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。

第4篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)質(zhì)子中子電子

2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核

質(zhì)子中子

(1)電性和電量

(2)相對質(zhì)量

思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)

答案：(1)負(fù)電一個單位負(fù)電荷正電一個單位正電荷不帶電

(2)1/183611

3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

鐵26302656

鈾9214692238

通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

答案：

(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(2)原子核內(nèi)不一定都有中子

(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類

(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)

10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)

1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。

思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。

答案：61

2.化學(xué)變化中的最小粒子是()

A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子

思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

答案：A

3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()

A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg

思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為akg×1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:bkg/(akg×1/12)=12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。

答案：B

4.2N表示()

A.兩個氮元素B.兩個氮原子

C.兩個氮分子D.氮氣

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

5.已知某原子的實際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對原子質(zhì)量為()

A.B.C.D.

思路解析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。

答案：A

6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()

A.50B.86C.136D.222

思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。

答案：B

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

1.下列說法正確的是()

A.原子不能再分

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位

D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。

2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)

思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。

答案：D

3.(經(jīng)典回放)英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點中，不確切的是()

A.①B.①③C.②③D.①②③

思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如?C12和C14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。

答案：D

4.“神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()

A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

D.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負(fù)電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案：B

5.(2005福建福州中考)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法錯誤的是()

A.鈉原子核外有3個電子層

B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

C.鈉原子最外層只有一個電子

D.鈉原子的核電荷數(shù)為11

思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，使次外層變?yōu)?個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：B

6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是()

思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學(xué)生從宏觀的角度感受化學(xué)變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進(jìn)而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應(yīng)是C選項展示的原子。

答案：C

7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的實際質(zhì)量是____________kg。

思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系的計算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。

(1)相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值。

(2)相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個C12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。

C-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26kg/12≈1.66×10-27kg

某原子的相對原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：

1.66×10-27kg×80=1.328×10-25kg

答案：1.328×10-25

8.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：

(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。

(2)大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是____________________________________。

(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是____________________________________。

第5篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué)；學(xué)習(xí)興趣

興趣是人們從事某種學(xué)習(xí)或活動的主要推動力，是探索的不竭動力?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)也是如此，化學(xué)本身就是一門抽象性與理論性較強的學(xué)科，學(xué)起來枯燥無味，學(xué)生易產(chǎn)生厭學(xué)情緒，只有激起學(xué)生對化學(xué)濃厚的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，學(xué)生才能滿懷激情地參與到課堂教學(xué)中來，才能全面提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)，整體提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，這樣的課堂教學(xué)才是成功的?，F(xiàn)結(jié)合教學(xué)實踐對初中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生興趣的激發(fā)淺談如下幾點體會。

1巧設(shè)導(dǎo)入，使學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)積極性

教學(xué)中的引入，不管是新課還是復(fù)習(xí)課都是非常重要的一環(huán)，它不僅有利于集中學(xué)生的注意力，還能夠調(diào)動學(xué)生的積極性和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情緒。

導(dǎo)入常規(guī)的方法是復(fù)習(xí)前一節(jié)課的內(nèi)容，引入新內(nèi)容，也即承上啟下。這對于喚起學(xué)生舊知識的回憶和鞏固舊知識、為學(xué)生學(xué)習(xí)新知識做準(zhǔn)備，對吸引學(xué)生注意力不失為一種有效方法。但是，它對于激發(fā)學(xué)生情緒、調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性卻產(chǎn)生不了很好的效果。以學(xué)生發(fā)展為本的新課標(biāo)、心理念，“要求學(xué)生在‘知識與技能’‘過程與方法’‘情感態(tài)度與價值觀’三個方面得到和諧的發(fā)展。在教學(xué)過程中，要求教師‘突出時代性，注重學(xué)生個性的養(yǎng)成、潛能的開發(fā)和智能的發(fā)展，關(guān)注學(xué)生的全面發(fā)展?！币虼耍n堂引入也要更新觀念，要符合新課標(biāo)、新時代要求、符合學(xué)生的認(rèn)知能力，能夠吸引學(xué)生注意力、調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性、激發(fā)學(xué)生情緒。例如：必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法。

可以設(shè)置幾個簡單的練習(xí)實驗：

⑴取少量固體粉末加入試管里，然后給固體加熱。

（A）討論操作方法步驟；（B）實驗注意事項；（C）觀察、思考實驗現(xiàn)象。

⑵往試管里加入少量液體，然后給液體加熱；

（A）討論操作方法步驟；（B）實驗注意事項；（C）觀察、思考實驗現(xiàn)象。

實驗分兩組，先進(jìn)行抽簽，抽實驗題號和實驗先后，然后一組做實驗，另一組評估實驗，指出實驗成功的經(jīng)驗和不足，并且對實驗進(jìn)行“優(yōu)、良、差”打分。一組做完后，進(jìn)行角色調(diào)換，做第二組實驗。使學(xué)生實驗不是簡單的重復(fù)，而是要學(xué)生思考每個操作過程的原因、結(jié)果，從而為學(xué)習(xí)《化學(xué)實驗的基本方法》創(chuàng)造問題。

學(xué)生通過實驗、檢查、評價，已經(jīng)基本掌握該實驗的基本步驟和方法。這樣做既充分體現(xiàn)了“以學(xué)生發(fā)展為本，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式”的改變，又關(guān)注學(xué)生在教學(xué)過程中所表現(xiàn)的積極性、自覺性、創(chuàng)造性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”,有利于集中學(xué)生的注意力、調(diào)動學(xué)生的積極性和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情緒。所以，引入既可以是設(shè)疑、提問的形式，也可以是新科技、新信息的展現(xiàn)和介紹。引無定法，但要有法，即引入能夠集中學(xué)生的注意力，能夠調(diào)動學(xué)生的積極性和激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情、探究知識、解決問題的強烈欲望。

2妙用實驗，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲

現(xiàn)行教材中有大量的實驗，這些實驗具有生動、鮮明、新奇、有趣的特征。這些生動有趣的實驗是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的重要途徑之一。因此在教學(xué)中我們要妙用化學(xué)實驗，促進(jìn)學(xué)生主動思考，積極動腦，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。如在教學(xué)“氧氣的性質(zhì)”這一內(nèi)容時，我為學(xué)生做了這樣一個小實驗：課前準(zhǔn)備好一個集滿氣體的瓶子，將一根帶火星的木條放到集氣瓶里，讓學(xué)生仔細(xì)觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。學(xué)生發(fā)現(xiàn)，原來只是帶火星的木條放到集氣瓶后發(fā)生了劇烈的燃燒，此時學(xué)生產(chǎn)生了疑問，集氣瓶里裝的是什么氣體，可以使帶火星的木條發(fā)生劇烈燃燒？此時面對學(xué)生的百思不得其解，我告訴學(xué)生，瓶子里裝的是人類及動物生存所必需的氣體——氧氣。這樣在鮮明的實驗現(xiàn)象和教師的啟發(fā)點撥下，學(xué)生得知氧氣最顯著地化學(xué)性質(zhì)就是支持燃燒?；瘜W(xué)實驗具有揭示事物變化規(guī)律；幫助學(xué)生掌握化學(xué)知識；訓(xùn)練學(xué)生的實驗操作技能，提高學(xué)生的實驗探究能力；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、培養(yǎng)解決化學(xué)實驗問題的能力和創(chuàng)新意識的科學(xué)素養(yǎng)；對學(xué)生進(jìn)行安全、環(huán)保、合作、節(jié)約等教育等功能。

