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【關(guān)鍵詞】新課程 主體作用
一、設(shè)計(jì)理念
“電荷及其守恒定律”是本章的預(yù)備性知識(shí)，本節(jié)重點(diǎn)是電荷守恒定律，利用電荷守恒定律分析解決感應(yīng)起電是難點(diǎn)，而靜電感應(yīng)現(xiàn)象具有一定的抽象性，做好實(shí)驗(yàn)是關(guān)鍵。物理是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，課堂主要以實(shí)驗(yàn)法進(jìn)行探究教學(xué)，利用多媒體將生活實(shí)例、問(wèn)題思考、實(shí)驗(yàn)探究等融合起來(lái)，形成主線(xiàn)。讓學(xué)生在探究中形成新知，體驗(yàn)方法，理解感應(yīng)起電的本質(zhì)，突出了重點(diǎn)電荷守恒的思想，突破難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索，領(lǐng)悟科學(xué)探究的方法。
二、教學(xué)過(guò)程與賞析
（一）創(chuàng)設(shè)情境伏疑，有效引入
【情景】播放科學(xué)達(dá)人盧馭龍模擬閃電、輝光球點(diǎn)亮日光燈、手摸球怒發(fā)沖冠的錄像。
學(xué)生驚奇尖叫，自覺(jué)營(yíng)造起探究的課堂氣氛、自然生成本節(jié)課的主題――電荷及其守恒定律。
賞析：“疑是思之始，學(xué)之端”。問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)能以趣誘思，在學(xué)生心求通而不得、口欲言而不能的情況下，能創(chuàng)設(shè)一種激發(fā)學(xué)生思維，產(chǎn)生疑問(wèn)的課堂氛圍，為達(dá)成課程目標(biāo)打下基礎(chǔ)。
（二）設(shè)置情景啟思，整合形成新知
片段：從富蘭克林的“風(fēng)箏實(shí)驗(yàn)”接引雷電下九天，引出正負(fù)電荷。
通過(guò)提問(wèn)：如何來(lái)檢驗(yàn)物體是否帶電？引出驗(yàn)電器，介紹驗(yàn)電器結(jié)構(gòu)。
【思考1】驗(yàn)電器的工作原理？
【情境】驗(yàn)電羽帶電張開(kāi)及怒發(fā)沖冠。
黃色驗(yàn)電羽帶電后張開(kāi)及怒發(fā)沖冠現(xiàn)象明顯，學(xué)生發(fā)出驚嘆聲，誘導(dǎo)出驗(yàn)電器的工作原理：箔片因帶同種電荷相排斥而張開(kāi)，再考慮異種電荷。
【情境】1. 毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒，用驗(yàn)電器檢驗(yàn)橡膠棒是否帶電？
2. 毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒與用絲綢摩擦過(guò)的玻璃棒相互吸引。
學(xué)生由觀(guān)察到的情景，結(jié)合初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，積極思考討論并歸納得出：同種電荷相互排斥，異種電荷互相吸引。
教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納總結(jié)起電方式？思考起電的本質(zhì)是什么？
【思考2】起電方式有哪些？本質(zhì)是什么？
學(xué)生思考回答物體起電的方法：（1）接觸起電； （2）摩擦起電。
教師運(yùn)用多媒體課件，把物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)圖展現(xiàn)在學(xué)生的眼前，課件展示了毛皮經(jīng)過(guò)摩擦失去電子而帶正電，橡膠棒得到電子而帶負(fù)電的動(dòng)態(tài)過(guò)程，化抽象為直觀(guān)形象，化微觀(guān)為宏觀(guān)動(dòng)態(tài)，學(xué)生能通過(guò)思維的整合理解并能得出摩擦起電的本質(zhì)：電子的得失；接觸起電的本質(zhì)；電荷的轉(zhuǎn)移。
再?gòu)膬蓚€(gè)同學(xué)尋找丟失的象棋，從房間內(nèi)找到房間外，引出支撐他們繼續(xù)尋找象棋的信念是什么？是象棋的數(shù)是守恒的，物質(zhì)是不滅的，為接觸帶電電荷量如何分配，為電荷守恒定律的引出做了鋪墊。
【思考3】?jī)蓚€(gè)完全相同的金屬導(dǎo)體球相互接觸電荷量如何分配，分配細(xì)節(jié)如何？
動(dòng)畫(huà)演示帶+Q的小球與不帶電的小球接觸后，再分開(kāi)的情景。學(xué)生思考討論得出：同種電荷，電荷總數(shù)相加再平分，異種電荷，先中和再平分電荷總數(shù)。
賞析：教師創(chuàng)設(shè)黃色驗(yàn)電羽帶電后張開(kāi)及怒發(fā)沖冠現(xiàn)象，刺激著學(xué)生的視覺(jué)、思維、前概念，使學(xué)生獲得直觀(guān)表象，為學(xué)生積累了感性認(rèn)識(shí)，實(shí)現(xiàn)了認(rèn)知順應(yīng)。課堂上成功構(gòu)建了“實(shí)驗(yàn)、啟思、引探”的教學(xué)模式，學(xué)生通過(guò)探究和思維整把物理知識(shí)合轉(zhuǎn)化為自己的個(gè)體知識(shí)，把前人從事科學(xué)活動(dòng)的思想方法轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)能力，培養(yǎng)學(xué)生探究能力和運(yùn)用物理語(yǔ)言的表達(dá)能力，展現(xiàn)了物理學(xué)的實(shí)驗(yàn)魅力。物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)圖、電子的得失的動(dòng)態(tài)演示，增加了教學(xué)的直觀(guān)性，給學(xué)生提供感性認(rèn)識(shí)，尋找學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，充分利用學(xué)生已有知識(shí)尋找新的增長(zhǎng)點(diǎn)，關(guān)心學(xué)生能力發(fā)展。通過(guò)淺顯易懂一定要找到象棋，象棋的數(shù)是守恒的比喻，突出事物隱藏的本質(zhì)屬性，幫助學(xué)生理解電荷總量不變，讓學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)獲取的方法和情感的共鳴。
片段：從金屬小球接觸帶電過(guò)渡到金屬導(dǎo)電機(jī)理：金屬內(nèi)有自由移動(dòng)的電子。金屬導(dǎo)體也可以抽象為一個(gè)物理模型。
【提出問(wèn)題】特有的機(jī)理對(duì)應(yīng)于特有起電方式，如何進(jìn)行起電呢？
探究金屬導(dǎo)體起電的研究思路：猜想假設(shè)――設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)――實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證――得到結(jié)論-評(píng)估交流。
【猜測(cè)】是否是自由移動(dòng)的電子轉(zhuǎn)移或得失使物體起電？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取有絕緣支柱的兩個(gè)不帶電枕形導(dǎo)體A、B，使它們彼此接觸。用絲綢摩擦過(guò)的有機(jī)玻璃棒反復(fù)多次接觸球形導(dǎo)體C，使之帶正電。將C移近A但不接觸。觀(guān)察A、B下面的箔片是否會(huì)張開(kāi)。（如圖所示）
【實(shí)驗(yàn)演示】小球C靠近但不接觸A，而遠(yuǎn)離B，A、B下面的箔片張開(kāi)。
學(xué)生答：B帶電，A帶電。
【思考】如將A、B分開(kāi)，再移走C，A、B帶電情況如何？
學(xué)生答：A仍帶電，B仍帶電。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】將A、B分開(kāi)，箔片仍張開(kāi)，證明學(xué)生回答正確。
【思考】將A、B接觸，它們是否帶電？這說(shuō)明什么？
學(xué)生答：A、B不帶電，說(shuō)明接觸前A、B帶等量異種電荷，接觸后等量異種電荷中和。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】使A、B接觸，A、B下面的箔片由張開(kāi)到閉合，學(xué)生回答正確。
【思考】若先把C移走，再將A、B分開(kāi)呢？
學(xué)生答：A、B不帶電。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】先把C移走，再將A、B分開(kāi)，A、B下面的箔片閉合，學(xué)生回答正確。
【思考】為什么？
學(xué)生思考討論答：因?yàn)閷移走，A與B的電荷不受C上電荷作用，而使A、B所帶電荷重新恢復(fù)原狀，在導(dǎo)體內(nèi)中和而不帶電。
教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，鼓勵(lì)學(xué)生用物理的語(yǔ)言總結(jié)金屬導(dǎo)體起電的本質(zhì)：不是創(chuàng)造了電荷，而是使物體中的正負(fù)電荷分開(kāi)，是電荷從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一部分，得出靜電感應(yīng)和感應(yīng)起電。（教師用多媒體模擬，讓學(xué)生加深印象）
學(xué)生小結(jié)：使物體帶電方式：接觸起電、摩擦起電、靜電感應(yīng)。
【評(píng)估交流】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能定性的知道導(dǎo)體帶電，卻不能知道導(dǎo)體帶何種電荷以及所帶電荷量。
賞析：教育家蘇霍姆林斯基說(shuō)：“在人的心靈深處，都有一種根深蒂固的需要，這就是希望自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，而青少年的精神世界中，這種需要?jiǎng)t特別強(qiáng)烈?！薄耙砸蔀榫€(xiàn)索，以思為核心”，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊探究，通過(guò)學(xué)生自主探究和親身感受，重視培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的獲取過(guò)程及科學(xué)方法的教育，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)的形成，使學(xué)生再次掌握研究探索物理問(wèn)題的思路和方法。
教學(xué)過(guò)程中，教師充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用。教師進(jìn)行創(chuàng)造性的教學(xué)管理和組織，把話(huà)語(yǔ)權(quán)交給了學(xué)生，讓學(xué)生有時(shí)間來(lái)進(jìn)行探究，有平臺(tái)來(lái)展示自己的所思所想，對(duì)于學(xué)生一下子答不出來(lái)的，能加以鼓勵(lì)和引導(dǎo)，并能適當(dāng)延長(zhǎng)等待時(shí)間，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理語(yǔ)言表達(dá)所思所想的能力，通過(guò)學(xué)生思考討論，解構(gòu)轉(zhuǎn)化重組整合，達(dá)到認(rèn)知結(jié)構(gòu)的優(yōu)化，培養(yǎng)學(xué)生建立物理模型的意識(shí)。
挖掘教材，介紹密立根實(shí)驗(yàn)從1907年開(kāi)始測(cè)量電荷量e的值，前后十余年的時(shí)間里，做了幾千次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)設(shè)備簡(jiǎn)單而有效，構(gòu)思和方法巧妙而簡(jiǎn)潔，所得數(shù)據(jù)精確且結(jié)果穩(wěn)定，位居十大最美麗的實(shí)驗(yàn)排名第三，榮獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。
