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關(guān)鍵詞：水解 應(yīng)用 濃度 酸堿性
鹽的水解是指在溶液中鹽電離出來(lái)的陽(yáng)離子（或陰離子）與水電離出來(lái)的OH—（或H+）結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。它的實(shí)質(zhì)是純水中存在電離平衡：H2O H+ + OH—，此時(shí)C(H+) = C(OH—)，溶液顯中性。加入強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽時(shí)，弱離子結(jié)合H+或OH—，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，使得C(H+) ≠ C(OH—)，故使得溶液顯堿性或酸性；也使得這類(lèi)鹽溶液中存在兩個(gè)平衡，即鹽的水解平衡和水的電離平衡；這也使整個(gè)體系處于最穩(wěn)定狀態(tài)。那么鹽類(lèi)水解有那些應(yīng)用呢？下面就簡(jiǎn)單分析一些鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：
一、溶液的配制或貯存
1、強(qiáng)酸弱堿鹽在配制時(shí)，因弱堿根離子發(fā)生水解，為抑制其水解，通常加入相應(yīng)的強(qiáng)酸，如配制FeCl3溶液時(shí)，由于Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，從而導(dǎo)致所配溶液中的Fe3+濃度偏低，為抑制Fe3+的水解，通常將FeCl3固體溶解在相應(yīng)的濃鹽酸中，然后加水稀釋至所需濃度，這樣增大H+濃度，使Fe3+的水解平衡向
逆方向移動(dòng)，F(xiàn)e3+水解程度減小。
2、強(qiáng)堿弱酸鹽在配制時(shí)，因弱酸根離子發(fā)生水解，為抑制其水解，通常加入相應(yīng)的強(qiáng)堿，如配制Na2CO3溶液時(shí)，由于CO 發(fā)生水解：CO +H2O HCO +OH— ，從而導(dǎo)致所配溶液中CO 的濃度偏低，為抑制CO 的水解，通常加入少量NaOH，這樣增加了OH—離子的濃度，使CO 的水解平衡向逆方向移動(dòng)，CO 的水解程度減小。
3、保存強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，通常用帶有橡膠塞的試劑瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液，由于其水解，導(dǎo)致水溶液顯堿性，而堿會(huì)腐蝕玻璃。
二、判斷鹽溶液的酸堿性
一般地，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，如（2007年全國(guó)高考題）0.1mol/L NaHCO3溶液的PH值最接近多少，因?yàn)镹aHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO 會(huì)發(fā)生水解：HCO +H2O H2CO3+OH—，故溶液顯堿性，再根據(jù)水解程度很小，就可選出是C項(xiàng)；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，如AlCl3溶液，由于A(yíng)l3+發(fā)生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，所以其水溶液顯酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，顯中性，如NaCl溶液；多元弱酸的酸式鹽溶液，要視弱酸根離子的水解與電離程度的相對(duì)大小，如NaHCO3溶液顯堿性，因在溶液中，存在水解：HCO +H2O H2CO3+OH—，也存在電離：HCO CO + H+，且其水解程度大于其電離程度，故顯堿性；而NaHSO3溶液顯酸性，因在水溶液中，存在水解：HSO +H2O H2SO3+OH—，也存在電離：HSO SO + H+，且其電離程度大于水解程度，故顯酸性。
三、鹽溶液中離子濃度的比較
由于強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽中，弱堿根離子或弱酸根離子的水解，導(dǎo)致各離子的關(guān)系與鹽電子出的離子比例不相同。
例：（2000年廣東卷）在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是：
A.C(HCOO-) (Na+)
C.C(OH-)> C(HCOO-) D. C(OH-)
解析：甲酸跟氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，即等物質(zhì)的量起反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的甲酸鈉和水。由于HCOO-離子的水解：HCOO-+H2O HCOOH+OH-，因此溶液中HCOO-離子濃度要比Na+離子濃度小，則A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確。而水解的HCOO-離子只是很小的一部分，所以生成的OH-離子濃度遠(yuǎn)不及HCOO-離子濃度大，即D項(xiàng)正確，C項(xiàng)不正確。
四、判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物
1、水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干時(shí)得不到原溶質(zhì)，如AlCl3 Al(OH)3
Al2O3，因AlCl3在蒸干時(shí)，Al3+發(fā)生水解：AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl ，然后2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，所以產(chǎn)物不是AlCl3；若水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后仍得原溶液溶質(zhì)，如Al2(SO4)3。
2、水解生成強(qiáng)堿的鹽溶液，蒸干后一般能得到原溶質(zhì)，如Na2CO3。
3、受熱易分解的鹽溶液，因其分解而得不到原溶質(zhì)，如NaHCO3，此因其在蒸發(fā)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O ，故最后得到的不是原溶質(zhì)，而是Na2CO3。
4、在空氣中易氧化的鹽溶液，一般因氧化而得不到原溶質(zhì)，如Na2SO3，蒸發(fā)過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4，故最終產(chǎn)物是Na2SO4。
5、濃縮時(shí)易結(jié)合結(jié)晶水的鹽溶液，濃縮時(shí)也得不到原溶質(zhì)，如CuSO4溶液，蒸發(fā)濃縮時(shí)并不能得到CuSO4，而是得到結(jié)晶水合物CuSO4? 5 H2O。
五、利用鹽溶液來(lái)制取H2
某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)而產(chǎn)生氣體。如：少量Zn投入到濃的NH4Cl溶液中，因NH 發(fā)生水解：NH + H2O NH3?H2O+ H+，導(dǎo)致溶液顯酸性，故能產(chǎn)生H2，又由于反應(yīng)消耗H+，使水解平衡向正向移動(dòng)，故產(chǎn)生NH3。
六、在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
1、泡沫滅火器原理：用Al2(SO4)3與作用，Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，混合后發(fā)生雙水解，反應(yīng)離子方程式為：Al3+ + 3HCO = Al(OH)3 + 3CO2 。
2、制取凈水劑：通常用鐵鹽、鋁鹽來(lái)制取凈水劑，如用明礬(KAlSO4?12H2O)作凈水劑，發(fā)生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+，A l(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用。
3、制取膠體：用飽和鹽溶液水解來(lái)制取膠體Fe (OH)3，如用FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+。
4、化肥合理使用：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用，因?yàn)镹H 與CO 在水溶液中發(fā)生雙水解：2NH + CO = 2NH3 +CO2 ，而造成氮的損失。
5、加強(qiáng)洗滌效果：熱的純堿溶液去污效果更好，因?yàn)樵诩儔A溶液中存在：CO +H2O HCO +OH—，HCO + H2O H2CO3+ OH—，升溫，使上述兩個(gè)平衡向右移動(dòng)，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，進(jìn)而使油酯水解更徹底。
關(guān)鍵詞：鹽類(lèi)水解；高中化學(xué)；高考熱點(diǎn)
中圖分類(lèi)號(hào)：G632.3 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2014）04-184-01
《鹽類(lèi)的水解》位于選修四第三章第三節(jié)。高考考試大綱和考試說(shuō)明中必考內(nèi)容都有明確要求：了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。這一節(jié)既是高中化學(xué)的重點(diǎn)，又是高中化學(xué)的難點(diǎn)，同時(shí)也是高考的熱點(diǎn)。筆者現(xiàn)對(duì)鹽類(lèi)的水解一節(jié)進(jìn)行詳細(xì)分析，以期和廣大教師和同學(xué)們交流。
一、鹽類(lèi)水解的定義