3聯(lián)系生產(chǎn)生活，讓學(xué)生愛上化學(xué)學(xué)習(xí)

布魯納說過：“使學(xué)生對一門學(xué)科有興趣最好的方法是使其知道這門學(xué)科值得學(xué)習(xí)?！笨梢姡瑢⒒瘜W(xué)知識教學(xué)與學(xué)生的生活實際相聯(lián)系，讓學(xué)生認(rèn)識到物質(zhì)世界因化學(xué)而變得多姿多彩，感受到化學(xué)與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，這是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的又一重要途徑。如我們都知道食用加碘鹽的重要性，可以預(yù)防碘缺乏癥，那么炒菜時等菜快出鍋時再放碘鹽，有什么科學(xué)依據(jù)？學(xué)生通過相關(guān)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，就可以有效解決這一問題，碘鹽的主要成分是氯化鈉和碘酸鉀，碘酸鉀就是碘的主要提供者，但碘酸鉀很不穩(wěn)定，在加熱或光照時很容易分解，而不利于人體碘的攝入量，故此不要過早放碘鹽。學(xué)生利用所學(xué)知識解釋生活中的某些現(xiàn)象，切實感受到化學(xué)的實用性。四、自我評價，在知識完善中發(fā)展興趣自我評價是學(xué)習(xí)過程中必不可少的一個環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)完一節(jié)、一章甚至一個模塊后我們要及時地自我評價，通過簡單的測試來檢查對知識的掌握情況，尋找知識的遺漏點或遺忘之處。然后查閱筆記或資料填補知識的不足。在這樣反復(fù)自我評價——知識填補的過程中尋找和體驗學(xué)習(xí)的樂趣。這樣的教學(xué)過程，可使所學(xué)的知識更加完整和系統(tǒng)，也使知識得到了靈活的應(yīng)用。

4起伏有度、張馳協(xié)調(diào)的課堂

4.1教師的教學(xué)激情是化學(xué)課堂起伏有度、張馳協(xié)調(diào)的基礎(chǔ)

教師在課堂上要有激情。激情源于愛心，源于對教育事業(yè)、對學(xué)生的愛，對化學(xué)生活生產(chǎn)知識的愛，對教學(xué)專業(yè)的愛，應(yīng)該是激情的源頭。有了愛心帶來的激情，可以全天候、全身心地為學(xué)生服務(wù)，建立新型的師生關(guān)系，真正實施‘教為學(xué)服務(wù)’的教學(xué)指導(dǎo)思想。激情來自自信。只有認(rèn)真鉆研教材、吃透文本，只有全面了解學(xué)生，研究學(xué)生的心理、年齡特征，關(guān)注學(xué)生的需求，符合學(xué)生的實際，研究學(xué)生、研究教材，從學(xué)生的需求、學(xué)生的實際精心設(shè)計每一節(jié)課，熟悉教案，才能做到胸有成竹、充滿自信、精神振奮、情緒飽滿地走進(jìn)教室，在課堂上才能夠聲情并茂、抑揚頓挫、揮灑自如、游刃有余。

4.2把握難度、形式多樣、學(xué)生為本是起伏有度、張馳協(xié)調(diào)課堂的關(guān)鍵

第6篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

關(guān)鍵詞： 中考化學(xué)試題 教學(xué)研究 教學(xué)啟示

我國科技發(fā)展日新月異，國際競爭日益激烈。其實，國與國之間的競爭歸根結(jié)底還是人才的競爭，是民族創(chuàng)新能力的競爭。同志曾說：“創(chuàng)新是一個民族進(jìn)步的靈魂，是國家興旺發(fā)達(dá)的不竭動力。要完成一項歷史任務(wù)，必須不斷推進(jìn)教育創(chuàng)新?！敝袑W(xué)正是重點培養(yǎng)技術(shù)性人才的基地，培養(yǎng)出來的人才更有競爭力，所以教師必須擔(dān)任起培養(yǎng)具有創(chuàng)新意識和較高創(chuàng)新能力人才的重要任務(wù)，當(dāng)然這也是每位職高教師都應(yīng)該履行的責(zé)任和義務(wù)。

1.中考化學(xué)試題特點評析及教學(xué)研究

1.1中考化學(xué)應(yīng)該注重學(xué)生實際操作能力。一提起化學(xué)，很多人想到的都是水污染、空氣污染和食品污染等，而且認(rèn)為造成這些污染的罪魁禍?zhǔn)拙褪腔瘜W(xué)，導(dǎo)致學(xué)生對化學(xué)這門學(xué)科有錯誤的認(rèn)識，不喜歡學(xué)化學(xué)，對于化學(xué)實驗更是不敢親手操作。學(xué)生連學(xué)都不想學(xué)，更別提對學(xué)生進(jìn)行創(chuàng)新教育了。初中化學(xué)教師必須改變學(xué)生的這種錯誤思想，讓學(xué)生對化學(xué)有全新的認(rèn)識。讓學(xué)生理解化學(xué)這門科目的真正內(nèi)涵，懂得并不是因為化學(xué)才有了這些污染，而是通過化學(xué)，我們才能看到和揭示污染的真正本質(zhì)，讓學(xué)生親手操作安全度高、沒有污染的化學(xué)實驗，通過自主探究得到一些化學(xué)結(jié)論，從中體會到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，有利于激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新熱情。

1.2試題注重對初中化學(xué)學(xué)科的主干知識的考察。從橫向來看，試題內(nèi)容包含《2014年江蘇鹽城市初中畢業(yè)升學(xué)考試化學(xué)學(xué)科說明》5大模塊；從縱向來看，試題內(nèi)容覆蓋了教科書《人教版》的每一個單元。試題重點考察了物質(zhì)的性質(zhì)與變化、分子的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)符號和名稱的書寫、化學(xué)方程式的書寫、燃燒的條件、金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)、溶解度、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、常見的酸堿鹽、人體所需6大營養(yǎng)物質(zhì)、原子個數(shù)比和相對分子質(zhì)量計算等核心知識，很好地地體現(xiàn)了對初中化學(xué)學(xué)科主干知識的考察，且基礎(chǔ)性強、難度低。