賞析：創(chuàng)設(shè)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)情境，滲透STS教育。教師的知識(shí)結(jié)構(gòu)能與時(shí)俱進(jìn)，正負(fù)電子湮滅事件和尋找反物質(zhì)的材料，介紹當(dāng)代先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)，拉近科學(xué)與生活的距離，使學(xué)生對(duì)物理學(xué)增加親切感，減少距離感，滲透了自然科學(xué)從生活中來(lái)、到生活中去的科學(xué)本質(zhì)。材料不僅讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到現(xiàn)代科技前沿的最新發(fā)展成果，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的良好情感與科技是第一生產(chǎn)力的價(jià)值觀(guān)。讓學(xué)生了解密立根實(shí)驗(yàn)，體會(huì)簡(jiǎn)單美麗的實(shí)驗(yàn)魅力，進(jìn)行科學(xué)思想與科學(xué)方法的教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于學(xué)生對(duì)物理知識(shí)形成的來(lái)龍去脈的理解，具有多元價(jià)值。
（三）知識(shí)應(yīng)用解惑
施教之功，貴在引導(dǎo)，要在轉(zhuǎn)化，妙在開(kāi)竅。應(yīng)用知識(shí)解釋新課引入創(chuàng)設(shè)的錄像情景，學(xué)生討論后解釋原因。再次應(yīng)用新知解釋生活中干燥的季節(jié)，脫掉外衣后再去摸金屬門(mén)把手時(shí)，常常會(huì)被電擊一下的現(xiàn)象。
（四）研究性學(xué)習(xí)作業(yè)（課后網(wǎng)上查找資料）
1. 科學(xué)達(dá)人盧馭龍模擬閃電的裝置原理如何？
2. 輝光球?yàn)槭裁茨茳c(diǎn)亮日光燈？為什么只有輝光球與手之間才會(huì)點(diǎn)亮？
3. 歷史上十大最美麗的物理實(shí)驗(yàn)分別是什么？其歷史背景和物理內(nèi)涵有哪些？
賞析：創(chuàng)設(shè)情境，注意一脈相承，首尾呼應(yīng)，學(xué)以致用，解決生活中常見(jiàn)問(wèn)題，讓學(xué)生自己利用學(xué)過(guò)的知識(shí)解決課前三段錄像的現(xiàn)象，體會(huì)成功的喜悅。研究性學(xué)習(xí)作業(yè)的布置，學(xué)生在這樣的活動(dòng)中鍛煉了口頭語(yǔ)言表達(dá)能力，提高自己的信息素養(yǎng)和科學(xué)素養(yǎng)，養(yǎng)成敏銳的獲取信息的能力和追求證據(jù)的科學(xué)態(tài)度，這正是我們物理教育所致力追求的，學(xué)生在課外利用網(wǎng)絡(luò)，可以通過(guò)不同的渠道來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)解決物理問(wèn)題，發(fā)散學(xué)生的思維，提高解決問(wèn)題的能力。
三、教學(xué)反思
“電荷及其守恒定律”的教學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為中心，以探究過(guò)程為主線(xiàn)，整堂課教學(xué)過(guò)程清晰流暢、邏輯結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)、教學(xué)語(yǔ)言精練、環(huán)節(jié)處理細(xì)膩、過(guò)渡自然、教學(xué)效果很好。學(xué)生自主學(xué)習(xí)過(guò)程中外在表現(xiàn)和內(nèi)在思維都能積極參與，學(xué)情高漲，課堂教學(xué)的有效性得到了真正的提升?；仡櫸覀兊恼n堂教學(xué)，我們應(yīng)如何落實(shí)三維目標(biāo)？
1. 教師能深刻領(lǐng)會(huì)新課改的精神，更新觀(guān)念，認(rèn)真?zhèn)湔n。根據(jù)教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)，創(chuàng)設(shè)和諧的教學(xué)環(huán)境，為學(xué)生的自主探究搭建平臺(tái)，讓學(xué)生體會(huì)到知識(shí)獲取的方法和情感的共鳴，使學(xué)生學(xué)習(xí)更主動(dòng)有效。
2. 教學(xué)過(guò)程中，教師盡量創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)環(huán)境，突出探究過(guò)程，真正落實(shí)學(xué)生的主體地位。老師通過(guò)黑板講解得出結(jié)論的效果不如讓學(xué)生自己參與實(shí)驗(yàn)探究或觀(guān)察實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的效果好，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是最有效的教學(xué)手段，老師講的知識(shí)不如學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)得來(lái)的知識(shí)記得牢。探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的經(jīng)歷過(guò)程，突出了學(xué)生的主體作用，注重學(xué)生的思維整合過(guò)程和知識(shí)形成的過(guò)程，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，改變學(xué)生被動(dòng)接受知識(shí)的狀況，提高課堂教學(xué)的有效性。
【參考文獻(xiàn)】
［1］吳加澍. 對(duì)物理教學(xué)的哲學(xué)思考. 課程教材教法，2005（07）.
關(guān)鍵詞 鋁元素 介質(zhì) 鋁的化合物
中圖分類(lèi)號(hào)： G424文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A
The Two Key Points Should be Grasped in the
Learning of Aluminum and its Compounds
GUO Zhixiu
(He'nan Luanchuan Secondary Vocational School, Luoyang, He'nan 471500)
AbstractAbstract: Aluminum is an important metal element of middle school chemical learning, so understand and grasp the nature of aluminum elements and their compounds is relevant important, the paper discusses the the presence of aluminum in different media forms and the conversion of aluminum compounds.
Key wordsAluminum; media; Aluminum compounds
鋁是日常生活中最常見(jiàn)的金屬之一，也是中學(xué)化學(xué)要學(xué)習(xí)的重要金屬元素，當(dāng)然也更是高考要考查的重點(diǎn)元素之一。所以理解掌握鋁元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)尤為重要，但學(xué)生在初學(xué)時(shí)往往不得要領(lǐng)，靠死記硬背去掌握有關(guān)知識(shí)特別是相關(guān)離子是否共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。其實(shí)，在學(xué)習(xí)應(yīng)用這方面的知識(shí)時(shí)，我們只要理解掌握下面兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，就不難掌握該單元知識(shí)了。
1 關(guān)鍵點(diǎn)一：要掌握鋁元素在不同介質(zhì)中的存在形式
在不同介質(zhì)中鋁元素的存在形式是不同的。在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，鋁元素以Al3+的形式存在；在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，鋁元素則以AlO2-的形式存在。無(wú)論是單質(zhì)鋁、Al2O3、Al（OH）3在強(qiáng)酸性介質(zhì)中都轉(zhuǎn)化為Al3+，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中都轉(zhuǎn)化為AlO2-，而在中性或弱酸、弱堿溶液中，鋁元素主要轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀。
由上，我們就不難理解Al3+為什么不能和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等弱酸根離子共存了。Al3+在強(qiáng)酸性溶液中才能存在，而CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等在強(qiáng)酸性溶液中不能存在。所以當(dāng)鋁鹽溶液 和含有這些弱酸根離子的溶液混合時(shí)，將互相“妥協(xié)”， Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，而CO32-、HCO3-則轉(zhuǎn)化為CO2氣體，S2-、HS-也轉(zhuǎn)化為H2S氣體，Al3+與AlO2-也互相“妥協(xié)”都轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。
同理，只有在強(qiáng)堿性溶液中才能存在的AlO2-也不能和NH4+、HCO3-、HS-等共存，后者在強(qiáng)堿性溶液中將轉(zhuǎn)化為CO32-、S2-、NH3．H2O。AlO2-遇到NH4+、HCO3-、HS-等將“妥協(xié)”而轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。
2 關(guān)鍵點(diǎn)二：掌握鋁的化合物之間轉(zhuǎn)化的電荷守恒關(guān)系
質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的三大守恒關(guān)系。鋁鹽（Al3+）、偏鋁酸鹽（AlO2-）和Al(OH)3之間轉(zhuǎn)化的有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生感覺(jué)最難掌握的。其實(shí)三者之間的轉(zhuǎn)化就是復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)用電荷守恒關(guān)系，學(xué)生不用死記硬背就可輕松掌握。比如由AlO2-到Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，其實(shí)就是由一個(gè)負(fù)電荷轉(zhuǎn)化為不帶電荷的中性微粒，依據(jù)電荷守恒關(guān)系顯然應(yīng)該加入一個(gè)正電荷（H+），即：
AlO2-+H+Al(OH)3，
再根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒定律），離子反應(yīng)式為：
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3。
又如在1mol Al3+的溶液中加入4mol的OH-，Al3+應(yīng)該轉(zhuǎn)化為什么呢？依據(jù)電荷守恒應(yīng)該為：
Al3++4 OH-AlO2- ，
再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)該生成2molH2O。即在3mol正電荷中加入4mol負(fù)電荷，則必然生成1mol新的負(fù)電荷。反應(yīng)的離子方程式為：
Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O 。
關(guān)于鋁鹽（Al3+）、偏鋁酸鹽（AlO2-）和Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，依據(jù)電荷守恒關(guān)系，可表示為：