在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。認(rèn)真理解、體會(huì)定義，可以進(jìn)一步知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。
二、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。注意：發(fā)生水解的鹽溶液里同時(shí)存在兩個(gè)平衡：水的電離平衡和鹽的水解平衡。
三、鹽類(lèi)水解的規(guī)律
1、有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解。并不是所有的鹽都能水解。若能水解的話(huà)，鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽；而具體水解的離子則是弱堿的陽(yáng)離子或是弱酸的陰離子。
2、越弱越水解。電解質(zhì)的電離程度越小，其離子水解的程度就越大。電解質(zhì)的電離程度越大，其離子水解的程度就越小。
四、影響鹽類(lèi)水解的因素
1、內(nèi)因：由于弱電解質(zhì)的電離較微弱，且該過(guò)程可逆，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；因此其電離出的離子就會(huì)水解，建立一個(gè)水解平衡。
2、外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化
①溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）。
鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于中和反應(yīng)放熱，故鹽的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程。因此，溫度升高，該動(dòng)態(tài)平衡向吸熱（水解）的方向移動(dòng)。②濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）。③加入其他物質(zhì)，可抑制或促進(jìn)水解（具體看水解平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向）。
五、鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)
1、一般水解過(guò)程
（1）一般水解程度不大，要寫(xiě)可逆符號(hào)，不寫(xiě)等號(hào)；一般不標(biāo)沉淀和氣體符號(hào)（劇烈的雙水解除外）。（2）多元弱酸的陰離子分步水解。要分開(kāi)寫(xiě)，不能合并；且以第一步水解為主（一般只寫(xiě)第一步）。（3）多元弱堿的陽(yáng)離子水解的過(guò)程較為復(fù)雜，故高中簡(jiǎn)單化處理，寫(xiě)水解方程式時(shí)一步寫(xiě)出。（4）注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別。
2、雙水解
（1）一般的雙水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)。但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存。其水解離子方程式與一般水解相同。如NH4HCO3、（NH4） 3CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽(yáng)離子均水解，互相促進(jìn)。水解較徹底，所以不能在溶液中大量共存。其離子方程式寫(xiě)等號(hào)，標(biāo)沉淀和氣體符號(hào)。
六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
1、溶液酸堿性的判斷
（1）單一鹽溶液
①正鹽溶液的酸堿性符合“ 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”規(guī)律。即溶液的酸堿性和水解程度相對(duì)較小（或不水解）的離子保持一致。如：NH4Cl、NaHCO3、CH3COONH4的溶液分別顯酸性、堿性、中性和中性。②若是強(qiáng)堿的酸式鹽，其溶液的酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。
（2）混合溶液
① 酸與鹽：如等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。由于一般情況下，電離都是大于水解的程度，所以顯酸性。②酸與堿混合：需要具體計(jì)算，根據(jù)計(jì)算結(jié)果具體分析。
2、鹽溶液的配置與保存
（1）在配制FeCl3、Al（NO3） 3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為抑制水解，常先將鹽溶于其對(duì)應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在玻璃塞的試劑瓶中，就是防止SiO2與它們水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)。 （3）有些鹽會(huì)完全水解，如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解，因此不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。
3、蒸干鹽溶液后所余固體的判斷
要考慮其水解后產(chǎn)生的酸或堿是否能脫離溶液。若有一方脫離，則會(huì)生成另一種物質(zhì)；如：AlCl3蒸干后得到Al（OH） 3。若不能脫離溶液，則仍是鹽本身。
4、其它應(yīng)用
一、定義：鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱(chēng)為鹽類(lèi)的水解。
二、其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
三、哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1．分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。
如Na2CO3溶液呈現(xiàn)堿性是由于CO32-水解
2．確定鹽溶液中的離子種類(lèi)和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3．配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。
4．制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5．某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3等溶液反應(yīng)．3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2
6．判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解．如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。
7．制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8．分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解。兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:
(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);
(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
9．加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。
(2)加熱濃縮碳酸的鉀鹽、鈉鹽的鹽溶液一般得原物質(zhì)。
(3)加熱濃縮易揮發(fā)性酸形成的鹽溶液．最后得到氧化物和氫氧化物的混合 物,灼燒得氧化物
(4) 加熱濃縮易揮發(fā)性酸形成的鹽溶液。最后得到相應(yīng)的鹽
(5)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體。
(6)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽。
(7)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體。
10．其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。
(4)純堿液可洗滌油污。
一、教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)
課堂教學(xué)的情景模式，是提高學(xué)生對(duì)課程內(nèi)容的興趣的關(guān)鍵所在，只有極大地激發(fā)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探究欲望，才能夠更好的開(kāi)啟學(xué)生對(duì)新知識(shí)的探究動(dòng)力.同理，高中化學(xué)課堂教學(xué)，以高質(zhì)量高水準(zhǔn)的課堂情境結(jié)構(gòu)，能夠更好地順應(yīng)教育事業(yè)的發(fā)展.而在高中化學(xué)課堂教學(xué)中，為提高教學(xué)的水準(zhǔn)，我們通常是通過(guò)以下幾個(gè)步奏來(lái)完成情景模式的創(chuàng)新的.
首先通過(guò)學(xué)生的提問(wèn)形式來(lái)創(chuàng)設(shè)新的課程情景模式，在課堂教學(xué)中，老師也可以通過(guò)對(duì)化學(xué)課程的設(shè)計(jì)來(lái)完成啟發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系，從而提高對(duì)新知識(shí)的發(fā)問(wèn)興趣，增加對(duì)未知領(lǐng)域的欲望.