1.3試題注重對教材實驗內(nèi)容的考查。試題立足于教材，近年來江蘇化學(xué)中考實驗題主要考查兩個知識點：氧氣和二氧化碳的制取，例如，鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg，水10kg.生石灰1.2kg，純堿0.53kg，食鹽0.35kg，加工時，將純堿，食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬。請回答下列問題：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是什么；（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)樯?；?）同學(xué)們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參與他們的探究活動。

[提出問題]料液中含有哪些溶質(zhì)？

[交流討論]

①一定含有NaOH，NaCl；

②可能還含有其他溶質(zhì)，

甲同學(xué)推斷只有Ca（OH），

乙同學(xué)推斷只有Na CO ，

丙同學(xué)推斷既有Ca（OH） ，也有Na CO ；

通過進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為丙同學(xué)的推斷是錯誤的，理由是

（用化學(xué)方程式表示）

[實驗探究]

[探究結(jié)論]同學(xué)的推斷是正確的。

2.中考化學(xué)試題對教學(xué)的啟示

2.1夯實基礎(chǔ)，突出主干。縱觀近幾年江蘇鹽城中考化學(xué)試題，基礎(chǔ)知識是根本，學(xué)科主干知識是重點。這就要求教師在日常教學(xué)中注重基本概念、基本理論和基本技能的培養(yǎng)，指導(dǎo)學(xué)生在中考復(fù)習(xí)備考過程中對課本原有知識的復(fù)習(xí)做到全面不留死角，堅決貫徹基礎(chǔ)知識過關(guān)的原則。這樣既能幫助學(xué)生更好地理解和鞏固所學(xué)的化學(xué)知識，又是激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新思維、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識的重要方法和手段，最終使學(xué)生的創(chuàng)新能力得到提高。

2.2重視實驗，提高素養(yǎng)。實驗題和與課本實驗緊密相關(guān)的題目，在近兩年的化學(xué)試卷中表現(xiàn)得尤為突出，但難度不大?；瘜W(xué)實驗都屬于驗證性的實驗，通過這種實驗只能讓學(xué)生掌握實驗基本技能和做實驗的基本方法，這種實驗方式根本無法讓學(xué)生提高創(chuàng)新能力。實驗試題中第一部分所考的都是中學(xué)化學(xué)中最普通、最常用的原理，最常見的儀器和實驗裝置。我們復(fù)習(xí)時要對常見儀器的用途、使用方法了如指掌，對藥品的取用、物質(zhì)加熱、儀器連接、裝置氣密性等基本操作能熟練掌握，對教材實驗?zāi)軠?zhǔn)確掌握和深刻理解。

2.3關(guān)注融合，側(cè)重銜接。近幾年來，中考試題的兩個明顯特征是：具有地域文化特色和注重初、高中化學(xué)知識鏈接。這就要求教師在平時教學(xué)中讓學(xué)生領(lǐng)悟運用化學(xué)視角觀察生活，用掌握的化學(xué)知識解決實際問題，重視綜合分析，體現(xiàn)學(xué)以致用。除此之外，教師還要注重初高中化學(xué)知識的銜接點，加深學(xué)生對化學(xué)學(xué)科知識的理解，提高運用化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力。

3.結(jié)語

中考主要是對義務(wù)教育階段的終結(jié)性考試，我們必須針對學(xué)生的實際情況進(jìn)行研究，同時這也是我國不斷發(fā)展與進(jìn)步的重要條件，做到與時俱進(jìn)，爭取為國家培養(yǎng)出在化學(xué)方面具有較高創(chuàng)新能力的優(yōu)秀人才。

參考文獻(xiàn)：

[1]龔偉.新課程中考化學(xué)試題特點評析及教學(xué)啟示[J]華東師范大學(xué)化學(xué)系，2012（01）.

第7篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

關(guān)鍵詞：初中　 基礎(chǔ)知識　 思維能力　 練習(xí)

中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼： C 文章編號：1672-1578（2012)04-0157-02

復(fù)習(xí)是幫助學(xué)生對所學(xué)知識進(jìn)行歸納、整理、記憶、鞏固過去所學(xué)的知識,通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)知識的方法。在提高熟練程度基礎(chǔ)上能靈活運用所學(xué)知識來分析、解決新的問題。有效的復(fù)習(xí)方法不應(yīng)是簡單、機械地重復(fù)所學(xué)知識,也決非把原來的教學(xué)活動再重現(xiàn)一次。九年級中考復(fù)習(xí)，對進(jìn)一步鞏固教學(xué)成果，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，起著重要的作用。就如何提高復(fù)習(xí)課的質(zhì)量?筆者作了如下一些探索。

1 明確目標(biāo)，以“本”為本，強化基礎(chǔ)

首先要認(rèn)真研讀《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》，這是命題組的專家們中考命題的依據(jù)。通過研讀《課標(biāo)》，可以明確考試的具體范圍、內(nèi)容和要求，做到心中有數(shù)，避免盲目地“超標(biāo)”、“拔高”、“拓展”。復(fù)習(xí)時十分重要的一點是通讀課本。臨到中考，如果沒有完整系統(tǒng)地看一遍課本，沒有對知識進(jìn)行歸納、梳理，沒有把知識內(nèi)化為自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，這樣的復(fù)習(xí)等于沒有復(fù)習(xí)。其實，中考題中有相當(dāng)一部分是依據(jù)課本內(nèi)容編制而成的，課本中的習(xí)題、例題、實驗、插圖、閱讀資料等常被用作編題的素材，所以，學(xué)生在考前一定要仔細(xì)通讀課本，必要時還可自己寫出閱讀總結(jié)，回歸課本，把基礎(chǔ)知識、基本技能作為載體學(xué)好，這是獲得高分的必經(jīng)之路。如，對于基本概念和原理的復(fù)習(xí)，除明確概念的內(nèi)涵和外延，知道其反映的是何種現(xiàn)象或事物的本質(zhì)屬性外，還要進(jìn)一步與相近的概念進(jìn)行比較，了解它們的區(qū)別與聯(lián)系，同時按它們之間的內(nèi)在邏輯關(guān)系進(jìn)行分類歸納整理，輔之以必要的實例佐證。

2 注重復(fù)習(xí)方法，提升能力

復(fù)習(xí)時沒有學(xué)生的主動參與，就沒有成功的有效課堂，在復(fù)習(xí)中怎樣才能提高學(xué)生參與產(chǎn)生濃厚的興趣，提高學(xué)生的思維能力呢？

2.1調(diào)查摸底，有的放失地復(fù)習(xí)

通過基礎(chǔ)知識檢測、提問、談話等方式，了解學(xué)生中存在的疑點、盲點，找到學(xué)生的癥結(jié)所在，教師針對疑點、盲點復(fù)習(xí)，有效消除疑點，填補盲點。否則即使教師講的津津有味，而學(xué)生無法產(chǎn)生共鳴，學(xué)生的注意力不集中，對所復(fù)習(xí)的內(nèi)容無法掌握，更不會理解復(fù)習(xí)內(nèi)容。