根據(jù)上述兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，在判斷離子共存、或要書(shū)寫(xiě)有關(guān)鋁的化合物的離子方程式、或做相關(guān)計(jì)算題時(shí)，我們就有章可循了。在解答有關(guān)鋁離子與其它離子共存的問(wèn)題時(shí)，就可依據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)一。
例如：（2010上海卷9．）下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
答案：D
解析：此題考查了離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性，AlO2-能大量存在，而HCO3-不能存在，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結(jié)合成HClO，排除C。
在書(shū)寫(xiě)有關(guān)鋁的化合物的離子方程式或做相關(guān)計(jì)算時(shí)，就可依據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)二。
例如：在含有AlO2-的鹽溶液中通入CO2，離子反應(yīng)方程式應(yīng)該如何寫(xiě)呢？由于A(yíng)lO2-存在于強(qiáng)堿性溶液中，通入酸性的CO2氣體，則溶液堿性必然減弱，AlO2-將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀；而CO2在堿性溶液中將轉(zhuǎn)化為CO32-（CO2少量）或HCO3-（CO2過(guò)量），判斷出生成物以后，再依據(jù)電荷守恒、原子守恒關(guān)系，學(xué)生就不難正確寫(xiě)出離子方程式了。
又如，將含Al3+離子和OH-離子物質(zhì)的量之比為2:7的兩種溶液混合后，產(chǎn)物是什么？離子方程式能否直接寫(xiě)出呢？我們可依照條件寫(xiě)出：2Al3++7OH-，觀(guān)察到負(fù)電荷比正電荷多一個(gè)，則應(yīng)該生成一個(gè)新的負(fù)電荷，應(yīng)為：
2 AL3+ +7 OH- AlO2-，
再依據(jù)Al原子守恒，可修正為：
2 AL3++ 7 OH-AlO2-+Al(OH)3
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其完整的離子方程式為：
2 AL3++7 OH-AlO2- +Al(OH)3 + 2 H2O 。
依據(jù)上述步驟，若將含AlO2-和H+以物質(zhì)的量之比為2∶3混合，離子方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程可表示為：
第一步：2 AlO2-+3 H+ 1／3 Al3+
第二步：2 AlO2-+3 H+ 1／3 Al3++5／3Al(OH)3
第三步：2 AlO2-+3 H++H2O 1／3 Al3+ +5／3Al(OH)3
去分母得：6 AlO2-+9 H++3 H2O=Al3++5 Al(OH)3
總之，在進(jìn)行任何一個(gè)化學(xué)單元知識(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，我們只要抓住物質(zhì)特性，用化學(xué)的原理、視角和思維方法去學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)，那么，化學(xué)就不必死記硬背，我們就會(huì)進(jìn)入一個(gè)依靠化學(xué)規(guī)律進(jìn)行自由學(xué)習(xí)和思考的新天地了。
參考文獻(xiàn)
一、電磁學(xué)教材的整體結(jié)構(gòu)
電磁運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的一種基本運(yùn)動(dòng)形式．電磁學(xué)的研究范圍是電磁現(xiàn)象的規(guī)律及其應(yīng)用．其具體內(nèi)容包括靜電現(xiàn)象、電流現(xiàn)象、磁現(xiàn)象，電磁輻射和電磁場(chǎng)等．為了便于研究，把電現(xiàn)象和磁現(xiàn)象分開(kāi)處理，實(shí)際上，這兩種現(xiàn)象總是緊密聯(lián)系而不可分割的．透徹分析電磁學(xué)的基本概念、原理和規(guī)律以及它們的相互聯(lián)系，才能使孤立的、分散的教學(xué)變成系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化的教學(xué)．對(duì)此，應(yīng)從以下三個(gè)方面來(lái)認(rèn)真分析教材．
1．電磁學(xué)的兩種研究方式
整個(gè)電磁學(xué)的研究可分為以“場(chǎng)”和“路”兩個(gè)途徑進(jìn)行，這兩種方式均在高中教材里體現(xiàn)出來(lái)．只有明確它們各自的特征及相互聯(lián)系，才能有計(jì)劃、有目的地提高學(xué)生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力．
場(chǎng)的方法是研究電磁學(xué)的一般方法．場(chǎng)是物質(zhì)，是物質(zhì)的相互作用的特殊方式．中學(xué)物理的電磁學(xué)部分完全可用場(chǎng)的概念統(tǒng)帥起來(lái)，靜電嘗恒定電嘗恒定磁嘗靜磁嘗似穩(wěn)電磁嘗迅變電磁場(chǎng)等，組成一個(gè)關(guān)于場(chǎng)的系統(tǒng)，該系統(tǒng)包括中學(xué)物理電學(xué)部分的各章內(nèi)容．
“路”是“場(chǎng)”的一種特殊情況．中學(xué)教材以“路”為線(xiàn)的大骨架可理順為：靜電路、直流電路、磁路、交流電路、振蕩電路等．
“場(chǎng)”和“路”之間存在著內(nèi)在的聯(lián)系．麥克斯韋方程是電磁場(chǎng)的普遍規(guī)律，是以“場(chǎng)”為基礎(chǔ)的．“場(chǎng)”是電磁運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)，因此可以說(shuō)“場(chǎng)”是實(shí)質(zhì)，“路”是方法．
2．物理知識(shí)規(guī)律物
理知識(shí)的規(guī)律體現(xiàn)為一系列物理基本概念、定律和原理的規(guī)律，以及它們的相互聯(lián)系．
物理定律是在對(duì)物理現(xiàn)象做了反復(fù)觀(guān)察和多次實(shí)驗(yàn)，掌握了充分可靠的事實(shí)之后，進(jìn)行分析和比較找出它們相互之間存在著的關(guān)系，并把這些關(guān)系用定律的形式表達(dá)出來(lái)．物理定律的形成，也是在物理概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行的．但是，物理定律并不是絕對(duì)準(zhǔn)確的，在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上建立起來(lái)的物理定律總是具有近似性和局限性，因此其適用范圍有一定的局限性．
第二冊(cè)第一章“電潮重要的物理規(guī)律是庫(kù)侖定律．庫(kù)侖定律的實(shí)驗(yàn)是在空氣中做的，其結(jié)果跟在真空中相差很?。溥m用范圍只適用于點(diǎn)電荷，即帶電體的幾何線(xiàn)度比它們之間的距離小到可以忽略不計(jì)的情況．
“恒定電流”一章中重要的物理規(guī)律有歐姆定律、電阻定律和焦耳定律．歐姆定律是在金屬導(dǎo)電的基礎(chǔ)上總結(jié)出來(lái)的，對(duì)金屬導(dǎo)電、電解液導(dǎo)電適用，但對(duì)氣體導(dǎo)電是不適用的．歐姆定律的運(yùn)用有對(duì)應(yīng)關(guān)系．電阻是電路的物理性質(zhì)，適用于溫度不變時(shí)的金屬導(dǎo)體．
“磁場(chǎng)”這一章闡明了磁與電現(xiàn)象的統(tǒng)一性，用研究電場(chǎng)的方法進(jìn)行類(lèi)比，可以較好地解決磁場(chǎng)和磁感應(yīng)強(qiáng)度的概念．
“電磁感應(yīng)”這一章，重要的物理規(guī)律是法拉第電磁感應(yīng)定律和楞次定律．在這部分知識(shí)中，能的轉(zhuǎn)化和守恒定律是將各知識(shí)點(diǎn)串起來(lái)的主線(xiàn)．本章以電流、磁場(chǎng)為基礎(chǔ)，它揭示了電與磁相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化的重要方面，是進(jìn)一步研究交流電、電磁振蕩和電磁波的基礎(chǔ)．電磁感應(yīng)的重點(diǎn)和核心是感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)．運(yùn)用楞次定律不僅可判斷感應(yīng)電流的方向，更重要的是它揭示了能量是守恒的．
“電磁振蕩和電磁波”一章是在電場(chǎng)和磁場(chǎng)的基礎(chǔ)上結(jié)合電磁感應(yīng)的理論和實(shí)踐，進(jìn)一步提出電磁振蕩形成統(tǒng)一的電磁場(chǎng)，對(duì)場(chǎng)的認(rèn)識(shí)又上升了一步．麥克斯韋的電磁場(chǎng)理論總結(jié)了電磁場(chǎng)的規(guī)律，同時(shí)也把波動(dòng)理論從機(jī)械波推進(jìn)到電磁波而對(duì)物質(zhì)的波動(dòng)性的認(rèn)識(shí)提高了一步．
3．通過(guò)電磁場(chǎng)在各方面表現(xiàn)的物質(zhì)屬性，使學(xué)生建立“世界是物質(zhì)的”的觀(guān)點(diǎn)
電現(xiàn)象和磁現(xiàn)象總是緊密聯(lián)系而不可分割的．大量實(shí)驗(yàn)證明在電荷的周?chē)嬖陔妶?chǎng)，每個(gè)帶電粒子都被電場(chǎng)包圍著．電場(chǎng)的基本特性就是對(duì)位于場(chǎng)中的其它電荷有力的作用．運(yùn)動(dòng)電荷的周?chē)穗妶?chǎng)外還存在著另一種唱—磁場(chǎng)．磁體的周?chē)泊嬖谥艌?chǎng)．磁場(chǎng)也是一種客觀(guān)存在的物質(zhì)．磁場(chǎng)的基本特性就是對(duì)處于其中的電流有磁場(chǎng)力的作用．現(xiàn)在，科學(xué)實(shí)驗(yàn)和廣泛的生產(chǎn)實(shí)踐完全肯定了場(chǎng)的觀(guān)點(diǎn)，并證明電磁場(chǎng)可以脫離電荷和電流而獨(dú)立存在，電磁場(chǎng)是物質(zhì)的一種形態(tài)．
運(yùn)動(dòng)的電荷（電流）產(chǎn)生磁場(chǎng)，磁場(chǎng)對(duì)其它運(yùn)動(dòng)的電荷（電流）有磁場(chǎng)力的作用．所有磁現(xiàn)象都可以歸結(jié)為運(yùn)動(dòng)電荷（電流）之間是通過(guò)磁場(chǎng)而發(fā)生作用的．麥克斯韋用場(chǎng)的觀(guān)點(diǎn)分析了電磁現(xiàn)象，得出結(jié)論：任何變化的磁場(chǎng)能夠在周?chē)臻g產(chǎn)生電場(chǎng)，任何變化的電場(chǎng)能夠在周?chē)臻g產(chǎn)生磁場(chǎng)．按照這個(gè)理論，變化的電場(chǎng)和變化的磁場(chǎng)總是相互聯(lián)系的，形成一個(gè)不可分割的統(tǒng)一場(chǎng)，這就是電磁場(chǎng)．電磁場(chǎng)由近及遠(yuǎn)的傳播就形成電磁波．
從場(chǎng)的觀(guān)點(diǎn)來(lái)闡述路．電荷的定向運(yùn)動(dòng)形成電流．產(chǎn)生電流的條件有兩個(gè)：一是存在可自由移動(dòng)的電荷；二是存在電場(chǎng)．導(dǎo)體中電流的方向總是沿著電場(chǎng)的方向，從高電勢(shì)處指向低電勢(shì)處．導(dǎo)體中的電流是帶電粒子在電場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的特例，即導(dǎo)體中形成電流時(shí)，它的本身要形成電場(chǎng)又要提供自由電荷．當(dāng)導(dǎo)體中電勢(shì)差不存在時(shí)，電流也隨之而終止．
二、以“學(xué)科體系的系統(tǒng)性”貫穿始終，使知識(shí)學(xué)習(xí)與智能訓(xùn)練融合于一體
1．場(chǎng)的客觀(guān)存在及其物質(zhì)性是電學(xué)教學(xué)中一個(gè)極為重要的問(wèn)題．第一章“電潮是學(xué)好電磁學(xué)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．電場(chǎng)強(qiáng)度、電勢(shì)、磁嘗磁感應(yīng)強(qiáng)度是反映電、磁場(chǎng)是物質(zhì)的實(shí)質(zhì)性概念．電場(chǎng)線(xiàn)，磁感線(xiàn)是形象地描述場(chǎng)分布的一種手段．要進(jìn)行比較，找出兩種力線(xiàn)的共性和區(qū)別以加強(qiáng)對(duì)場(chǎng)的理解．