其次，利用有效的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)完成情景模式的構(gòu)建，在教學(xué)中，如果不能夠帶來(lái)驚奇，那么就不能夠激發(fā)學(xué)生對(duì)知識(shí)的渴望，而通過(guò)有趣的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生們則可以對(duì)書(shū)本上的知識(shí)進(jìn)行更為客觀(guān)上的了解，這對(duì)于進(jìn)一步的探究方面，都能夠給與很好的啟發(fā).
最后，巧妙地利用假說(shuō)法來(lái)給學(xué)生一種神秘感，讓其對(duì)原有的知識(shí)產(chǎn)生一定的疑惑，這樣可更自主地去探究其原理，實(shí)踐自己的假說(shuō)是否合理，是否正確.
舉例來(lái)說(shuō)，我們?cè)凇尔}類(lèi)的水解》這一節(jié)中，就可以先通過(guò)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)構(gòu)建新型課堂的教學(xué)情境，首先在實(shí)驗(yàn)室給學(xué)生備好相關(guān)的儀器和藥品，如：玻璃棒、醋酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、表面皿以及pH試紙或pH指示劑.在進(jìn)行試驗(yàn)之前，對(duì)學(xué)生進(jìn)行操作講解，在明白鹽類(lèi)水解以后學(xué)生演示一下步奏，就可以開(kāi)始實(shí)驗(yàn)了.最終確定了三份溶液的pH以后，進(jìn)行小組間討論.讓學(xué)生們自主去思考，任其在小組間進(jìn)行討論，這對(duì)于激發(fā)學(xué)生的探究欲，能夠給與很好的幫助.
二、自主探究引導(dǎo)
課堂的自主探究，主要是將在新型的課堂標(biāo)準(zhǔn)中，應(yīng)用有效的教學(xué)模式來(lái)引導(dǎo)學(xué)生去自主進(jìn)行知識(shí)的探究，讓其真正理解其中的道理.而這其中，老師則是作為課堂教學(xué)中的一個(gè)引導(dǎo)者而已，教學(xué)中的主角仍舊是學(xué)生.在傳統(tǒng)的教學(xué)中，我們往往忽視了學(xué)生的存在，只是單方面的進(jìn)行灌輸，導(dǎo)致其思維方面出現(xiàn)了缺陷，只會(huì)一味的被動(dòng)接受，這樣就大大的降低了教育的效率，同時(shí)也歪曲了教育的本意.
現(xiàn)代教育理念在宏觀(guān)上認(rèn)為，學(xué)生是在探究真知的過(guò)程中的主導(dǎo).與此同時(shí)也是我們?cè)谶M(jìn)行教學(xué)任務(wù)中的主體存在，教師只是起到輔助的作用.建立以學(xué)為主的情景模式中，對(duì)于學(xué)生的自主學(xué)習(xí)問(wèn)題，不能夠依照傳統(tǒng)的灌輸式教學(xué).應(yīng)當(dāng)大力發(fā)揮其自主探究的發(fā)展，提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，讓學(xué)生能夠自主安排時(shí)間進(jìn)行相應(yīng)的資料預(yù)讀，去親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來(lái)了解書(shū)本中的知識(shí)是否是合理的.而這也能夠給學(xué)生帶來(lái)快樂(lè)，是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的一個(gè)良好表現(xiàn).
在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展過(guò)程中，信息技術(shù)的迅速發(fā)展，在很大程度上，也影響了現(xiàn)代的教學(xué)秩序，在理念上，通過(guò)現(xiàn)代的信息教育模式，也可以通過(guò)網(wǎng)絡(luò)的信息來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì).理論上來(lái)說(shuō)，現(xiàn)代的教學(xué)課程中，書(shū)本上列舉的實(shí)例都比較陳舊，不具備對(duì)現(xiàn)代社會(huì)的概括，若學(xué)生學(xué)完這些課程而到社會(huì)上，仍需[JP3]要適應(yīng)當(dāng)代社會(huì)的實(shí)際需求，才能夠更好地理解其中顯示意義.[JP]
所以利用現(xiàn)代的信息技術(shù)，在很大程度上，可以讓學(xué)生理解現(xiàn)實(shí)中的一些真實(shí)實(shí)例，通過(guò)我們?cè)谡n堂上進(jìn)行的知識(shí)教學(xué)來(lái)驗(yàn)證網(wǎng)絡(luò)中的一些事情，是否是真的.這對(duì)于學(xué)生在理論和實(shí)踐方面的培養(yǎng)上，都能夠更好地給與教導(dǎo)意義上的幫助，能夠很好的提高學(xué)生的動(dòng)手實(shí)踐能力.
三、教師和學(xué)生之間的探究合作
在過(guò)去，教學(xué)格局和教學(xué)模式的探究，通常都是幾個(gè)老師坐在一塊來(lái)分析幾個(gè)班級(jí)的學(xué)生所呈現(xiàn)的一些基本特征，然后針對(duì)其學(xué)習(xí)過(guò)程中所遇到的問(wèn)題進(jìn)行相應(yīng)的課程修正.而這也往往忽視了學(xué)生的感受，再怎么修正，也很難適應(yīng)全體的學(xué)生發(fā)展.
在這里，我們所要說(shuō)的是，適當(dāng)和學(xué)生進(jìn)行師生之間的情感交流，了解學(xué)生為什么對(duì)這一課程不感興趣，通過(guò)信息的交流，來(lái)確定到每一個(gè)人身上，引證其思想上的懈怠，然后去驗(yàn)證，全班同學(xué)是不是都有這樣的心理.最后讓學(xué)生自己組隊(duì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)自己所學(xué)的進(jìn)行驗(yàn)證.在合作探究的過(guò)程中，可以適當(dāng)利用一些實(shí)踐問(wèn)題進(jìn)行對(duì)整體課程的探究.然后讓學(xué)生們對(duì)自己的探究結(jié)果中所出現(xiàn)的問(wèn)題，進(jìn)行總結(jié)，對(duì)集中體現(xiàn)的問(wèn)題，來(lái)進(jìn)行進(jìn)一步的解說(shuō)，與此同時(shí)，再利用課余時(shí)間針對(duì)一些極個(gè)別的問(wèn)題，進(jìn)行一對(duì)一的解說(shuō).
四、教學(xué)中的實(shí)例
以高中的鹽類(lèi)水解為主要的藍(lán)本進(jìn)行分析，我們可以通過(guò)以下幾個(gè)例子來(lái)進(jìn)行分析.