2.2建立網(wǎng)絡(luò)，理清知識之間的關(guān)系

化學(xué)知識知識之間的聯(lián)系千絲萬縷，學(xué)生能把所學(xué)的知識歸納起來，形成網(wǎng)絡(luò)。一方面，學(xué)生把知識納入自己的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)知識的系統(tǒng)化；另一方面，學(xué)生能不斷提高自身的綜合能力。如化學(xué)用語：（1）元素符號——意義、寫法；（2）化學(xué)式——意義、寫法、計算等；（3）化學(xué)方程式——意義、書寫步驟（配平）、注意事項、計算等。

2.3聯(lián)系生活，生產(chǎn)實際創(chuàng)設(shè)情景

復(fù)習(xí)時教師要全方位地搜集多方面的信息，將化學(xué)知識的復(fù)習(xí)融入社會生活生產(chǎn)中，這樣既能對學(xué)生產(chǎn)生好奇心、吸引力、激發(fā)學(xué)生主動參與，又能利用已學(xué)的知識去解決實際問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的，為了這一目的，教師就應(yīng)加強學(xué)習(xí)，擴大信息來源，關(guān)注與生活、生產(chǎn)、重大科研（如每年的諾貝爾化學(xué)獎的最新理論）上一屆高考題目競賽題目中的信息來豐富復(fù)習(xí)內(nèi)容，在這些信息處理中要充分挖掘所給信息，用所掌握的知識去靈活運用解答，例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個重要反應(yīng)，針對該反應(yīng)，聯(lián)想到金屬及金屬銅的冶煉，農(nóng)藥波爾多液的配制和盛裝容器，金屬活動性探究等方面引導(dǎo)學(xué)生加深認(rèn)識，進(jìn)行知識深化，達(dá)到靈活運用。生活中的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”為例，既可以圍繞元素的有關(guān)知識設(shè)計問題，又可圍繞化學(xué)式的書寫、意義及計算，還可從物質(zhì)的分類、組成、性質(zhì)、反應(yīng)原理及檢驗等方面設(shè)計新的問題。

2.4重視問題設(shè)計，利于激發(fā)學(xué)生思維

好的問題設(shè)計利于使學(xué)生產(chǎn)生積極的思維，從而增強復(fù)習(xí)的有效性，首先問題應(yīng)有較強的綜合性，因為復(fù)習(xí)是初中化學(xué)整體知識的展示，是對現(xiàn)有知識的整合、運用。如：氧氣、二氧化碳是身邊化學(xué)物質(zhì)的重要代表，設(shè)計問題時應(yīng)從氧氣、二氧化碳的組成、性質(zhì)、變化、制取、用途等方面的差異，在鞏固結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的同時，深化對氧氣，二氧化碳兩者之間的關(guān)系，在自然界中的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識碳循環(huán)和氧循環(huán)的意義，增強學(xué)生對保護(hù)環(huán)境的重要意義。例：“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。如:

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有（填字母）

A.減少化石燃料的使用 B.植樹造林，增大植被面積

C.采用節(jié)能技術(shù)

D.利用太陽能、風(fēng)能

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

A. 6CO2+6H2O光合作用 C6H12O6+6O2

B. CO2+3H2催化劑 CH3OH+H2O

C. CO2+CH4催化劑 CH3COOH

D. 2CO2+6H2催化劑 CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是（ ），原子利用率最高的是（ ）（填字母）

這是一道以溫室效應(yīng)中二氧化碳?xì)怏w為命題背景，介紹了一系列關(guān)于減少CO2含量的方法和措施，利于引導(dǎo)學(xué)生樹立環(huán)保意識，人人有責(zé)及物質(zhì)綜合應(yīng)用意識。

第8篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

一、第一輪復(fù)習(xí)（2月中旬~一模）

1、第一輪復(fù)習(xí)的形式

第一輪復(fù)習(xí)的目的是要“過三關(guān)”：（1）過記憶關(guān)。必須做到記牢記準(zhǔn)所有的公式、定理等，沒有準(zhǔn)確無誤的記憶，就不可能有好的結(jié)果。（2）過基本方法關(guān)。如，待定系數(shù)法求二次函數(shù)解析式。（3）過基本技能關(guān)。如，給你一個題，你找到了它的解題方法，也就是知道了用什么辦法，這時就說具備了解這個題的技能?；咀谥迹褐R系統(tǒng)化，練習(xí)專題化，專題規(guī)律化。在這一階段的教學(xué)把書中的內(nèi)容進(jìn)行歸納整理、組塊，使之形成結(jié)構(gòu)，可將代數(shù)部分分為六個單元：實數(shù)、代數(shù)式、方程、不等式、函數(shù)、統(tǒng)計初步等；將幾何部分分為六個單元：幾何基本概念，相交線和平行線、三角形、四邊形、 相似三角形、解直角三角形、圓等。配套練習(xí)以《初中雙基優(yōu)化訓(xùn)練》為主，復(fù)習(xí)完每個單元進(jìn)行一次單元測試，重視補缺工作。

2、第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個問題

（1）必須扎扎實實地夯實基礎(chǔ)。今年中考試題按難：中：易=1：2：7的比例，基礎(chǔ)分占總分（150分）的70%，因此使每個學(xué)生對初中數(shù)學(xué)知識都能達(dá)到“理解”和“掌握”的要求，在應(yīng)用基礎(chǔ)知識時能做到熟練、正確和迅速。

（2）中考有些基礎(chǔ)題是課本上的原題或改造，必須深鉆教材，絕不能脫離課本。

（3）不搞題海戰(zhàn)術(shù)，精講精練，舉一反三、觸類旁通?！按缶毩?xí)量”是相對而言的，它不是盲目的大，也不是盲目的練。而是有針對性的、典型性、層次性、切中要害的強化練習(xí)。

（4）注意氣候。第一輪復(fù)習(xí)是冬、春兩季，大家都知道，冬春季是學(xué)習(xí)的黃金季節(jié)，五月份之后，天氣酷熱，會一定程度影響學(xué)習(xí)。

（5）定期檢查學(xué)生完成的作業(yè)，及時反饋。教師對于作業(yè)、練習(xí)、測驗中的問題，應(yīng)采用集中講授和個別輔導(dǎo)相結(jié)合，或?qū)栴}滲透在以后的教學(xué)過程中等手辦法進(jìn)行反饋、矯正和強化，有利于大面積提高教學(xué)質(zhì)量。

（6）實際出發(fā)，面向全體學(xué)生，因材施教，即分層次開展教學(xué)工作，全面提高復(fù)習(xí)效率。課堂復(fù)習(xí)教學(xué)實行“低起點、多歸納、快反饋”的方法。