2．電磁場(chǎng)的重要特性是對(duì)在其中的電荷、運(yùn)動(dòng)的電荷、電流有力的作用．在教學(xué)中要使學(xué)生認(rèn)識(shí)場(chǎng)和受場(chǎng)作用這兩類(lèi)問(wèn)題的聯(lián)系與區(qū)別，比如，場(chǎng)不是力，電勢(shì)不是能等．場(chǎng)中不同位置場(chǎng)的強(qiáng)弱不同，可用受場(chǎng)力者受場(chǎng)力的大小（方向）跟其特征物理量的比值來(lái)描述場(chǎng)的強(qiáng)弱程度．在電場(chǎng)中用電場(chǎng)力做功，說(shuō)明場(chǎng)具有能量．通常說(shuō)“電荷的電勢(shì)能”是指電荷與電場(chǎng)共同具有的電勢(shì)能，離開(kāi)了電場(chǎng)就談不上電荷的電勢(shì)能了．
3．認(rèn)真做好演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使“潮抽象的概念形象化，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)是非常重要的措施．把各種實(shí)驗(yàn)做好，不僅使學(xué)生易于接受知識(shí)和掌握知識(shí)，也是基本技能的培養(yǎng)和訓(xùn)練．安排學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)觀(guān)察和現(xiàn)象分析中來(lái)發(fā)展思維能力．從物理學(xué)的特點(diǎn)與對(duì)中學(xué)物理教學(xué)提出的要求來(lái)看，應(yīng)著力培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立實(shí)驗(yàn)?zāi)芰妥詫W(xué)能力，使知識(shí)的傳授和能力的培養(yǎng)統(tǒng)一在使學(xué)生真正掌握科學(xué)知識(shí)體系上．
一、問(wèn)題要有趣味性
興趣是最好的老師，是聯(lián)系教與學(xué)的紐帶．贊可夫說(shuō):“對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)．”的確，學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)，有賴(lài)于他們的學(xué)習(xí)興趣的形成．物理學(xué)科是高中階段比較難學(xué)的學(xué)科．如果學(xué)生對(duì)物理沒(méi)有興趣，就會(huì)放棄對(duì)這門(mén)學(xué)科的學(xué)習(xí)．因此，在教師設(shè)計(jì)問(wèn)題時(shí)，要有趣味性．在物理教學(xué)中，教師應(yīng)利用網(wǎng)絡(luò)和多媒體整合一些新鮮的素材設(shè)置問(wèn)題，或者利用古代的科技發(fā)明、最新的科技新聞等創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣．
二、問(wèn)題要有確定性
如果教師設(shè)計(jì)的問(wèn)題過(guò)于簡(jiǎn)單，沒(méi)有任何思考價(jià)值，學(xué)生就會(huì)感到?jīng)]意思．為此，教師準(zhǔn)備的問(wèn)題要有確定性．必要時(shí)，教師可以先范例性地提出問(wèn)題，然后引導(dǎo)學(xué)生相互嘗試提問(wèn)，相互討論，共同得出結(jié)論．例如，實(shí)驗(yàn)問(wèn)題要取材教學(xué)實(shí)際，有利于引導(dǎo)學(xué)生在動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的同時(shí)學(xué)會(huì)思考，而且通過(guò)確定的問(wèn)題的提問(wèn)，讓學(xué)生知其然，更要知其所以然，培養(yǎng)學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)技能和探究能力，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)．
三、問(wèn)題要有開(kāi)放性
培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維、逆向思維、創(chuàng)新思維是高中物理課堂教學(xué)的目標(biāo)之一．開(kāi)放性的問(wèn)題，有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的獨(dú)立性、發(fā)散性．在高中物理教學(xué)中，教師要設(shè)置一系列開(kāi)放性的問(wèn)題，給學(xué)生足夠的思維發(fā)展空間，使學(xué)生養(yǎng)成運(yùn)用創(chuàng)新思維思考問(wèn)題的習(xí)慣．只有這樣，學(xué)生才能積極參與，主動(dòng)投入到問(wèn)題的探究過(guò)程中．例如，在講“電荷及其守恒定律”時(shí)，教師要讓學(xué)生清楚“電荷及其守恒定律”的教學(xué)要求:了解摩擦起電和感應(yīng)起電，知道元電荷;了解靜電現(xiàn)象及其在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用;認(rèn)識(shí)電荷守恒定律，用原子結(jié)構(gòu)和電荷守恒的知識(shí)分析靜電現(xiàn)象．提出問(wèn)題:初中學(xué)過(guò)哪些與電荷有關(guān)的知識(shí)?讓學(xué)生先回顧學(xué)過(guò)的知識(shí)．接著提問(wèn):摩擦為什么可以使物體帶電?這樣，學(xué)生就有了電荷守恒的意識(shí)．
四、問(wèn)題要有新穎性
問(wèn)題的新穎性，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生積極主動(dòng)地投入到探究過(guò)程中，教學(xué)效果事半功倍;能夠讓學(xué)生熟悉解題方法，提高解題能力，加快解題速度，提高解題的正確率．新穎的視角，獨(dú)特的問(wèn)題，能夠培養(yǎng)學(xué)生的想象力．教師應(yīng)該鼓勵(lì)學(xué)生大膽質(zhì)疑求異，引導(dǎo)他們多想想問(wèn)題的可能解決辦法，做到創(chuàng)新能力的培養(yǎng)和課堂教學(xué)有機(jī)結(jié)合到一起．在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)當(dāng)以激勵(lì)表?yè)P(yáng)為主，提高學(xué)生學(xué)習(xí)物理的積極性和熱情，增強(qiáng)他們參與教學(xué)活動(dòng)的主體意識(shí)．例如，在講“物體的形變”時(shí)，教師可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比物理實(shí)驗(yàn)，在觀(guān)察不同材料做的相同物體時(shí)讓學(xué)生思考:物體在什么情況下發(fā)生形變?物體又在什么情況下不會(huì)恢復(fù)原樣?
五、問(wèn)題要有全面性
教師要鼓勵(lì)學(xué)生不斷地質(zhì)疑問(wèn)難，大膽發(fā)表他們自己的不同見(jiàn)解，真正做到以學(xué)生為本．在傳統(tǒng)的物理課堂教學(xué)中，“碎問(wèn)碎答”的模式，不利于學(xué)生把握物理知識(shí)要領(lǐng)．教師所提出的問(wèn)題要涵蓋整個(gè)章節(jié)的重點(diǎn)和要點(diǎn)，使學(xué)生深入領(lǐng)會(huì)學(xué)習(xí)內(nèi)容和重點(diǎn)知識(shí)．例如，在復(fù)習(xí)課講評(píng)中，復(fù)習(xí)某一專(zhuān)題后，教師可以讓學(xué)生歸納解答同一類(lèi)型專(zhuān)題的方法和思路．教師還要注意問(wèn)題的有效聯(lián)系和系統(tǒng)性，如新舊知識(shí)的聯(lián)系，前后章節(jié)的聯(lián)系，等等．在提問(wèn)的過(guò)程中，教師的情感投入，如教師親切的眼神、及時(shí)的表?yè)P(yáng)，都能給學(xué)生一種激勵(lì)．
六、問(wèn)題要有合作性
一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿(mǎn)分20分）
1．古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富．下列詩(shī)句中只涉及物理變化的是（）
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．.
專(zhuān)題：結(jié)合課本知識(shí)的信息．
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：A、植物秸稈燃燒能生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；
B、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學(xué)變化；
C、鐵杵磨成針的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
D、燃放煙花爆竹能生成二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化．
2．（2分）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是（）
A．分子重新組合B．原子重新組合
C．物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化D．分子的間隔發(fā)生變化
考點(diǎn)：微粒觀(guān)點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．.
分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．
解答：解：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變，只是分子之間的間隔發(fā)生改變．發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，分解成原子，原子重新組合成新分子．
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子在物理變化和化學(xué)變化中是否發(fā)生改變方面的問(wèn)題．
3．（2分）（2012•廣州）AgN03固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專(zhuān)題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，可初步的判斷生成物是什么．然后根據(jù)題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮?dú)?；根?jù)反應(yīng)前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應(yīng)后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是S02，故A錯(cuò)誤；
B、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；
C、AgN03中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，故C錯(cuò)誤；
D、N2無(wú)刺激性氣味，不可能含有，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，該題還要求學(xué)生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學(xué)生要學(xué)會(huì)用排除法做選擇題．
4．（2分）化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）
①分子種類(lèi)；②原子種類(lèi)；③分子數(shù)目；④原子數(shù)目；⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．.