例如在判斷弱酸強(qiáng)堿鹽的pH大小對(duì)比問(wèn)題中，如何簡(jiǎn)單直接地判斷其酸堿強(qiáng)弱，就需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，只有確保其研究的有效性，才能夠更好地完成其間的研究，這對(duì)學(xué)生的能力提升方面，都能夠提供很好的保障.如：氯化鈉、硫酸銅、次氯酸鈉這三種溶液，在進(jìn)行區(qū)分的時(shí)候，我們可以通過(guò)離子的顏色首先來(lái)區(qū)分出硫酸銅溶液，然后通過(guò)酚酞試液進(jìn)行滴定，確定出次氯酸鈉，因?yàn)榇温人徕c可以水解出OH-離子，這樣就會(huì)顯示堿性，對(duì)于整體的酸堿度，都會(huì)有很大的影響，且通過(guò)酚酞滴定以后，可以很好地區(qū)分出來(lái)，而作為中性鹽的氯化鈉，則不會(huì)出現(xiàn)任何的顏色變化.
大家都知道在最近幾天里，在西南發(fā)生了大干旱。新聞里那一張張圖片，都是幾個(gè)孩子睜著驚恐的眼睛，或是他們喝的水都是大鍋里的臟水，讓人產(chǎn)生深深的同情。
可是在同情的同時(shí)，我們是否有想過(guò)自己呢？也許我們一直認(rèn)為水是用之不竭的，不用擔(dān)心水會(huì)不會(huì)沒(méi)有，可是看了他們的遭遇之后，是不是也會(huì)改變想法呢？水是我們生活中不可缺少的，沒(méi)有了水，人也不能生活。為此，我們更應(yīng)該節(jié)約水資源，要把可以利用的水給利用掉，而不是一味的浪費(fèi)。
可我們?cè)谟弥?，看著這些西南人民，我們好受嗎？我們是不是該有所醒悟呢，也許這就是我們不珍惜水的后果。那時(shí)候，即使后悔也來(lái)不及了。所以，這次的西南大旱更教育了我們要珍惜水，珍惜水等于珍惜我們的生命啊。
為了讓我們的土地不要龜裂，讓我們不要口渴了卻沒(méi)有清涼的水喝。為了不要讓世界上最后一滴水是我們的眼淚。
蒼南縣宜山一小學(xué)五年級(jí)：陳嘉琦
[關(guān)鍵詞] 類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎；D-二聚體；VAS評(píng)分；紅細(xì)胞沉降率；類(lèi)風(fēng)濕因子
[中圖分類(lèi)號(hào)] R593.22 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼] B [文章編號(hào)] 1673-9701（2015）12-0048-03
Correlation analysis between D-dimer level changes and rheumatoid arthritis （RA） disease activity
ZHANG Zhuqing1 ZHU Yun2 ZHANG Bin2 MA Jingjing2 CHANG Luyan1
1.Department of Internal Medicine，Weifang Medical University，Weifang 261041， China； 2.Department of Rheumatology and Immunology， Weifang People’s Hospital Affiliated to Weifang Medical University， Weifang 261053， China
[Abstract] Objective To study the plasma D-dimer （DD） level changes in the patients with rheumatoid arthritis （RA）， and to analyze its correlation with various clinical indicators. Methods Selected a total of 138 cases of RA patients and 50 cases of normal person as matched group the plasma D-dimer level and the correlation analysis with age， rheumatoid factor （RF）， erythrocyte sedimentation rate （ESR）， visual analogue scale （VAS score）and platelet were analyzed. Results The level of D-dimer level in RA patients was significantly higher than that of healthy controls， and the difference was statistically significant （P
[Key words] Rheumatoid arthritis； D-dimer； VAS score； Erythrocyte sedimentation rate （ESR）； Rheumatoid factor
類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎（rheumatoid arthritis，RA）是一種以慢性進(jìn)行性、對(duì)稱(chēng)性多關(guān)節(jié)炎及其周?chē)M織非化膿性炎癥為主的全身性自身免疫性疾病。可發(fā)生于任何年齡，發(fā)病率隨年齡增長(zhǎng)而逐漸升高，80%患者發(fā)病于35～50歲，我國(guó)患病率約為0.32%～0.36%。目前已成為人群?jiǎn)适趧?dòng)力的主要原因之一[1]。目前RA發(fā)病機(jī)制尚未明確，認(rèn)為可能是易感基因參與、感染因子及自身免疫反應(yīng)介導(dǎo)的免疫系統(tǒng)紊亂所致?lián)p傷和修復(fù)，主要病理改變?yōu)殛P(guān)節(jié)滑膜組織炎和血管炎。RA患者關(guān)節(jié)腔內(nèi)可有大量纖維蛋白沉積，其關(guān)節(jié)局部及全身凝血-纖溶系統(tǒng)可能被激活[2]。血漿D-二聚體是纖維蛋白降解后的產(chǎn)物之一，其血液含量的升高在一定程度上提示了凝血現(xiàn)象的先期存在[3]。目前有國(guó)外學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)[4]，RA患者的血漿D-二聚體水平與關(guān)節(jié)炎活動(dòng)度相關(guān)，且如果D-二聚體長(zhǎng)時(shí)間處于高水平，也是RA愈后不良的預(yù)測(cè)指標(biāo)。本次研究通過(guò)檢測(cè)RA患者血漿D-二聚體水平，觀(guān)察其與RA患者臨床相關(guān)表現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室指標(biāo)的關(guān)系，為進(jìn)一步認(rèn)識(shí)D-二聚體在RA疾病活動(dòng)中的作用提供依據(jù)，并為指導(dǎo)臨床用藥及預(yù)后判斷提供幫助。
1 資料與方法
1.1 一般資料
收集2013年8月～2014年8月于濰坊市人民醫(yī)院風(fēng)濕免疫科門(mén)診就診及住院的RA患者138例，均符合2010年 ACR/EULAR制定的RA分類(lèi)診斷標(biāo)準(zhǔn)，均排除血栓性及心血管病變，無(wú)其他結(jié)締組織病病史，近1年內(nèi)無(wú)手術(shù)、外傷及腫瘤病史。其中男39例，女99例，年齡24～78歲，平均（51.0±12.4）歲。所有RA患者均按疾病活動(dòng)性評(píng)分（DAS28評(píng)分）分組，DAS28>5.1為病情高活動(dòng)組，共49例，DAS28
1.2 方法
抽取各組患者空腹靜脈血1.8 mL置于含0.2 mL的枸櫞酸鈉管中混勻，采用免疫比濁法測(cè)定D-D，數(shù)據(jù)均來(lái)自于濰坊市人民醫(yī)院檢驗(yàn)科。余實(shí)驗(yàn)室檢查指標(biāo)結(jié)果均來(lái)自于濰坊市人民醫(yī)院檢驗(yàn)科。對(duì)RA患者D-D水平與年齡、紅細(xì)胞沉降率（ESR）、類(lèi)風(fēng)濕因子（RF）、血小板、VAS評(píng)分進(jìn)行相關(guān)性分析。
1.3 統(tǒng)計(jì)學(xué)方法
所有數(shù)據(jù)均采用SPSS 19.0統(tǒng)計(jì)學(xué)軟件分析，各組原數(shù)據(jù)經(jīng)Levene檢驗(yàn)后不滿(mǎn)足方差齊性，均通過(guò)對(duì)數(shù)轉(zhuǎn)換，結(jié)果以均數(shù)±標(biāo)準(zhǔn)差（x±s）表示，兩兩比較采用兩獨(dú)立樣本t檢驗(yàn)；RA組各組間及健康對(duì)照組之間的比較采用單因素方差分析（one-way ANOVA）；相關(guān)性分析采用Spearman相關(guān)分析，P