（7）注重思想教育，不斷激發(fā)他們學(xué)好數(shù)學(xué)的自信心，并創(chuàng)造條件，讓學(xué)困生體驗成功。（12）應(yīng)注重對尖子的培養(yǎng)。在他們解題過程中，要求他們盡量走捷徑、出奇招、有創(chuàng)意，注重邏輯關(guān)系，力求解題完整、完美，以提高中考優(yōu)秀率。對于接受能力好的同學(xué)，課外適當(dāng)開展興趣小組，培養(yǎng)解題技巧，提高靈活度，使其冒“尖”。

二、第二輪復(fù)習(xí)（五月份）

1、第二輪復(fù)習(xí)的形式

如果說第一階段是總復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是重點，側(cè)重雙基訓(xùn)練，那么第二階段就是第一階段復(fù)習(xí)的延伸和提高，應(yīng)側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)能力。第二輪復(fù)習(xí)的時間相對集中，在一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行拔高，適當(dāng)增加難度；第二輪復(fù)習(xí)重點突出，主要集中在熱點、難點、重點內(nèi)容上，特別是重點；注意數(shù)學(xué)思想的形成和數(shù)學(xué)方法的掌握，這就需要充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用?？蛇M(jìn)行專題復(fù)習(xí)，如“方程型綜合問題”、“應(yīng)用性的函數(shù)題”、“不等式應(yīng)用題”、“統(tǒng)計類的應(yīng)用題”、“幾何綜合問題”，、“探索性應(yīng)用題”、“開放題”、“閱讀理解題”、“方案設(shè)計”、“動手操作”等問題以便學(xué)生熟悉、適應(yīng)這類題型。備用練習(xí)《中考紅皮書》。

2、第二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該注意的幾個問題

（1）第二輪復(fù)習(xí)不再以節(jié)、章、單元為單位，而是以專題為單位。

（2）專題的劃分要合理。

（3）專題的選擇要準(zhǔn)、安排時間要合理。專題選的準(zhǔn)不準(zhǔn)，主要取決于對教學(xué)大綱(以及課程標(biāo)準(zhǔn))和中考題的研究。專題要有代表性，切忌面面俱到；專題要由針對性，圍繞熱點、難點、重點特別是中考必考內(nèi)容選定專題；根據(jù)專題的特點安排時間，重要處要狠下功夫，不惜“浪費”時間，舍得投入精力。

（4）注重解題后的反思。

（5）以題代知識，由于第二輪復(fù)習(xí)的特殊性，學(xué)生在某種程度上遠(yuǎn)離了基礎(chǔ)知識，會造成程度不同的知識遺忘現(xiàn)象，解決這個問題的最好辦法就是以題代知識。

（6）專題復(fù)習(xí)的適當(dāng)拔高。專題復(fù)習(xí)要有一定的難度，這是第二輪復(fù)習(xí)的特點決定的，沒有一定的難度，學(xué)生的能力是很難提高的，提高學(xué)生的能力，這是第二輪復(fù)習(xí)的任務(wù)。但要兼顧各種因素把握一個度。

（7）專題復(fù)習(xí)的重點是揭示思維過程。不能加大學(xué)生的練習(xí)量，更不能把學(xué)生推進(jìn)題海；不、能急于趕進(jìn)度，在這里趕進(jìn)度，是產(chǎn)生“糊涂陣”的主要原因。

（9）注重集體備課，資源共享。

三、第三輪復(fù)習(xí)（六月份）

1、第三輪復(fù)習(xí)的形式

第三輪復(fù)習(xí)的形式是模擬中考的綜合拉練，查漏補缺，這好比是一個建筑工程的驗收階段，考前練兵。研究歷年的中考題，訓(xùn)練答題技巧、考場心態(tài)、臨場發(fā)揮的能力等。備用的練習(xí)有《全國各地市模擬試題》、《歷年安徽省中考題（XX~XX年）》。

第9篇：中考學(xué)習(xí)計劃范文

關(guān)鍵詞：數(shù)學(xué)文化；中考試題；欣賞；思考建議；命制策略

中圖分類號：G633.6 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1009-010X（2016）06-0061-05

一、數(shù)學(xué)文化

數(shù)學(xué)文化是人類文化的重要組成部分，上個世紀(jì)80年代后就受到國內(nèi)外數(shù)學(xué)家和數(shù)學(xué)教育家的高度關(guān)注.為此，2001年《數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》倡導(dǎo)：“教材中要注重體現(xiàn)數(shù)學(xué)的文化價值，在對數(shù)學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)過程中，教材可以在適當(dāng)?shù)牡胤讲迦虢榻B有關(guān)數(shù)學(xué)發(fā)現(xiàn)與數(shù)學(xué)史的知識，豐富學(xué)生對數(shù)學(xué)發(fā)展的整體認(rèn)識，…”。與此同時，十年后的《數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011版）》又重申：“數(shù)學(xué)文化作為教材的組成部分，應(yīng)滲透在整套教材中。為此，教材可以適時地介紹有關(guān)背景知識，包括數(shù)學(xué)在自然與社會中的應(yīng)用，以及數(shù)學(xué)發(fā)展史的有關(guān)材料，幫助學(xué)生了解在人類文明發(fā)展中數(shù)學(xué)的作用，激發(fā)學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，感受數(shù)學(xué)家治學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)，欣賞數(shù)學(xué)的優(yōu)美。…”。在這一理念的指導(dǎo)下，各種版本的數(shù)學(xué)教材在每章節(jié)中都安排“閱讀材料”，這些閱讀材料蘊含豐富的數(shù)學(xué)文化價值。那么，什么是數(shù)學(xué)文化呢？數(shù)學(xué)文化的概念至今還沒有確切的定義，國內(nèi)學(xué)者從不同的側(cè)面給出數(shù)學(xué)文化相關(guān)的解讀。徐乃楠，王憲昌認(rèn)為：“數(shù)學(xué)文化是數(shù)學(xué)史、數(shù)學(xué)與文化學(xué)、社會學(xué)的交叉學(xué)科?！秉S秦安認(rèn)為：“數(shù)學(xué)文化是超越（擴大并包含）數(shù)學(xué)科學(xué)范圍的數(shù)學(xué)觀念、意識、心理、歷史事件，人物和數(shù)學(xué)傳播的總和?！鳖櫯嬲J(rèn)為：“數(shù)學(xué)文化簡單地說指數(shù)學(xué)的思想、精神、方法、觀點、以及它們的形成和發(fā)展；廣泛些說，除上述內(nèi)涵外，還包含數(shù)學(xué)家、數(shù)學(xué)史、數(shù)學(xué)美、數(shù)學(xué)教育、數(shù)學(xué)發(fā)展中的人文成分、數(shù)學(xué)與社會的聯(lián)系、數(shù)學(xué)與各種文化的關(guān)系等?！彼文藨c等認(rèn)為“數(shù)學(xué)及與數(shù)學(xué)產(chǎn)生相互作用的各種文化對象，包括哲學(xué)、歷史、政治、教育、藝術(shù)、經(jīng)濟(jì)、思維科學(xué)及各門自然科學(xué)，構(gòu)成一個動態(tài)系統(tǒng)。這個動態(tài)系統(tǒng)即數(shù)學(xué)文化。其相互作用的方式是雙向的和交叉的，一方面數(shù)學(xué)以其內(nèi)在的力量推動文化的進(jìn)步，另一方面數(shù)學(xué)從相關(guān)文化中汲取動力和養(yǎng)分?！北容^上述學(xué)者對數(shù)學(xué)文化的理解，數(shù)學(xué)文化的主要內(nèi)涵是數(shù)學(xué)家在解決問題和探索的過程中，所形成的數(shù)學(xué)史、數(shù)學(xué)審美、數(shù)學(xué)精神及其數(shù)學(xué)的應(yīng)用等。