專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類(lèi)；原子數(shù)目；各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：原子種類(lèi)；原子數(shù)目；各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．
5．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）
A．目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素，這些元素組成的單質(zhì)只有109種
B．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的原子不同
D．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)
考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；碳元素組成的單質(zhì)．.
專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀(guān)組成．
分析：A、根據(jù)有的元素組成的單質(zhì)有多種進(jìn)行解答；
B、根據(jù)一種元素的物質(zhì)可能為混合物進(jìn)行解答；
C、根據(jù)金剛石和石墨的原子排列不同進(jìn)行解答；
D、根據(jù)金剛石和石墨的元素組成進(jìn)行解答．
解答：A、有的元素組成的單質(zhì)有多種，例如金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，一種元素的物質(zhì)可能為混合物，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子的排列方式不同，故C錯(cuò)誤；
D、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，它們互稱(chēng)同素異形體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似．
6．（2分）根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息正確的是（）
A．①②③化學(xué)性質(zhì)相同B．它們表示三種元素
C．①表示的是原子，②表示的是陰離子D．②表示的元素是金屬元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：A、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電字?jǐn)?shù)的關(guān)系分析判斷．
D、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類(lèi)別．
解答：解：A、①②③的最外層電子數(shù)分別是5、8、3，最外層電子數(shù)不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，三種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是7、13，表示兩種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、在①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=7，屬于原子；在②中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、③的質(zhì)子數(shù)是13屬于鋁元素，是金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
7．（2分）在反應(yīng)A+BC+D中，5gA與5gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC，則2.5gA完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以求出生成D的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：5g+5g﹣8g=2g．
設(shè)第二次生成D的質(zhì)量為x，則
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，需認(rèn)真分析，找出質(zhì)量關(guān)系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集與封存國(guó)際論壇”在重慶召開(kāi)．重慶合川介紹了把CO2壓縮、液化后封存在泥巖中的方法．關(guān)于封存CO2的必要性和可行性的敘述中錯(cuò)誤的是（）
A．CO2分子間有空隙B．CO2氣體較易液化
C．CO2是導(dǎo)致大氣污染的主要?dú)怏wD．大氣中C02增加會(huì)造成溫室效應(yīng)
考點(diǎn)：二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；分子的定義與分子的特性．.
專(zhuān)題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：A、任何物質(zhì)的分子之間都有間隔；
B、二氧化碳較易液化；
C、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；
D、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．
解答：解：A、任何物質(zhì)的分子之間都有間隔，故A說(shuō)法正確；
B、二氧化碳較易液化，故B說(shuō)法正確；
C、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而不是導(dǎo)致大氣污染的主要?dú)怏w，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故D說(shuō)法正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：二氧化碳在通常狀況下是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大（常用向上排空氣法收集），固態(tài)二氧化碳叫做干冰，易升華．
9．（2分）（2012•百色）關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有還原性
C．室內(nèi)放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固體的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考點(diǎn)：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
專(zhuān)題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：依據(jù)一氧化碳及二氧化碳的性質(zhì)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有還原性與可燃性，而二氧化碳不可燃，其固態(tài)形式是干冰，易升華吸熱，據(jù)此回答判斷即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒不具有可燃性；故A不正確；
B、一氧化碳具有還原性，而二氧化碳不具備還原性；故B不正確；
C、一氧化碳不溶解于水也不能與水發(fā)生反應(yīng)，因此室內(nèi)放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正確；
D、固態(tài)的二氧化碳叫干冰，干冰容易升華吸熱，所以常用于人工降雨，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：對(duì)比一氧化碳、二氧化碳兩氣體的性質(zhì)是本題的考查內(nèi)容，正確掌握兩種物質(zhì)的性質(zhì)是解答的基礎(chǔ)．
10．（2分）（2012•樂(lè)山）“毒膠囊”泛指利用由工業(yè)皮革廢料為原料生產(chǎn)的含重金屬鉻（Cr）超標(biāo)的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價(jià)的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價(jià)的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．.
專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算．
分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
解答：解：A、SO4顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3．
B、氯元素顯﹣1，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：y+（﹣1）×2=0，則y=+2．
C、氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3．
D、鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，則w=+6．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的能力．
二、填空題（化學(xué)反應(yīng)方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒：C+O2CO2該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
（2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；先在集氣瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化濺落下來(lái)炸裂集氣瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類(lèi)型的判定．.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
解答：解：（1）碳在過(guò)量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；為防止生成物熔化濺落下來(lái)炸裂集氣瓶，集氣瓶底預(yù)先放少量的水．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案為：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化濺落下來(lái)炸裂集氣瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀(guān)事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．
12．（4分）為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘鹽．如圖是一種市售碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明．試回答：
XX牌精制碘鹽
配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏方法：避光、避熱、密封、防潮
（1）碘酸鉀中碘的化合價(jià)為+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序號(hào)）B：
A．碘酸鉀B．碘元素C．碘分子D．碘離子
（3）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解或受熱不穩(wěn)定（合理即可）．
（4）根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)寫(xiě)出碘酸鉀的一點(diǎn)物理性質(zhì)白色固體或可溶于水．
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；物質(zhì)的元素組成．.
分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以單質(zhì)、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述．
（3）根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息（食用方法和貯藏指南）進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)食鹽的物理性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)碘酸鉀的物理性質(zhì)即可．
解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)；故選B．
（3）根據(jù)加碘鹽圖中標(biāo)簽信息，勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒、避熱等，可得碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定．
（4）從食鹽我外觀(guān)可以推知碘酸鉀也是白色固體，食鹽能在水中溶解可以知道碘酸鉀也能溶于水．
故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解或受熱不穩(wěn)定；（4）白色固體或可溶于水．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)（化合價(jià)、元素、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)等）進(jìn)行解題的能力．
13．（2分）碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01．
考點(diǎn)：二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．.
專(zhuān)題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格中的信息可知元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)、質(zhì)子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等來(lái)解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO2．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說(shuō)法正確；
B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B說(shuō)法正確；
C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4，故C錯(cuò)誤；
D、由信息可知，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，故D說(shuō)法正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期表中的一個(gè)小格中來(lái)獲取信息解答習(xí)題，考查學(xué)生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數(shù)字的意義來(lái)解答．
14．（3分）云南地區(qū)連續(xù)兩年春、夏遭遇持續(xù)干旱，造成人畜飲水困難，全省各地采取措施積極抗旱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有些村民打井取用地下水，檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水．
（2）有些村民往盛有渾濁河水中加明礬和漂白粉，然后作為生活用水，其中明礬的作用是加速沉降，為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進(jìn)行吸附．
考點(diǎn)：硬水與軟水；水的凈化；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途．.
專(zhuān)題：空氣與水．
分析：根據(jù)已有的硬水和軟水的鑒別方法以及凈水過(guò)程中各物質(zhì)的作用進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：（1）檢驗(yàn)硬水和軟水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體吸附在其表面形成大顆粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故填：加速沉降，活性炭．
點(diǎn)評(píng)：掌握水的凈化的方法和硬水與軟水的鑒別方法是解答本題的關(guān)鍵．
三、簡(jiǎn)答題（每空1分，共12分）
15．（4分）為了延長(zhǎng)白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷．其作用是消耗殘留的氧氣，延長(zhǎng)燈泡的使用壽命，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)在基本反應(yīng)類(lèi)型中屬于化合反應(yīng)．
考點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專(zhuān)題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．
分析：根據(jù)氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑，而紅磷可以和氧氣反應(yīng)而消耗氧氣，從而延長(zhǎng)白燈泡的使用壽命進(jìn)行解答．
解答：解：白熾燈的燈絲在通電之后會(huì)放出熱量，而使燈絲容易和燈泡中殘留的氧氣反應(yīng)，為了防止燈絲和殘留的氧氣反應(yīng)，同時(shí)消耗掉殘留的氧氣，延長(zhǎng)燈泡的使用壽命，而在燈泡里放入一些紅磷，紅磷可以和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5．該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
故答案為：消耗殘留的氧氣，延長(zhǎng)燈泡的使用壽命；4P+5O22P2O5．化合
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，知道氧氣是一種常用的氧化劑，了解任何一種物質(zhì)都有兩面性，例如本題中的氧氣可以供給動(dòng)植物呼吸，但是在某些方面如果處理不當(dāng)，也會(huì)給我們的生活帶來(lái)麻煩．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序數(shù)是12的元素符號(hào)為Mg；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012；
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）；F元素最外層電子數(shù)為7；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第三周期，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子．
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念．.
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．
分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)周期數(shù)等于電子層數(shù)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知原子序數(shù)是12的元素符號(hào)為Mg；Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012．
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，Ne原子的最外層電子數(shù)為8，所以它的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7；
（3）根據(jù)決定元素種類(lèi)的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（4）為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素有三個(gè)電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為；
（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩(wěn)定；7；（3）A；（4）三；失．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、掌握元素的特征、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素等是即可正確決定本題．
四、實(shí)驗(yàn)探究題（化學(xué)反應(yīng)方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣體制取和性質(zhì)的探究，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱(chēng)：a長(zhǎng)頸漏斗b集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是BC或BE（填寫(xiě)裝置的字母代號(hào)，下同），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是不支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)．.
專(zhuān)題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．
分析：（1）依據(jù)常用儀器回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，并依據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)，并據(jù)其性質(zhì)確定其用途．
解答：解：（1）標(biāo)有字母的儀器分別是長(zhǎng)頸漏斗和集氣瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣或排水法收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根據(jù)題意，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說(shuō)明二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，據(jù)此性質(zhì)，二氧化碳可用于滅火；
故答案為：（1）長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃燒；滅火．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選取、反應(yīng)原理，及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)、進(jìn)而確定物質(zhì)的用途．
18．（7分）小麗同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”．她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中窄格．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢二氧化錳是過(guò)氧化氫的催化劑
實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒(méi)有明顯的現(xiàn)象②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三③向盛有5mL5%的過(guò)氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解
（2）指出“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”所起到的作用對(duì)比．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)淪，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)．最終達(dá)成了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱(chēng)量．目的是：比較二氧化錳在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量；第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．寫(xiě)出接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過(guò)氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化錳仍能加快過(guò)氧化氫的分解速率．
考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用．.