2 結(jié)果
2.1 RA組和健康對(duì)照組D-二聚體比較
D-二聚體水平明顯高于健康對(duì)照組，差異有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P
表1 RA組和健康對(duì)照組D-二聚體水平比較（x±s，ng/mL）
2.2 RA患者病情高活動(dòng)組、低活動(dòng)組、緩解組D-二聚體水平比較
Levene檢驗(yàn)F值0.436，P=0.467，滿(mǎn)足方差齊性。疾病活動(dòng)性對(duì)于D-D有影響，其中病情高活動(dòng)組和低活動(dòng)組D-二聚體水平明顯高于病情緩解組（t=13.85，P
表2 RA患者病情高活動(dòng)組、低活動(dòng)組與病情緩解組D-D水平分析（x±s，ng/mL）
2.3 RA患者D-二聚體水平與年齡、ESR、RF、血小板、VAS評(píng)分相關(guān)性分析
對(duì)RA患者血漿D-二聚體水平與年齡、ESR、RF、血小板、VAS評(píng)分進(jìn)行相關(guān)性分析，差異有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義（P
表3 RA患者血漿D-D水平與相關(guān)指標(biāo)的相關(guān)性分析
3討論
RA是常見(jiàn)自身免疫性疾病的一種，主要以關(guān)節(jié)及關(guān)節(jié)滑膜損傷為主，臨床表現(xiàn)為慢性、對(duì)稱(chēng)性、進(jìn)行性的多關(guān)節(jié)腫痛，危重時(shí)可導(dǎo)致患者致殘性關(guān)節(jié)炎和功能障礙，甚至可因多臟器受累而死亡[5]。目前認(rèn)為RA是淋巴細(xì)胞介導(dǎo)的自身免疫性疾病，以T淋巴細(xì)胞為主，同時(shí)亦有B淋巴細(xì)胞參與，而B(niǎo)淋巴細(xì)胞通過(guò)遞呈抗原，產(chǎn)生抗體和細(xì)胞因子，而T細(xì)胞受體與抗原遞呈細(xì)胞和抗原肽的結(jié)合體誘導(dǎo)激活了效應(yīng)性T淋巴細(xì)胞，使某些表面分子、炎癥因子和細(xì)胞因子得以表達(dá)和釋放[6]。活動(dòng)期RA患者細(xì)胞因子活化、表達(dá)及釋放增多，可致內(nèi)皮細(xì)胞損傷，激活外源性凝血途徑，導(dǎo)致血管炎癥的產(chǎn)生、發(fā)展，同時(shí)血小板亦增高，而活化后的血小板與中性粒細(xì)胞、單核細(xì)胞、嗜酸性粒細(xì)胞及T淋巴細(xì)胞亞群相互黏附作用，成為病理生理狀況下啟動(dòng)微血栓形成、炎癥反應(yīng)和/或維持炎癥狀態(tài)的一個(gè)關(guān)鍵因素[7]。由于微血栓的形成，導(dǎo)致多臟器受累。同時(shí)，研究發(fā)現(xiàn)[8]，約34%的RA患者存在頸動(dòng)脈粥樣斑塊形成，心血管事件占RA患者死因的42%，使RA患者生存期縮短5～15年。而慢性炎癥、自身免疫在動(dòng)脈粥樣硬化的發(fā)生發(fā)展中發(fā)揮重要作用[9]。因此臨床上早期確診和控制RA病變活動(dòng)對(duì)患者的預(yù)后至關(guān)重要，但發(fā)病早期很難依據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)確診，RF、抗環(huán)瓜氨酸肽抗體可隨病情發(fā)展升高，但與病情并不完全一致，ESR、CRP雖為病情活動(dòng)指標(biāo)，但非特異性指標(biāo)[4]。因此，簡(jiǎn)便快速早期診斷、預(yù)示病情活動(dòng)和療效的實(shí)驗(yàn)室指標(biāo)是目前RA研究關(guān)注重點(diǎn)。
血漿凝血-纖維蛋白溶解系統(tǒng)亢進(jìn)與RA的關(guān)聯(lián)開(kāi)始得到關(guān)注[2]。D-二聚體是交聯(lián)纖維蛋白的特異而穩(wěn)定的小分子降解產(chǎn)物，其含量的升高反映了血液凝固性增高和繼發(fā)性纖溶亢進(jìn)，它可作為體內(nèi)高凝狀態(tài)和血栓形成的間接指標(biāo)之一[10]，纖溶系統(tǒng)是人體抑制血栓形成，維持血流動(dòng)力學(xué)穩(wěn)態(tài)的重要環(huán)節(jié)。在生理情況下，凝血和抗凝血系統(tǒng)維持著一種動(dòng)態(tài)平衡，使血管中運(yùn)行的血液維持流體形態(tài)。在某些病理?xiàng)l件下，這種動(dòng)態(tài)平衡失調(diào)，如果凝血系統(tǒng)失去抗凝血系統(tǒng)制約，就會(huì)導(dǎo)致血栓形成[11]。
在本研究中，RA患者D-二聚體水平較健康者高，說(shuō)明RA患者存在凝血-溶血系統(tǒng)異常，活動(dòng)性RA患者較緩解期RA患者D-二聚體水平明顯升高，活動(dòng)評(píng)分越高，D-二聚體水平升高越明顯，提示RA患者中存在凝血和纖溶活性異常， 處于血栓前狀態(tài)。同時(shí)，RA患者D-二聚體水平與年齡、ESR、RF、VAS評(píng)分、血小板均存在正相關(guān)，RA患者年齡越大，體內(nèi)D-二聚體水平越高，說(shuō)明年齡與RA患者血栓形成有關(guān)，而ESR、RF、血小板及VAS評(píng)分均與RA活動(dòng)相關(guān)，說(shuō)明D-二聚體也是衡量RA病情活動(dòng)的指標(biāo)，臨床中患者關(guān)節(jié)疼痛明顯，D-二聚體升高愈明顯。
綜上所述，RA患者在發(fā)病過(guò)程中除關(guān)節(jié)滑膜炎的存在，尚存在血管炎癥，在其發(fā)病過(guò)程中，大量細(xì)胞因子參與，導(dǎo)致血管內(nèi)皮損害，管腔狹窄或閉塞，出現(xiàn)微小血栓，從而引起繼發(fā)性纖溶亢進(jìn)，D-二聚體升高。因此，D-二聚體水平可評(píng)估RA疾病活動(dòng)度，具有臨床應(yīng)用價(jià)值，而高水平的D-二聚體可動(dòng)態(tài)觀(guān)察患者纖溶水平，對(duì)臨床及早干預(yù)、改善RA患者微循環(huán)障礙非常有意義，對(duì)提早預(yù)測(cè)心血管病變及早期應(yīng)用抗凝藥物具有一定的指導(dǎo)作用。該指標(biāo)檢測(cè)簡(jiǎn)便，對(duì)RA預(yù)后有實(shí)用價(jià)值。同時(shí)國(guó)外研究報(bào)道RA患者應(yīng)用腫瘤壞死因子受體拮抗劑治療14周后可明顯降低D-二聚體水平[12]，亦有研究顯示應(yīng)用艾拉莫德聯(lián)合甲氨蝶呤治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎可有效降低D-二聚體水平[13]，為后續(xù)制定合理治療方案，提高RA治療效果展開(kāi)新思路。
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【關(guān)鍵詞】 關(guān)節(jié)炎 類(lèi)風(fēng)濕 瘦素 糖皮質(zhì)激素類(lèi)
Abstract: Objective: To explore the expression of leptin in women with RA and its relation with other indexes such as AAG，TNF-α，CRP，etc. Methods: The concentration of leptin in 63 women with RA and 30 healthy controls was detected with RIA. The correlation was analyzed between leptin and TNF-α，CRP and ESR，etc. The patients were pided into several groups and each group was analysed. Results: The serum leptin in 63 women with RA was significantly higher than that of the controls [（13.18±2.29）μg/L versus（6.92±1.91）μg/L，P 0.05）. While the leptin in >5 year group was higher than that of≤5 year group [(17.38±2.29)μg/L versus (9.55±2.09)μg/L，P
Key words: arthritis，rheumatoid；leptin；glucocorticoids