二、中考試題中的數(shù)學(xué)文化賞析

作為初中最后一個環(huán)節(jié)的數(shù)學(xué)中考試題中，如何體現(xiàn)滲透數(shù)學(xué)文化這一理念呢？如何把文化理念從務(wù)虛走向務(wù)實呢？近年來擻學(xué)文化走進(jìn)各省市中考試題，數(shù)學(xué)命題專家在初中最后一次考試評價中，不忘數(shù)學(xué)情感教育的滲透，把數(shù)學(xué)的育人價值、數(shù)學(xué)的理性精神、數(shù)學(xué)的神奇美蘊含在考試中，讓學(xué)生親近數(shù)學(xué)、品味數(shù)學(xué)和欣賞數(shù)學(xué)的魅力，展現(xiàn)數(shù)學(xué)文化的價值，激發(fā)學(xué)生對后繼數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和熱情，促進(jìn)一線老師對數(shù)學(xué)文化的重視，都有著十分重要的作用?？v觀2015年全國中考試題，數(shù)學(xué)文化融人試題表現(xiàn)在以下幾個方面。

（一）數(shù)學(xué)史料中的文化元素

題1：（2015年北京市中考試題）《九章算術(shù)》是中國傳統(tǒng)數(shù)學(xué)最重要的著作，奠定了中國傳統(tǒng)數(shù)學(xué)的基本框架。它的代數(shù)成就主要包括開方術(shù)、正負(fù)術(shù)和方程術(shù)。其中，方程術(shù)是《九章算術(shù)》最高的數(shù)學(xué)成就?！毒耪滤阈g(shù)》中記載：“今有牛五、羊二，直金十兩；牛二、羊五，直金八兩。問牛、羊各直金幾何？”譯文：“假設(shè)有5頭牛、2只羊，值金10兩；2頭牛、5只羊，值金8兩。問每頭牛、每只羊各值金多少兩”？設(shè)每頭牛值金x兩，每只羊各值金v兩，可列方程組為

。

題2：（2015甘肅省武威市中考試題）古希臘數(shù)

學(xué)

家

把

數(shù)1，3，6，10，15，21，…叫做三角形數(shù)，其中1是第一個三角形數(shù)，3是第2個三角形數(shù)，6是第3個三角形數(shù)，…依此類推，那么第9個三角形數(shù)是__，2016是第__個三角形數(shù)。

賞析：由于數(shù)學(xué)的歷史發(fā)展過程中蘊含著豐富的數(shù)學(xué)文化素材，不同民族、不同文化背景下生長著不同類型的、不同水平和不同范式的數(shù)學(xué)文化。中國古代受實用主義思想的影響，數(shù)學(xué)的發(fā)展沿著經(jīng)世致用的觀念展開，中國古代最重要的數(shù)學(xué)經(jīng)典著作《九章算術(shù)》，它就是一本與現(xiàn)實生活密切相關(guān)的數(shù)學(xué)問題集。題1一方面介紹了該書在中國古代數(shù)學(xué)史上重要的地位和價值，另一方面讓學(xué)生了解該書在代數(shù)學(xué)上研究的內(nèi)容，通過具體的題目讓學(xué)生列出方程，這樣設(shè)計的試題，符合學(xué)生的認(rèn)知水平，又結(jié)合具體問題，對中國古代傳統(tǒng)數(shù)學(xué)的認(rèn)同感。相反，在西方文明的源頭古希臘，他們認(rèn)為：“上帝是一位幾何學(xué)家，按照數(shù)學(xué)的方式去設(shè)計世界?！比绻畔ＥD數(shù)學(xué)家畢達(dá)哥拉斯提出了“萬物皆數(shù)”，他認(rèn)為“數(shù)”是世界萬物背后的規(guī)定性，并為抽象的“數(shù)”提供“形”的解析，是第一次為數(shù)插上了形的翅膀，該學(xué)派不僅研究三角形數(shù)、四邊形數(shù)、五邊形數(shù)等，而且還研究其它的數(shù)，如完美數(shù)、親和數(shù)等。題2可以根據(jù)形的特點去尋求數(shù)的規(guī)律，也可以根據(jù)數(shù)列的特點歸納數(shù)列的一般規(guī)律，用數(shù)形結(jié)合的思想探尋規(guī)律，題目敘述簡潔、形式熟悉親切，內(nèi)含豐富。以數(shù)學(xué)史為背景，很好地考查了學(xué)生對數(shù)學(xué)知識的理解，提高了對數(shù)學(xué)的認(rèn)識。

（二）數(shù)學(xué)審美中的文化元素

題3：（2015山西中考試題）晉商大院的許多窗格圖案蘊含著對稱之關(guān)，現(xiàn)從中選取以下四種窗格圖案，其中是中心對稱圖形但不是軸對稱圖形的是（

）

題4：（2015年重慶市中考試題）如果把一個自然數(shù)各數(shù)位上數(shù)字從最高位到個位依次排出一串?dāng)?shù)字，與從個位到最高位依次排出的一串?dāng)?shù)字完全相同，那么我們把這樣的自然數(shù)叫做“和諧數(shù)”.例如：自然數(shù)64746從最高位到個位排出的一串?dāng)?shù)字是：6、4、7、4、6，從個位到最高排出的一串?dāng)?shù)字也是：6、4、7、4、6，所以64746是“和諧數(shù)”。再如：33，181，212，4664，…，都是“和諧數(shù)”。

（1）請你直接寫出3個四位“和諧數(shù)”，猜想任意一個四位“和諧數(shù)”能否被11整除，并說明理由；

（2）已知一個能被11整除的三位“和諧數(shù)”，設(shè)個位上的數(shù)字為x（1≤x≤4，x為自然數(shù)），十位上的數(shù)字為y，求y與x的函數(shù)關(guān)系式。