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題．
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，催化劑就是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生改變的物質(zhì)，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳是過(guò)氧化氫反應(yīng)的催化劑，需要從改變過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率、二氧化錳自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此解答．
解答：解：（1）過(guò)氧化氫在常溫下可以分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)的速率很慢，不能使帶火星的木條復(fù)燃；水在常溫下不能產(chǎn)生氧氣，加入二氧化錳也不會(huì)反應(yīng)；要證明二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解，可以在5mL5%的過(guò)氧化氫溶液中，加入二氧化錳，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率快，伸入帶火星的木條，觀(guān)察到木條復(fù)燃，故填：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié)
結(jié)論總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產(chǎn)生少量的氣泡，木條不復(fù)燃過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是①反應(yīng)慢二氧化錳是過(guò)氧化氫的催化劑
實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒(méi)有明顯的現(xiàn)象②二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三③向盛有5mL5%的過(guò)氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃二氧化錳能加快過(guò)氧化
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的目的是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比，故填：對(duì)比；
（3）實(shí)驗(yàn)一、二、三只能說(shuō)明二氧化錳能改變過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率，要是此反應(yīng)的催化劑，還必須證明反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，故前后兩次稱(chēng)量固體的質(zhì)量是為了比較二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變；可以將試管內(nèi)反應(yīng)后的液體倒掉，向其中加入過(guò)氧化氫溶液，觀(guān)察是否產(chǎn)生大量的氣泡，能否使帶火星的木條復(fù)燃，故填：比較二氧化錳在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量；倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過(guò)氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化錳仍能加快過(guò)氧化氫的分解速率．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了催化劑的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
五、計(jì)算題（7分）
19．（7分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρ=1.43g/L）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．.
專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．
分析：紅磷燃燒是和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式和紅磷的質(zhì)量，可計(jì)算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質(zhì)量；然后根據(jù)密度公式可計(jì)算出這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
解答：解：設(shè)6.2g紅磷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧氣的體積為：=5.6L
第四頁(yè)第四段：電荷的多少叫電荷量，在國(guó)際單位制中，它的單位是庫(kù)侖，簡(jiǎn)稱(chēng)庫(kù)，用C表示.正電荷的電荷量為正值，負(fù)電荷的電荷量為負(fù)值.根據(jù)此描述：電子帶負(fù)電，故一個(gè)電子所帶的電荷量為-1.6×10-19 C，一個(gè)質(zhì)子、正電子所帶的電荷量為1.6×10-19 C .顯然：電子所帶的電荷量和質(zhì)子、正電子所帶的電荷量是不同的.第五段接著卻這樣陳述：迄今為止，科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的最小電荷量就是電子所帶的電荷量.質(zhì)子、正電子所帶的電荷量與它相同，符號(hào)相反.人們把這個(gè)最小電荷量叫做元電荷，用e表示……可取e=1.60×10-19 C.
我們討論后一致認(rèn)為：此段描述稍作調(diào)整，便可避免以上問(wèn)題的出現(xiàn).
第四頁(yè)第四段可作如下調(diào)整：為了描述物體帶電量的多少（電荷量的第一個(gè)作用），我們引入一個(gè)物理量――電荷量，用q或Q表示.在國(guó)際單位制中，它的單位是庫(kù)侖，簡(jiǎn)稱(chēng)庫(kù)，用C表示.（先強(qiáng)調(diào)電荷量描述帶電體帶電量的多少，不考慮電荷量的正負(fù).）
迄今為止，科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的最小電荷量就是電子所帶的電荷量.質(zhì)子、正電子所帶的電荷量與它相同.所有帶電體的電荷量都是電子電荷量的整數(shù)倍.即物體所帶的電荷量不可能連續(xù)的取任意值，而只能取某一基本單元的整數(shù)倍值.人們把這個(gè)基本單元稱(chēng)為做元電荷，用e表示.（元電荷是電子所帶電荷的多少.）
通常帶正電的物體電荷量用“+”表示其電性，帶負(fù)電的的物體電荷量用“-”表示其電性.（電荷量的第二個(gè)作用）電子的電荷量為“-e”，質(zhì)子或正電子的電荷量為“+e”.
高三物理電場(chǎng)公式
1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍
2.庫(kù)侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:點(diǎn)電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k=9.0×109N m2/C2，Q1、Q2:兩點(diǎn)電荷的電量(C)，r:兩點(diǎn)電荷間的距離(m)，方向在它們的連線(xiàn)上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝
3.電場(chǎng)強(qiáng)度：E=F/q(定義式、計(jì)算式){E：電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)，是矢量(電場(chǎng)的疊加原理)，q：檢驗(yàn)電荷的電量(C)｝
4.真空點(diǎn)(源)電荷形成的電場(chǎng)E=kQ/r2 {r：源電荷到該位置的距離(m)，Q：源電荷的電量｝
5.勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)E=UAB/d {UAB:AB兩點(diǎn)間的電壓(V)，d:AB兩點(diǎn)在場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝
6.電場(chǎng)力：F=qE {F:電場(chǎng)力(N)，q:受到電場(chǎng)力的電荷的電量(C)，E:電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)｝
7.電勢(shì)與電勢(shì)差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.電場(chǎng)力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:帶電體由A到B時(shí)電場(chǎng)力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場(chǎng)中A、B兩點(diǎn)間的電勢(shì)差(V)(電場(chǎng)力做功與路徑無(wú)關(guān)),E:勻強(qiáng)電場(chǎng)強(qiáng)度,d:兩點(diǎn)沿場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝
9.電勢(shì)能：EA=qφA {EA:帶電體在A(yíng)點(diǎn)的電勢(shì)能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(shì)(V)｝
10.電勢(shì)能的變化ΔEAB=EB-EA {帶電體在電場(chǎng)中從A位置到B位置時(shí)電勢(shì)能的差值｝
11.電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB (電勢(shì)能的增量等于電場(chǎng)力做功的負(fù)值)
12.電容C=Q/U(定義式,計(jì)算式) {C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢(shì)差)(V)｝
13.平行板電容器的電容C=εS/4πkd(S:兩極板正對(duì)面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù))
常見(jiàn)電容器
14.帶電粒子在電場(chǎng)中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2
15.帶電粒子沿垂直電場(chǎng)方向以速度Vo進(jìn)入勻強(qiáng)電場(chǎng)時(shí)的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下)
類(lèi)平 垂直電場(chǎng)方向:勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)L=Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E=U/d)
拋運(yùn)動(dòng) 平行電場(chǎng)方向:初速度為零的勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)d=at2/2，a=F/m=qE/m
注:
(1)兩個(gè)完全相同的帶電金屬小球接觸時(shí),電量分配規(guī)律:原帶異種電荷的先中和后平分,原帶同種電荷的總量平分;
(2)電場(chǎng)線(xiàn)從正電荷出發(fā)終止于負(fù)電荷,電場(chǎng)線(xiàn)不相交,切線(xiàn)方向?yàn)閳?chǎng)強(qiáng)方向,電場(chǎng)線(xiàn)密處場(chǎng)強(qiáng)大,順著電場(chǎng)線(xiàn)電勢(shì)越來(lái)越低,電場(chǎng)線(xiàn)與等勢(shì)線(xiàn)垂直;
(3)常見(jiàn)電場(chǎng)的電場(chǎng)線(xiàn)分布要求熟記;
(4)電場(chǎng)強(qiáng)度(矢量)與電勢(shì)(標(biāo)量)均由電場(chǎng)本身決定,而電場(chǎng)力與電勢(shì)能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負(fù)有關(guān);
(5)處于靜電平衡導(dǎo)體是個(gè)等勢(shì)體,表面是個(gè)等勢(shì)面,導(dǎo)體外表面附近的電場(chǎng)線(xiàn)垂直于導(dǎo)體表面，導(dǎo)體內(nèi)部合場(chǎng)強(qiáng)為零,導(dǎo)體內(nèi)部沒(méi)有凈電荷,凈電荷只分布于導(dǎo)體外表面;
(6)電容單位換算：1F=106μF=1012PF;
(7)電子伏(eV)是能量的單位,1eV=1.60×10-19J;
(8)其它相關(guān)內(nèi)容：靜電屏蔽/示波管、示波器及其應(yīng)用。
高三物理恒定電流公式