瘦素是由肥胖基因編碼的一種由167個(gè)氨基酸組成的分泌型蛋白質(zhì)，分子量為14～16 kD，主要由白色脂肪組織分泌[1]。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)瘦素具有免疫調(diào)節(jié)作用[2]。類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎(RA)是一種以關(guān)節(jié)組織慢性炎癥性病變?yōu)橹饕憩F(xiàn)的自身免疫性疾病，有許多細(xì)胞因子參與了其病理過(guò)程，其中腫瘤壞死因子α(TNF-α)被公認(rèn)為是介導(dǎo)RA發(fā)生、發(fā)展、造成滑膜損害和組織破壞的主要因素之一[3]，α1-酸性糖蛋白（AAG）可反映RA病情的活動(dòng)性，可作為判斷RA疾病活動(dòng)性的指標(biāo)之一[4]。本研究通過(guò)測(cè)定女性RA患者血清瘦素、AAG、TNF-α、C反應(yīng)蛋白（CRP）及血沉(ESR)水平，并將瘦素與上述指標(biāo)及病程等作相關(guān)分析，探討瘦素在女性RA患者中的作用。
1 材料和方法
1.1 研究對(duì)象 病例組為2005年6月至2006年2月溫州醫(yī)學(xué)院第一附屬醫(yī)院門(mén)診或住院的女性RA患者63例，均符合美國(guó)風(fēng)濕病學(xué)會(huì)1987年修訂的RA診斷標(biāo)準(zhǔn)，其中活動(dòng)RA患者40例，非活動(dòng)患者23例。年齡范圍為17～78歲，平均為(35.71±9.58)歲，BMI范圍為14.67～27.77 kg/m2，平均為(20.97±2.93)kg/m2。正常對(duì)照組30例，為健康體檢的女性。所有病例及正常對(duì)照組均無(wú)高血壓、糖尿病、腫瘤、妊娠、內(nèi)分泌疾病及其他自身免疫病。對(duì)照組年齡范圍為25～52歲，平均為(31.44±8.49)歲，BMI范圍為17.58～26.44 kg/m2，平均為(21.08±2.81)kg/m2。兩組的年齡及BMI差異無(wú)顯著性（P >0.05）。
1.2 病例組治療方法 根據(jù)病情需要，采用非甾體抗炎藥、甲氨喋呤、硫唑嘌呤等治療，部分患者加用小劑量強(qiáng)的松（
1.3 標(biāo)本采集及檢測(cè)方法 受試者空腹采集靜脈血3 ml，其中1 ml用15% EDTA-K2抗凝后在A(yíng)LIFAXS.P.A公司的TEST-I型全自動(dòng)血沉儀上測(cè)定血沉，其余2 ml離心后分離血清，置-40 ℃冰箱保存用于其他項(xiàng)目檢測(cè)。瘦素及TNF-α測(cè)定采用放射免疫分析（RIA）法，試劑盒購(gòu)自北京原子能生物技術(shù)有限公司，操作嚴(yán)格按照說(shuō)明書(shū)進(jìn)行。AAG和CRP測(cè)定采用免疫比濁法，在IMMAGE儀器上檢測(cè)，試劑由美國(guó)貝克曼庫(kù)爾特公司提供。
1.4 統(tǒng)計(jì)學(xué)處理方法 數(shù)據(jù)用SPSS11.0統(tǒng)計(jì)軟件分析。瘦素結(jié)果均作Lg對(duì)數(shù)轉(zhuǎn)換后使其變?yōu)檎龖B(tài)分布作統(tǒng)計(jì)學(xué)分析。兩組比較采用t檢驗(yàn)，三組比較采用方差分析。
轉(zhuǎn)貼于
2 結(jié)果
2.1 RA組與對(duì)照組血清瘦素、TNF-α、CRP及ESR水平比較 表1顯示，RA組血清瘦素、AAG、TNF-α、CRP及ESR水平均明顯高于正常對(duì)照組（P
2.2 RA組血清瘦素水平與TNF-α、AAG、CRP、BMI、ESR之間的關(guān)系 血清瘦素水平與AAG有相關(guān)性（r =0.520，P
2.3 RA患者按照治療情況、有無(wú)病情活動(dòng)及病程分組分別比較瘦素水平 見(jiàn)表2。按照病程分為≤5年和>5年兩組，按照病情分活動(dòng)組和非活動(dòng)組，組間比較采用t檢驗(yàn)?；顒?dòng)組和非活動(dòng)組間差異無(wú)顯著性（P >0.05）?！?年組瘦素為（17.38±2.29）μg/L，高于>5年組（9.55±2.09）μg/L（P0.05）。
3 討論
瘦素是一個(gè)具有多種效應(yīng)的細(xì)胞因子，具有促進(jìn)能量消耗、調(diào)節(jié)機(jī)體能力平衡、抵抗β細(xì)胞分泌胰島素、維持生殖功能和骨礦量的功能，此外，瘦素還具有增強(qiáng)免疫力等作用。深入研究發(fā)現(xiàn)，瘦素在炎癥反應(yīng)的應(yīng)答、修復(fù)等過(guò)程中發(fā)揮重要作用。瘦素及其受體表達(dá)缺陷的小鼠對(duì)內(nèi)毒素攻擊的敏感性增強(qiáng)，而直接使用瘦素可對(duì)抗內(nèi)毒素的致死作用[5]。Hultgren等[6]實(shí)驗(yàn)證明，在關(guān)節(jié)存在炎癥或感染的情況下，瘦素水平升高，并且能通過(guò)其抗炎作用，對(duì)關(guān)節(jié)病變起到改善作用。瑞士Bokarewa等[7]研究顯示，RA患者血液中瘦素水平較正常人群要高，而且通過(guò)自身比較發(fā)現(xiàn)，血清中瘦素水平較關(guān)節(jié)液中高，在未出現(xiàn)關(guān)節(jié)侵蝕的關(guān)節(jié)炎患者中，其關(guān)節(jié)液中瘦素水平和血清中相比，下降尤其明顯。國(guó)內(nèi)齊菲等[8]研究顯示，RA患者血清瘦素高于正常對(duì)照者。RA是一種系統(tǒng)炎癥性的免疫性疾病，患者關(guān)節(jié)壓痛、腫脹都與炎癥存在一定關(guān)系。其中α1-酸性糖蛋白與RA病情的活動(dòng)性有關(guān)，是作為判斷RA疾病活動(dòng)性的指標(biāo)之一[4]。
本研究結(jié)果顯示，女性RA患者血清瘦素、AAG水平均高于正常對(duì)照者，但瘦素與反映疾病進(jìn)展指標(biāo)的TNF-α及反映疾病活動(dòng)的相關(guān)指標(biāo)CRP、ESR等并無(wú)相關(guān)性，與病情也無(wú)關(guān)，僅與AAG水平呈正相關(guān)。分析其升高原因，可能為：①RA易并發(fā)感染性關(guān)節(jié)炎，而由革蘭氏陰性菌感染所引起的內(nèi)毒素血癥，可誘導(dǎo)瘦素的合成和分泌，維持機(jī)體內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)定。②關(guān)節(jié)炎所致的高代謝狀態(tài)引起脂肪酸水平的上升，誘導(dǎo)瘦素入血。③全身性神經(jīng)內(nèi)分泌調(diào)節(jié)可能存在一種正反饋，通過(guò)釋放瘦素而維持機(jī)體內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定[8]。因此，瘦素在一定程度上參與RA的炎癥反應(yīng)。瘦素與RA活動(dòng)程度及疾病進(jìn)展并無(wú)直接關(guān)系，推測(cè)其可能是一個(gè)獨(dú)立的炎癥應(yīng)答因子。本研究還發(fā)現(xiàn)，病程≤5年RA患者血清瘦素水平高于病程＞5年者，其原因可能是：RA患者關(guān)節(jié)的破壞具有保護(hù)作用，瘦素能在關(guān)節(jié)腔內(nèi)消耗[7]，RA病程長(zhǎng)的患者中，瘦素為阻止關(guān)節(jié)腔組織的破壞而消耗性降低，超過(guò)了機(jī)體的代償能力。本研究通過(guò)對(duì)未治療、是否加用糖皮質(zhì)激素患者進(jìn)行分組研究，顯示RA患者血清瘦素水平與有無(wú)激素治療無(wú)關(guān)，這與以往研究糖皮質(zhì)激素能影響瘦素分泌[9，10]不符，我們推測(cè)其原因可能是RA患者加用強(qiáng)的松的量相對(duì)較低（每天使用量在15 mg以下，一般為5 mg，每天1次），而小劑量的糖皮質(zhì)激素可能對(duì)血清中瘦素水平影響不大。
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知識(shí)目標(biāo)
理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
了解鹽類(lèi)水解的利用。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀(guān)事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標(biāo)