賞析：題3挖掘山西省有地方特色的晉商大院窗格圖案，這些圖案形式上對稱、和諧、簡潔，給人帶來美麗、漂亮的感受。做題的過程是享受美、發(fā)現(xiàn)數(shù)學(xué)之美的過程，這些古代窗格圖案既有軸對稱圖形，也有中心對稱圖形，在審美過程中確認(rèn)概念的內(nèi)涵和外延。

張奠宙先生認(rèn)為數(shù)學(xué)美育價值有4個層次：美觀、美好、美妙、完美。上述題3給學(xué)生以美觀和美好之感的前兩個層次，那么題4卻是對美觀和美好的超越，從形的對稱之美過渡到數(shù)，自然數(shù)也存在對稱之美，并定義這樣一類自然數(shù)為“和諧數(shù)”，以開放的視角對“和諧數(shù)”展開探究，試題的設(shè)計沿著感受“和諧數(shù)”的美觀和美好，然后追尋她的美妙，品味探索“美妙”的心境，從而激發(fā)學(xué)生對數(shù)學(xué)的熱愛。總之，數(shù)學(xué)的審美是超越功利性的，中考試題挖掘美的元素，激發(fā)學(xué)生的審美情感和審美追求，陶冶學(xué)生的情操，中考試題融人數(shù)學(xué)之美，讓學(xué)生少一份對數(shù)學(xué)的憎恨，多一份對數(shù)學(xué)的好感，對還原數(shù)學(xué)本真的一面起到了積極的作用。

（三）數(shù)學(xué)游戲中的文化元素

題5：（2015年浙江義烏數(shù)學(xué)中考試題）挑游戲棒是一種好玩的游戲，游戲規(guī)則：當(dāng)一根棒條沒有被其它棒條壓著時，就可以把它往上拿走。如圖中，按照這一規(guī)則，第1次應(yīng)拿走⑨號棒，第2次應(yīng)拿走⑤號棒，…，則第6次應(yīng)拿走

A.②號棒 B.⑦號棒

C.⑧號棒 D.⑩號棒

題6：（2015山東青島中考試題）小穎和小麗做“摸球”游戲：在一個不透明的袋子中裝有編號為1-4的四個球（除編號外都相同），從中隨機摸出一個球，記下數(shù)字后放回，再從中摸出一個球，記下數(shù)字。若兩次數(shù)字之和大于5，則小穎勝，否則小麗勝。這個游戲?qū)﹄p方公平嗎？請說明理由。

賞析：國際著名數(shù)學(xué)大師陳省身臨終前不久曾為少年數(shù)學(xué)愛好者題詞：“數(shù)學(xué)好玩”。題5以孩子們常見的挑游戲棒為背景走進(jìn)中考，讓考生重溫孩兒時挑游戲棒驚心動魄而又充滿緊張的心理狀態(tài)。這一切不是通過具體實物操作，而是通過學(xué)生仔細(xì)地觀察和空間想象完成這一心理實驗，試題以游戲的形式很好地考查學(xué)生的空間觀念和幾何直觀，也體會到數(shù)學(xué)是一門有趣而好玩的學(xué)科。題6是以“摸球”游戲來確認(rèn)規(guī)則是否公平，重在考查學(xué)生求等可能性事件常用的方法。美國著名科普作家馬丁?加德納曾經(jīng)對數(shù)學(xué)游戲的教育價值作了如下相當(dāng)正確的評價：“喚醒學(xué)生的最好辦法是向他們提供有吸引力的數(shù)學(xué)游戲、智力題、魔術(shù)、笑話、悖論、打油詩或那些呆板的教師認(rèn)為無意義而避開的其它東西?！睌?shù)學(xué)游戲卻以娛樂大眾的面目出現(xiàn)在中考最后一個環(huán)節(jié)中，令人耳目一新，考查數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識變得生動有趣。引發(fā)了學(xué)生對數(shù)學(xué)的興趣，數(shù)學(xué)是好玩的。改善中考試題枯燥乏味性，比純粹為考試而考試更有價值。

（四）數(shù)學(xué)名題中的文化元素

題7：（2015年湖南常德中考試題）取一個自然數(shù)，若它是奇數(shù)，則乘以3加上1，若它是偶數(shù)，則除以2，按此規(guī)則經(jīng)過若干步的計算最終可得到1。這個結(jié)論在數(shù)學(xué)上還沒有得到證明。但舉例驗證都是正確的。例如：取自然數(shù)5。最少經(jīng)過下面5步運算可得1，如果自然數(shù)m最少經(jīng)過7步運算可得到1，則所有符合條件的m的值為__。

題8：（2015寧波中考試題）如圖4，在邊長為1的小正方形組成的方格紙中，若多邊形的各頂點都在方格紙的格點（橫豎格子線的交錯點）上，這樣的多邊形稱為格點多邊形。記格點多邊形內(nèi)的格點數(shù)為a，邊界上的格點數(shù)為b，則格點多邊形的面積可表示為S=ma+nb-1，其中m，n為常數(shù)。

（1）在下面的方格紙中各畫出一個面積為6的格點多邊形，依次為三角形、平行四邊形（非菱形）、菱形；

（2）利用（1）中的格點多邊形確定m，n的值。

賞析：題7來源于“角谷猜想”，洛薩?科拉茨是德國數(shù)學(xué)家，他在1937年提出了一個著名的猜想：任給一個正整數(shù)n，如果n是偶數(shù)，就將它減半（即n/2）；如果n是奇數(shù)，則將它乘3加1（即3n+1），不斷重復(fù)這樣的運算，經(jīng)過有限步后，一定可以得到1。后來一位名叫角谷的日本人把它帶到亞洲，因而人們就順勢把它叫做“角谷猜想”。題8是奧地利數(shù)學(xué)家皮克發(fā)現(xiàn)一個計算點陣中多邊形面積的公式：S=a+0.5b-1。這兩題都是對歷史上的數(shù)學(xué)的名題作適當(dāng)?shù)慕榻B和改編，讓考生重新經(jīng)歷數(shù)學(xué)曾經(jīng)火熱的思考過程，品味思維的愉悅，享受數(shù)學(xué)探索的樂趣。正如波利亞所說：“在一個易受外界影響的年齡階段，這樣的經(jīng)歷可能會培養(yǎng)出對智力思考的愛好，并對思想和性格留下終生的影響……，他們在嘗到數(shù)學(xué)帶來的樂趣以后，他就不會輕易地忘記，于是數(shù)學(xué)就有機會成為他生活的一部分：一種愛好，或者他專業(yè)工作中的一種工具，或者他的職業(yè)，或者是一種崇高的抱負(fù)。”中考試題讓學(xué)生解決數(shù)學(xué)問題類似于數(shù)學(xué)家研究過程，讓他們經(jīng)歷那種既緊張又喜悅思維，讓考生終身難忘。