1.電流強(qiáng)度：I=q/t{I:電流強(qiáng)度(A)，q:在時(shí)間t內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫載面的電量(C)，t:時(shí)間(s)｝
2.歐姆定律：I=U/R {I:導(dǎo)體電流強(qiáng)度(A)，U:導(dǎo)體兩端電壓(V)，R:導(dǎo)體阻值(Ω)｝
3.電阻、電阻定律：R=ρL/S{ρ:電阻率(Ω m)，L:導(dǎo)體的長(zhǎng)度(m)，S:導(dǎo)體橫截面積(m2)｝
4.閉合電路歐姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U內(nèi)+U外{I:電路中的總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內(nèi)阻(Ω)｝
5.電功與電功率：W=UIt，P=UI{W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時(shí)間(s)，P:電功率(W)｝
6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:電熱(J)，I:通過(guò)導(dǎo)體的電流(A)，R:導(dǎo)體的電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝
7.純電阻電路中:由于I=U/R,W=Q，因三此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
8.電源總動(dòng)率、電源輸出功率、電源效率：P總=IE，P出=IU，η=P出/P總{I:電路總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝
9.電路的串/并聯(lián) 串聯(lián)電路(P、U與R成正比) 并聯(lián)電路(P、I與R成反比)
電阻關(guān)系(串同并反) R串=R1+R2+R3+ 1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+
電流關(guān)系 I總=I1=I2=I3 I并=I1+I2+I3+
電壓關(guān)系 U總=U1+U2+U3+ U總=U1=U2=U3
功率分配 P總=P1+P2+P3+ P總=P1+P2+P3+
10.歐姆表測(cè)電阻
兩表筆短接后,調(diào)節(jié)Ro使電表指針滿(mǎn)偏，得
Ig=E/(r+Rg+Ro)
接入被測(cè)電阻Rx后通過(guò)電表的電流為
Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)
由于Ix與Rx對(duì)應(yīng)，因此可指示被測(cè)電阻大小
(3)使用方法:機(jī)械調(diào)零、選擇量程、歐姆調(diào)零、測(cè)量讀數(shù){注意擋位(倍率)｝、撥off擋。
(4)注意:測(cè)量電阻時(shí)，要與原電路斷開(kāi),選擇量程使指針在中央附近,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。
11.伏安法測(cè)電阻
電壓表示數(shù)：U=UR+UA
電流表示數(shù)：I=IR+IV
Rx的測(cè)量值=U/I=(UA+UR)/IR=RA+Rx>R真
Rx的測(cè)量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)
選用電路條件Rx>>RA [或Rx>(RARV)1/2]
選用電路條件Rx<
12.滑動(dòng)變阻器在電路中的限流接法與分壓接法
限流接法
電壓調(diào)節(jié)范圍小,電路簡(jiǎn)單,功耗小
便于調(diào)節(jié)電壓的選擇條件Rp>Rx
電壓調(diào)節(jié)范圍大,電路復(fù)雜,功耗較大
便于調(diào)節(jié)電壓的選擇條件Rp
注：
(1)單位換算：1A=103mA=106μA;1kV=103V=106mA;1MΩ=103kΩ=106Ω
(2)各種材料的電阻率都隨溫度的變化而變化,金屬電阻率隨溫度升高而增大;
(3)串聯(lián)總電阻大于任何一個(gè)分電阻,并聯(lián)總電阻小于任何一個(gè)分電阻;
(4)當(dāng)電源有內(nèi)阻時(shí),外電路電阻增大時(shí),總電流減小,路端電壓增大;
(5)當(dāng)外電路電阻等于電源電阻時(shí),電源輸出功率最大,此時(shí)的輸出功率為E2/(2r);
(6)其它相關(guān)內(nèi)容：電阻率與溫度的關(guān)系半導(dǎo)體及其應(yīng)用超導(dǎo)及其應(yīng)用。
高三物理磁場(chǎng)公式
1.磁感應(yīng)強(qiáng)度是用來(lái)表示磁場(chǎng)的強(qiáng)弱和方向的物理量,是矢量，單位T),1T=1N/A m
2.安培力F=BIL;(注：L⊥B) {B:磁感應(yīng)強(qiáng)度(T),F:安培力(F),I:電流強(qiáng)度(A),L:導(dǎo)線(xiàn)長(zhǎng)度(m)}
3.洛侖茲力f=qVB(注V⊥B);質(zhì)譜儀 {f:洛侖茲力(N)，q:帶電粒子電量(C)，V:帶電粒子速度(m/s)｝
4.在重力忽略不計(jì)(不考慮重力)的情況下,帶電粒子進(jìn)入磁場(chǎng)的運(yùn)動(dòng)情況(掌握兩種)：
(1)帶電粒子沿平行磁場(chǎng)方向進(jìn)入磁場(chǎng):不受洛侖茲力的作用,做勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)V=V0
(2)帶電粒子沿垂直磁場(chǎng)方向進(jìn)入磁場(chǎng):做勻速圓周運(yùn)動(dòng),規(guī)律如下a)F向=f洛=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=qVB;r=mV/qB;T=2πm/qB;(b)運(yùn)動(dòng)周期與圓周運(yùn)動(dòng)的半徑和線(xiàn)速度無(wú)關(guān),
洛侖茲力對(duì)帶電粒子不做功(任何情況下);(c)解題關(guān)鍵:畫(huà)軌跡、找圓心、定半徑、圓心角(=二倍弦切角)。
注：
(1)安培力和洛侖茲力的方向均可由左手定則判定，只是洛侖茲力要注意帶電粒子的正負(fù);
(2)磁感線(xiàn)的特點(diǎn)及其常見(jiàn)磁場(chǎng)的磁感線(xiàn)分布要掌握;
(3)其它相關(guān)內(nèi)容：地磁場(chǎng)/磁電式電表原理/回旋加速器/磁性材料
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1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍
2.庫(kù)侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:點(diǎn)電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:兩點(diǎn)電荷的電量(C)，r:兩點(diǎn)電荷間的距離(m)，方向在它們的連線(xiàn)上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝
3.電場(chǎng)強(qiáng)度：E=F/q(定義式、計(jì)算式){E:電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)，是矢量(電場(chǎng)的疊加原理)，q：檢驗(yàn)電荷的電量(C)｝
4.真空點(diǎn)(源)電荷形成的電場(chǎng)E=kQ/r2 {r：源電荷到該位置的距離(m)，Q：源電荷的電量｝
5.勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)E=UAB/d {UAB:AB兩點(diǎn)間的電壓(V)，d:AB兩點(diǎn)在場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝
6.電場(chǎng)力：F=qE {F:電場(chǎng)力(N)，q:受到電場(chǎng)力的電荷的電量(C)，E:電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)｝
7.電勢(shì)與電勢(shì)差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q
8.電場(chǎng)力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:帶電體由A到B時(shí)電場(chǎng)力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場(chǎng)中A、B兩點(diǎn)間的電勢(shì)差(V)(電場(chǎng)力做功與路徑無(wú)關(guān)),E:勻強(qiáng)電場(chǎng)強(qiáng)度,d:兩點(diǎn)沿場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝
9.電勢(shì)能：EA=qφA {EA:帶電體在A(yíng)點(diǎn)的電勢(shì)能(J)，q:電量(C)，φA:A點(diǎn)的電勢(shì)(V)｝
10.電勢(shì)能的變化ΔEAB=EB-EA {帶電體在電場(chǎng)中從A位置到B位置時(shí)電勢(shì)能的差值｝
11.電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB (電勢(shì)能的增量等于電場(chǎng)力做功的負(fù)值)
12.電容C=Q/U(定義式,計(jì)算式) {C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢(shì)差)(V)｝
13.平行板電容器的電容C=εS/4πkd(S:兩極板正對(duì)面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù))
14.帶電粒子在電場(chǎng)中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2
15.帶電粒子沿垂直電場(chǎng)方向以速度Vo進(jìn)入勻強(qiáng)電場(chǎng)時(shí)的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下)
類(lèi)平 垂直電場(chǎng)方向:勻速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)L=Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E=U/d)
拋運(yùn)動(dòng) 平行電場(chǎng)方向:初速度為零的勻加速直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)d=at2/2，a=F/m=qE/m
注:
(1)兩個(gè)完全相同的帶電金屬小球接觸時(shí),電量分配規(guī)律:原帶異種電荷的先中和后平分,原帶同種電荷的總量平分;
(2)電場(chǎng)線(xiàn)從正電荷出發(fā)終止于負(fù)電荷,電場(chǎng)線(xiàn)不相交,切線(xiàn)方向?yàn)閳?chǎng)強(qiáng)方向,電場(chǎng)線(xiàn)密處場(chǎng)強(qiáng)大,順著電場(chǎng)線(xiàn)電勢(shì)越來(lái)越低,電場(chǎng)線(xiàn)與等勢(shì)線(xiàn)垂直;
(3)常見(jiàn)電場(chǎng)的電場(chǎng)線(xiàn)分布要求熟記〔見(jiàn)圖[第二冊(cè)P98];
(4)電場(chǎng)強(qiáng)度(矢量)與電勢(shì)(標(biāo)量)均由電場(chǎng)本身決定,而電場(chǎng)力與電勢(shì)能還與帶電體帶的電量多少和電荷正負(fù)有關(guān);
(5)處于靜電平衡導(dǎo)體是個(gè)等勢(shì)體,表面是個(gè)等勢(shì)面,導(dǎo)體外表面附近的電場(chǎng)線(xiàn)垂直于導(dǎo)體表面，導(dǎo)體內(nèi)部合場(chǎng)強(qiáng)為零,導(dǎo)體內(nèi)部沒(méi)有凈電荷,凈電荷只分布于導(dǎo)體外表面;
(6)電容單位換算：1F=106μF=1012PF;
(7)電子伏(eV)是能量的單位,1eV=1.60×10-19J;
(8)其它相關(guān)內(nèi)容：靜電屏蔽〔見(jiàn)第二冊(cè)P101〕/示波管、示波器及其應(yīng)用〔見(jiàn)第二冊(cè)P114〕等勢(shì)面〔見(jiàn)第二冊(cè)P105〕。
高中物理會(huì)考知識(shí)點(diǎn)：恒定電流
1.電流強(qiáng)度：I=q/t{I:電流強(qiáng)度(A)，q:在時(shí)間t內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫載面的電量(C)，t:時(shí)間(s)｝
2.歐姆定律：I=U/R {I:導(dǎo)體電流強(qiáng)度(A)，U:導(dǎo)體兩端電壓(V)，R:導(dǎo)體阻值(Ω)｝
3.電阻、電阻定律：R=ρL/S{ρ:電阻率(Ω?m)，L:導(dǎo)體的長(zhǎng)度(m)，S:導(dǎo)體橫截面積(m2)｝
4.閉合電路歐姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U內(nèi)+U外