引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀(guān)點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生善于觀(guān)察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類(lèi)的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。
本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念;探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律;運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、鞏固。總之，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教法建議
本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗(yàn)的微觀(guān)本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念;對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法揭示兩類(lèi)鹽(強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽)水解的規(guī)律;對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和注意事項(xiàng)，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最后，運(yùn)用演繹法，討論鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：
1.知識(shí)準(zhǔn)備(布置預(yù)習(xí)作業(yè))：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因?yàn)樗嵊袕?qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例(寫(xiě)化學(xué)式)
2.采用實(shí)驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[實(shí)驗(yàn)3-1]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并增加一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀(guān)察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)”，建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件;而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。
5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：
①鹽類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“”號(hào)。
②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。(如H2CO3，NH3·H2O等)
③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主(如H2CO3);多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)(如AlCl3)。
④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素”的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段自主探究;對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。
【關(guān)鍵詞】教學(xué)設(shè)計(jì) 鹽類(lèi)水解 問(wèn)題導(dǎo)學(xué)
【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2013）03-0165-02
1.教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)并理解鹽類(lèi)水解的原理；引導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式。
【過(guò)程與方法】通過(guò)“活動(dòng)?探究”的活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)特殊到一般，一般到特殊的演繹過(guò)程，并感受分析、歸納、綜合等方法的應(yīng)用。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力；通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得對(duì)鹽類(lèi)水解相關(guān)知識(shí)的正確認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過(guò)程。
2.教學(xué)重難點(diǎn)
鹽類(lèi)水解的原理和水解方程式的書(shū)寫(xiě)。
3.教學(xué)方法
問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、演繹推理法。
4.教學(xué)內(nèi)容
【引入新課】展示氯化銨溶液作為金屬表面清洗劑的圖片，這是利用了鹽的什么性質(zhì)？（與生活聯(lián)系，激發(fā)興趣）
【問(wèn)題1】我們常用酸溶液清洗金屬表面，為什么可用氯化銨溶液作為金屬表面清洗劑，所有的鹽溶液都顯中性嗎？
（設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有對(duì)氯化鈉溶液顯中性的認(rèn)識(shí)出發(fā)，產(chǎn)生認(rèn)知沖突）
【合作探究】（學(xué)生以小組為單位，分組做實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、思考）
（1）分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀(guān)察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。（教師指導(dǎo)學(xué)生pH試紙使用的正確操作）
提供：第一組溶液：濃度都為0.1mol/L NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaClO溶液
第二組溶液：濃度都為0.1mol/L CH3COONa溶液、KNO3溶液、Al2（SO4）3溶液
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列表格。
【成果展示】學(xué)習(xí)小組展示自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，引導(dǎo)和培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來(lái)鹽溶液并不都是呈中性，還有的顯酸性，有的顯堿性?！斑@是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。）
【問(wèn)題2】 CH3COONa溶液為什么顯堿性？
【點(diǎn)撥】引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合以下問(wèn)題思考分析
（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？
（2）離子反應(yīng)的發(fā)生的條件是什么？CH3COONa溶液中的離子間是否會(huì)引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？
（3）結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？溶液中C （H+） 和 溶液中C（OH-）還相等嗎？
（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生在探究鹽類(lèi)水解原理的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。）