（五）故事和會標(biāo)中的文化元素

題9：（2015年四川樂山）電影《劉三姐》中秀才和劉三姐對歌的場面十分精彩。羅秀才唱到：“三百條狗交給你，一少三多四下分，不要雙數(shù)要單數(shù)，看你怎樣分得均？”劉三姐示意舟妹來答，舟妹唱道：“九十九條打獵去，九十九條看羊來，九十九條守門口，剩下三條財主請來當(dāng)奴才.”若用數(shù)學(xué)方法解決羅秀才提出的問題，設(shè)“一少”的狗有x條，“三多”的狗有v條，則解此問題所列關(guān)系式正確的是（ ）

題10：（2015年浙江嘉興中考試題）下列四個圖分別是四屆國際數(shù)學(xué)家大會的會標(biāo)：

其中屬于中心對稱圖形的有

A.1個 B.2個 C.3個 D.4個

賞析：題9是以電影《劉三姐》中秀才和劉三姐的精彩對話為背景，劉三姐機智解決秀才的問題，突顯了三姐的聰慧，給考生以新穎而有趣的感覺。題10是以國際數(shù)學(xué)家大會的會標(biāo)為主題設(shè)計試題，第一個圖案是第24屆國際數(shù)學(xué)大會會標(biāo)，取材于中國古代數(shù)學(xué)家趙爽的勾股圓方圖；第二個圖案是第18屆在芬蘭舉行的國際數(shù)學(xué)大會會標(biāo)，會標(biāo)的圖案為“膜結(jié)構(gòu)”的部分幾何圖形；第三個圖案是第27屆在韓國舉行的國際數(shù)學(xué)大會會標(biāo)，會標(biāo)的圖案是阿基米德螺線；第四個圖案是第21屆在日本舉行的國際數(shù)學(xué)大會會標(biāo)，會標(biāo)用幾何圖形構(gòu)建大和民族傳統(tǒng)文化元素。國際數(shù)學(xué)家大會的會標(biāo)美輪美奐，每一個會標(biāo)的圖形蘊含的數(shù)學(xué)意義豐厚。數(shù)學(xué)的試題取材經(jīng)典的影片，不僅給考生以趣味，而且讓學(xué)生覺得數(shù)學(xué)無處不在；取材國際數(shù)學(xué)大會會標(biāo)開闊學(xué)生的視野，讓學(xué)生心系數(shù)學(xué)的發(fā)展，為中考試題增添了一道亮麗的風(fēng)景。

三、數(shù)學(xué)文化融入中考試題的思考及建議

數(shù)學(xué)文化講述數(shù)學(xué)的發(fā)展歷程，講述數(shù)學(xué)的思想和方法，講述數(shù)學(xué)的價值與作用，講述數(shù)學(xué)家發(fā)現(xiàn)創(chuàng)造數(shù)學(xué)的心路歷程，體會再創(chuàng)造的快樂。數(shù)學(xué)文化能讓人從宏觀上把握數(shù)學(xué)，掌握一種思想，開闊思維，創(chuàng)新方法。中考試題中融人數(shù)學(xué)文化，可以改變一線老師對數(shù)學(xué)文化僅是花邊式、點綴式的看法，更加重視課堂數(shù)學(xué)文化的融入，重視教材中“閱讀材料”的挖掘和開發(fā)；學(xué)生受數(shù)學(xué)文化的熏陶和影響，數(shù)學(xué)的視角不再狹窄，數(shù)學(xué)給人的感覺不再等同于做題，數(shù)學(xué)慢慢突顯出更廣闊的景色，生動、活潑可愛的一面被更多學(xué)生所接受。這正是數(shù)學(xué)文化文而化之的結(jié)果，春風(fēng)化雨、潤物細(xì)無聲的作用。

值得注意的是，部分省市的命題專家在數(shù)學(xué)文化滲透中考試題時，沒有引起足夠的重視，認(rèn)為數(shù)學(xué)文化的試題僅僅是裝飾一份試卷的美觀而已，沒有體現(xiàn)數(shù)學(xué)文化理性思維本質(zhì)內(nèi)涵，編制數(shù)學(xué)文化試題缺乏創(chuàng)新，老是在勾股定理上重復(fù)打圈，沒有對數(shù)學(xué)文化試題進(jìn)行大膽地嘗試。當(dāng)然部分省市的中考試題，如2015年山西省中考試題等，把數(shù)學(xué)文化和數(shù)學(xué)的知識有效地整合，在數(shù)學(xué)文化試題命制方面進(jìn)行大膽地創(chuàng)新?？v觀2015年全國中考數(shù)學(xué)文化試題，有的通過直接識記，考查學(xué)生數(shù)學(xué)課外閱讀面；有的直接通過數(shù)學(xué)史上的問題、書本上的問題解決方法或定理證明方法；有的對歷史上數(shù)學(xué)名題進(jìn)行改編；有的是通過創(chuàng)設(shè)情境，體現(xiàn)數(shù)學(xué)應(yīng)用價值；有的融游戲、電影等于數(shù)學(xué)試題中；試題給人清新亮麗之感。當(dāng)然我們反對為文化而文化的試題，數(shù)學(xué)文化的試題要注重與數(shù)學(xué)“四基”的有機結(jié)合，要突出理性思維的本質(zhì)內(nèi)涵；要對教材中的例題、定理、習(xí)題和閱讀材料等方面進(jìn)行深層次的挖掘、重構(gòu)；特別是閱讀材料蘊含豐富的數(shù)學(xué)文化，要對其進(jìn)行深層次的整合。例如，人教版八（下）教材中的二次根式一章中有閱讀材料“海倫一秦九韶三角形面積公式”，可以采取以下策略命制：

命制策略一：對這兩個公式之間的等價性進(jìn)行命制，能否由秦九韶的公式推導(dǎo)出海倫公式？考查學(xué)生的代數(shù)式恒等變換能力。

命制策略二：對海倫――秦九韶公式的推廣，考查學(xué)生推理、數(shù)學(xué)活動經(jīng)驗、思想方法等綜合能力。

（1）三角形中的海倫公式是否可以任意推廣到四邊形，若不能，舉出反例。

（2）請?zhí)剿髟谑裁礂l件下的四邊形，它的面積僅與四條邊的長度有關(guān)？它又能滿足

（3）若∠B+∠D=180°，上述四邊形面積公式是否成立？若成立，請證明，若不成立，請說明理由？

命制策略三：新定義：“三邊長為整數(shù)，且它的面積也為整數(shù)的三角形為海倫三角形?！笨疾閷W(xué)生在新情境下數(shù)學(xué)的綜合運用能力。從特殊到一般，判斷特殊的直角三角形，三邊長分別為3、4、5，是否海倫三角形？然后控制變量，在格紙上畫一個海倫三角形，最后放在新的情景中，如平面直角坐標(biāo)進(jìn)行運用，具體拙文。