{I:電路中的總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內(nèi)阻(Ω)｝
5.電功與電功率：W=UIt，P=UI{W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時(shí)間(s)，P:電功率(W)｝
6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:電熱(J)，I:通過(guò)導(dǎo)體的電流(A)，R:導(dǎo)體的電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝
7.純電阻電路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
8.電源總動(dòng)率、電源輸出功率、電源效率：P總=IE，P出=IU，η=P出/P總{I:電路總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝
9.電路的串/并聯(lián) 串聯(lián)電路(P、U與R成正比) 并聯(lián)電路(P、I與R成反比)
電阻關(guān)系(串同并反) R串=R1+R2+R3+ 1/R并=1/R1+1/R2+1/R3+
電流關(guān)系 I總=I1=I2=I3 I并=I1+I2+I3+
電壓關(guān)系 U總=U1+U2+U3+ U總=U1=U2=U3
功率分配 P總=P1+P2+P3+ P總=P1+P2+P3+
10.歐姆表測(cè)電阻
(1)電路組成 (2)測(cè)量原理
兩表筆短接后,調(diào)節(jié)Ro使電表指針滿(mǎn)偏，得Ig=E/(r+Rg+Ro)
接入被測(cè)電阻Rx后通過(guò)電表的電流為Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R中+Rx)，由于Ix與Rx對(duì)應(yīng)，因此可指示被測(cè)電阻大小。
(3)使用方法:機(jī)械調(diào)零、選擇量程、歐姆調(diào)零、測(cè)量讀數(shù){注意擋位(倍率)｝、撥off擋。
(4)注意:測(cè)量電阻時(shí)，要與原電路斷開(kāi),選擇量程使指針在中央附近,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。
11.伏安法測(cè)電阻
電流表內(nèi)接法： 電流表外接法：
電壓表示數(shù)：U=UR+UA 電流表示數(shù)：I=IR+IV
以計(jì)算機(jī)為載體的現(xiàn)代化教學(xué)手段輔助化學(xué)教學(xué)，能優(yōu)化教學(xué)過(guò)程，提高課堂教學(xué)效率，收到其他教學(xué)手段難以收到的教學(xué)效果。以下是筆者在教學(xué)實(shí)踐中所作的一些嘗試。
一、創(chuàng)造動(dòng)態(tài)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
心理學(xué)告訴我們：興趣是一種非智力因素，是創(chuàng)造性活動(dòng)中不可少的心理驅(qū)動(dòng)力。只有對(duì)某件事物產(chǎn)生濃厚的興趣，才能對(duì)其給予熱情的關(guān)注，也才能持久地把事情做完、做好。抽象的理論和概念，講不清，道不明。運(yùn)用計(jì)算機(jī)形象的動(dòng)態(tài)表現(xiàn)功能，把知識(shí)的學(xué)習(xí)融入娛樂(lè)形式中，使枯燥的學(xué)習(xí)變得輕松愉快，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，發(fā)揮寓教于樂(lè)的多媒體教學(xué)優(yōu)勢(shì)。
例如，在CuSO4晶體形成過(guò)程的教學(xué)中，向一杯蒸餾水中，加入一定量的硫酸銅粉末，開(kāi)始時(shí)Cu2+離子和SO42-離子在水中不斷運(yùn)動(dòng)，且速率越來(lái)越快。有的Cu2+離子和SO42-離子從粉末狀固體表面跑到溶液中去，有的離子卻又從溶液回到固體表面，白色粉末逐漸變成藍(lán)色晶體。隨著背景音樂(lè)節(jié)拍的強(qiáng)弱變化，兩者速率慢慢接近，最后它們的速率相等，隨之音樂(lè)也變得柔和。這就是最直觀(guān)的溶解與結(jié)晶平衡，同時(shí)也真正體現(xiàn)了動(dòng)態(tài)平衡的實(shí)質(zhì)。
又如，講解電解原理時(shí)，盛有氯化銅溶液的電解池中，帶正電荷的銅離子向陰極移動(dòng)，得電子后析出紅色固體；陰極區(qū)附近溶液由藍(lán)綠色*以水合銅離子為主+逐漸變成黃綠色*以四氯合銅離子為主+。同時(shí)，帶負(fù)電荷的氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失去電子后的氯原子結(jié)合成氯分子，產(chǎn)生黃綠色氣體。當(dāng)失去的電子在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)時(shí)，計(jì)算機(jī)發(fā)出“嘟、嘟、嘟”的聲音，電解原理的演示畫(huà)面十分生動(dòng)、形象，學(xué)生看了興趣十足。
實(shí)際教學(xué)中，這樣的例子很多。如水解平衡、電離平衡、電鍍、可逆反應(yīng)等都可以用動(dòng)畫(huà)的形式呈現(xiàn)出來(lái)，大大激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
二、轉(zhuǎn)換思維模式，突破教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)之一是微觀(guān)世界看不見(jiàn)、摸不著、難理解。而運(yùn)用多媒體技術(shù)三維制作，使小分子動(dòng)起來(lái)、高分子轉(zhuǎn)起來(lái)、晶體搭起來(lái)，使難點(diǎn)化解成可視的圖像、圖形，變微觀(guān)為宏觀(guān)，從而突破了教學(xué)難點(diǎn)。
例如，在質(zhì)量守恒定律的教學(xué)中，在音樂(lè)伴奏和文字注解下模擬氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程，把學(xué)生帶到了奇妙的原子、分子世界，學(xué)生大開(kāi)眼界。接著教師根據(jù)教學(xué)的需要，通過(guò)慢放、定格和重放等操作，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察動(dòng)畫(huà)過(guò)程，把難以捉摸的質(zhì)量守恒定律形象化，從而突破質(zhì)量守恒定律的教學(xué)難點(diǎn)，學(xué)生易于掌握。
又如，在講解原子概念時(shí)，為突破 “原子是化學(xué)變化中的最小微?！边@一難點(diǎn)，利用計(jì)算機(jī)模擬水分子的分解過(guò)程，清楚地看到氧原子與氫原子的分離：兩個(gè)氧原子形成一個(gè)氧分子，聚集成氧氣跑出來(lái)；兩個(gè)氫原子形成一個(gè)氫分子，聚集成氫氣跑出來(lái)。通過(guò)演示，運(yùn)用圖形、圖像把原子概念的難點(diǎn)化解，學(xué)生很容易理解、掌握這一概念。
在講授電子云概念時(shí)，一般的講法是通過(guò)照相的方法解釋電子云的形狀，但很容易使學(xué)生理解成多個(gè)電子同時(shí)在核外運(yùn)動(dòng)，而實(shí)際上卻是一個(gè)電子在不同時(shí)刻運(yùn)動(dòng)軌跡的疊加。常規(guī)的教學(xué)方法可用幻燈、投影，由于畫(huà)面是死的，學(xué)生還是不好理解；若用#，則不然，用一幅三維空間畫(huà)面，表現(xiàn)出原子核外電子的運(yùn)動(dòng)，另一幅畫(huà)面模擬照相技術(shù)，讓學(xué)生好像親身進(jìn)入原子核內(nèi)部，親眼看到電子的運(yùn)動(dòng)，把難以想像的微觀(guān)世界宏觀(guān)化，直觀(guān)形象地幫助學(xué)生理解電子云的概念。
三、模擬錯(cuò)誤操作，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)
實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)是實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力的重要途徑。尤其是實(shí)驗(yàn)中的一些錯(cuò)誤操作，僅憑教師分析錯(cuò)誤原因及其危害，學(xué)生印象不深，實(shí)際操作中仍會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。用計(jì)算機(jī)的動(dòng)畫(huà)模擬錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作，把動(dòng)作放慢，實(shí)驗(yàn)步驟分解，不僅把錯(cuò)誤的原因清晰地展示在學(xué)生面前，而且還可以營(yíng)造出生動(dòng)活潑的課堂氣氛，加深學(xué)生學(xué)習(xí)的印象，從而強(qiáng)化了實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
例如，濃硫酸稀釋操作時(shí)，將水倒入濃硫酸中，液體飛濺出來(lái)；銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，液體超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)，濃硫酸沖出試管外，危及學(xué)生身心健康。學(xué)生看到錯(cuò)誤操作的危險(xiǎn)性，加深了對(duì)錯(cuò)誤操作危害性的認(rèn)識(shí)，從而對(duì)規(guī)范學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作大有幫助，利于培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
又如，氫氣的尾氣處理，沒(méi)有檢驗(yàn)純度便點(diǎn)燃，結(jié)果導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸；氯化氫尾氣處理，用直導(dǎo)管通入水中，液體倒吸入裝置導(dǎo)致炸裂。通過(guò)這些錯(cuò)誤操作的模擬演示，學(xué)生不但能夠找到操作錯(cuò)誤的真正原因，而且既避免了實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生，又提高了自身實(shí)驗(yàn)操作能力。
四、增大教學(xué)信息，提高課堂教學(xué)效率
多媒體教學(xué)在新授課中用得比較多，在復(fù)習(xí)課中也具有明顯的優(yōu)勢(shì)。采用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)可以加大知識(shí)密度，增加教學(xué)信息，因而是提高課堂教學(xué)效率的有效途徑。
例如，復(fù)習(xí)硫元素的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，不可能把做過(guò)的演示實(shí)驗(yàn)統(tǒng)統(tǒng)重復(fù)一遍。要以實(shí)驗(yàn)為主線(xiàn)，把一些需要重現(xiàn)的性質(zhì)、用途、制法等重要內(nèi)容，從實(shí)驗(yàn)的角度闡述、歸納已學(xué)內(nèi)容，通過(guò)多媒體手段復(fù)習(xí)，利于學(xué)生加深對(duì)問(wèn)題的深層次理解，提高應(yīng)用知識(shí)的能力。
又如，在復(fù)習(xí)同分異構(gòu)時(shí)，教學(xué)內(nèi)容多，不僅要展示烴類(lèi)同分異構(gòu)、鹵代烴同分異構(gòu)，還要展示烴類(lèi)含氧衍生物的同分異構(gòu)、烴類(lèi)含氮含氧衍生物的同分異構(gòu)。各類(lèi)有機(jī)物的典型同分異構(gòu)關(guān)系都有多步的動(dòng)態(tài)轉(zhuǎn)化畫(huà)面。若用常規(guī)的復(fù)習(xí)方法便無(wú)法收到這樣大容量、高效率的復(fù)習(xí)效果。
計(jì)算機(jī)輔助化學(xué)教學(xué)是一種全新的教學(xué)手段，但不是一種萬(wàn)能的教學(xué)手段。根據(jù)教學(xué)實(shí)際情況，要正確、合理運(yùn)用多媒體輔助化學(xué)教學(xué)。如果一味運(yùn)用計(jì)算機(jī)模擬演示實(shí)驗(yàn)，則會(huì)影響學(xué)生觀(guān)察能力的培養(yǎng)；如果一味運(yùn)用計(jì)算機(jī)模擬學(xué)生實(shí)驗(yàn)，則會(huì)影響學(xué)生動(dòng)手能力的培養(yǎng)；如果一味運(yùn)用計(jì)算機(jī)進(jìn)行單元復(fù)習(xí)，則會(huì)影響學(xué)生創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。
參考文獻(xiàn)
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2.鐘宏釗：《山區(qū)縣中學(xué)實(shí)行化學(xué)多媒體教學(xué)可行性初探》，載《化學(xué)教學(xué)》，1999（8）。
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