【學(xué)生展示】展示本學(xué)習(xí)小組的探究結(jié)果，并闡明自己的觀(guān)點(diǎn)。
【動(dòng)畫(huà)展示】CH3COONa溶液水解反應(yīng)的歷程。
【總結(jié)】由于生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使得溶液中C （H+）減小，從而使得水的電離平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，則溶液中OH-與溶液中H+濃度不再相等，即是[OH-]溶液>[H+]溶液 ，所以溶液呈堿性。
【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)上述過(guò)程化學(xué)方程式及 離子方程式為： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
【學(xué)生展示】化學(xué)方程式可表示為：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
離子方程式為： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
【問(wèn)題3】（1）上述過(guò)程化學(xué)方程式的逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？從中可以得到什么結(jié)論？
（2）為什么上述過(guò)程化學(xué)方程式和離子方程式用“？葑”？
（3）分析并比較C （CH3COO-）與C （CH3COOH）的大小。
【點(diǎn)撥升華】反應(yīng)的特點(diǎn)：“可逆”、“微弱”
【合作討論】同學(xué)們能不能用類(lèi)似的方法分析氯化銨溶液為何顯酸性？NaCl溶液為何顯中性？（讓學(xué)生先獨(dú)立思考，分析完畢后小組討論。本部分的探究過(guò)程可以讓學(xué)習(xí)小組完成，教師只強(qiáng)調(diào)這一過(guò)程的電離方程式書(shū)寫(xiě)即可。）
（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設(shè)計(jì)來(lái)看，好象比較簡(jiǎn)單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究醋酸鈉溶液為何顯堿性是一樣的。這樣處理的原因是讓學(xué)生利用剛剛獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。）
【成果展示】投影展示學(xué)生的小組討論結(jié)果。
【總結(jié)】鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的實(shí)質(zhì)：與水反應(yīng)有生成弱電解質(zhì)。
【點(diǎn)撥升華】一、鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：
4.1定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解反應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
4.2實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。
4.3結(jié)果：破壞了H+或OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。
【問(wèn)題4】怎樣的鹽才會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？鹽溶液酸堿性如何判斷？
（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生自主分析鹽類(lèi)水解的形成條件及實(shí)質(zhì)。）
【交流討論】學(xué)生思考、討論
【遷移應(yīng)用】（1）判斷下列鹽是否能水解？
①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3
（2）判斷下列鹽溶液的酸堿性？
①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4
（設(shè)計(jì)意圖：NaHSO4溶液呈酸性是自身電離的緣故，非鹽溶液的水解，進(jìn)一步突出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。）
【點(diǎn)撥總結(jié)】鹽是由酸和堿反應(yīng)得到的產(chǎn)物，酸堿有強(qiáng)弱之分，故形成的鹽也就有別。主要分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl、KNO3）、強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuSO4）、強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa、Na2CO3）、弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）。有的鹽溶液不顯中性，是由于鹽中存在弱離子。
【點(diǎn)撥升華】
4.4鹽類(lèi)水解的條件：鹽中必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。
4.5規(guī)律：（1）有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，雙強(qiáng)顯中性。
【問(wèn)題5】相同物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液PH值為什么比CH3COONa溶液的PH值大呢？
（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生從更深的層次分析實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)差異，拓展思維，進(jìn)一步理解鹽類(lèi)水解與鹽中弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的強(qiáng)弱有關(guān)。）
【交流討論】學(xué)生思考、討論。
【點(diǎn)撥升華】NaClO中ClO- 對(duì)應(yīng)的酸為HClO ， CH3COONa中CH3COO- 對(duì)應(yīng)的酸為CH3COOH ，同濃度的HClO 比CH3COOH 酸性更弱，其水解程度更大。
規(guī)律：（2）越弱越水解。
【學(xué)生活動(dòng)】（1）嘗試判斷下列相同濃度的溶液，PH值由大到小的順序是
①NaCN ②CH3COOH ③NaF （查課本P80頁(yè)的電離常數(shù)）
（2）書(shū)寫(xiě)下列鹽溶液的離子反應(yīng)式：①NaClO ②A(yíng)l2（SO4）3 ③NaHCO3
（設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)，圍繞本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)典型例子繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的深化。）
4.6課堂小結(jié)
5.作業(yè)
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6.板書(shū)設(shè)計(jì)
一、鹽類(lèi)的水解
1）定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫作鹽類(lèi)的水解。
2）實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。
3）結(jié)果：破壞了H+或OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。
4）條件：鹽中必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。
5）規(guī)律：
（1）有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，雙強(qiáng)顯中性。
（2）越弱越水解。
參考文獻(xiàn)：
[1]劉知新.化學(xué)教學(xué)論[M] .北京：高等教育出版社，1990