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關(guān)鍵詞：基礎(chǔ)化學(xué)；虛擬仿真；實(shí)驗(yàn)教學(xué)
中圖分類號(hào)：G642.0 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號(hào)：1674-9324（2017）28-0127-02
一、基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀
經(jīng)過多年的改革，我校的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)體系已經(jīng)成為一個(gè)有機(jī)的整體，分為三個(gè)大的模塊：第一部分是化學(xué)基本操作訓(xùn)練，涵蓋無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的所有基礎(chǔ)操作訓(xùn)練（虛擬仿真實(shí)驗(yàn)教學(xué)系統(tǒng)的主要部分）；第二部分是初步的綜合性、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，涵蓋無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單綜合性、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，該部分只進(jìn)行單獨(dú)的綜合性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，不進(jìn)行課程的交叉訓(xùn)練，前兩部分在大學(xué)二年級(jí)前完成；第三部分是綜合三門化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程知識(shí)的研究性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，該部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將涵蓋化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的所有訓(xùn)練內(nèi)容，以系列的研究性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練為主，按著科學(xué)研究的思路開設(shè)實(shí)驗(yàn)，由幾個(gè)系列實(shí)驗(yàn)組成，從制備、合成、檢測(cè)、鑒定，到研究報(bào)告的書寫、研究結(jié)論的歸納總結(jié)的諸多方面進(jìn)行訓(xùn)練。目前，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式通常是學(xué)生課前依據(jù)實(shí)驗(yàn)教材進(jìn)行預(yù)習(xí)，教師課堂現(xiàn)場(chǎng)講解，學(xué)生再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。由于時(shí)間、空間、教學(xué)資源的限制，在面向大面積學(xué)生的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中“照葫蘆畫瓢”模仿式教學(xué)模式長(zhǎng)期存在，從而造成學(xué)生對(duì)于對(duì)實(shí)驗(yàn)課不重視，實(shí)驗(yàn)教學(xué)達(dá)不到預(yù)期效果，最終達(dá)不到教學(xué)目的。由此，改革傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式勢(shì)在必行，基礎(chǔ)化學(xué)虛擬仿真系統(tǒng)的引入是解決當(dāng)前問題的重要途徑之一。
二、基礎(chǔ)化學(xué)虛擬實(shí)驗(yàn)課程體系設(shè)置方案
通過虛擬仿真實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)的訓(xùn)練，使學(xué)生不僅僅掌握基本原理和相應(yīng)的單元操作，同時(shí)達(dá)到能夠自如地綜合運(yùn)用所學(xué)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性，更加靈活地掌握和運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)，在現(xiàn)實(shí)的實(shí)驗(yàn)條件下將會(huì)大幅度提高學(xué)生的動(dòng)手能力、綜合分析能力、解決實(shí)際問題的能力；為培養(yǎng)高素質(zhì)、高水平的應(yīng)用型人才，特別是受企事業(yè)用人單位歡迎的優(yōu)秀人才奠定基礎(chǔ)。虛擬實(shí)驗(yàn)課程體系設(shè)置方案的核心是根據(jù)實(shí)驗(yàn)教學(xué)大綱和專業(yè)特點(diǎn)，實(shí)行多層次課程內(nèi)容，強(qiáng)化綜合性系列實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)。我國(guó)各高等院校的培養(yǎng)模式大體相近，尤其是工科的p工、化工類專業(yè)，經(jīng)過多年的教學(xué)改革，已經(jīng)將四大化學(xué)實(shí)驗(yàn)融合成一個(gè)有機(jī)的整體，課程體系分為三個(gè)大的模塊。本項(xiàng)目虛擬仿真實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)與原有的實(shí)驗(yàn)體系配套，也分成三個(gè)部分：第一部分是化學(xué)基本操作訓(xùn)練，包括無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的所有基礎(chǔ)操作訓(xùn)練；第二部分是初步的綜合性、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，包括無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單綜合性、設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，該部分只進(jìn)行單獨(dú)的綜合性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，不進(jìn)行課程的交叉訓(xùn)練；第三部分是綜合三門化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程知識(shí)的研究性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，該部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將涵蓋化學(xué)實(shí)驗(yàn)課程的所有訓(xùn)練內(nèi)容，以系列的研究性實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練為主，按著科學(xué)研究的思路開設(shè)實(shí)驗(yàn)，由幾個(gè)系列實(shí)驗(yàn)組成，從制備、合成、檢測(cè)、鑒定，到研究報(bào)告的書寫、研究結(jié)論的歸納總結(jié)的諸多方面進(jìn)行訓(xùn)練。根據(jù)上述思路，我們按實(shí)驗(yàn)的難易程度分為三類：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、綜合實(shí)驗(yàn)、探究性實(shí)驗(yàn)。
1.基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)包括以下兩部分：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)一：基本操作類如制備、分離、過濾、蒸發(fā)，重結(jié)晶以及容量、重量、含量分析等，主要訓(xùn)練學(xué)生在大學(xué)本科階段必須掌握的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)技能技巧、物質(zhì)的鑒定、分析、分離與提純等方法?；A(chǔ)實(shí)驗(yàn)二：儀器類實(shí)驗(yàn)、基本參數(shù)測(cè)量實(shí)驗(yàn)，主要訓(xùn)練學(xué)生常用儀器的性能及操作方法，常規(guī)物理量和參數(shù)測(cè)量及數(shù)據(jù)處理等
2.綜合實(shí)驗(yàn)。該層次實(shí)驗(yàn)主要以合成（含有機(jī)合成、無機(jī)合成等）為主線，輔之以各種分析與測(cè)量手段（大部分在基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)階段已經(jīng)得到訓(xùn)練）。通過本階段的訓(xùn)練，學(xué)生一方面可學(xué)到新的合成技術(shù)，同時(shí)又可以利用階段掌握的基本實(shí)驗(yàn)技能、儀器操作以及數(shù)據(jù)處理等方法，對(duì)合成的產(chǎn)品進(jìn)行分離提純、分析表征，并測(cè)量相關(guān)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)參數(shù)等，也就是開展進(jìn)一步的應(yīng)用性實(shí)驗(yàn)。這可以幫助學(xué)生復(fù)習(xí)、強(qiáng)化前一階段已訓(xùn)練過的知識(shí)，進(jìn)一步規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作技能和技巧，避免了簡(jiǎn)單的重復(fù)；并可以培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)和提高解決實(shí)際問題的能力。
3.探究性實(shí)驗(yàn)。該層次的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容主要來自教師的科研成果，學(xué)生根據(jù)自己的專業(yè)和興趣自由選擇實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，教材中只給出實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求，學(xué)生必須通過查閱參考文獻(xiàn)，撰寫實(shí)驗(yàn)方案，經(jīng)指導(dǎo)老師審查通過后獨(dú)立開展實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)的問題盡可能自行解決。完全摒棄了在以往實(shí)驗(yàn)教學(xué)中常用的“保姆式”教育，放手讓學(xué)生去設(shè)計(jì)、思考，獨(dú)立自主地解決實(shí)際問題，使學(xué)生的創(chuàng)新能力得到顯著提高。
三、基礎(chǔ)化學(xué)虛擬實(shí)驗(yàn)課程體系實(shí)踐――硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄔ谲浖悬c(diǎn)擊相關(guān)按鈕查看）
2.掌握間接碘量法的反應(yīng)條件和滴定條件。
3.學(xué)習(xí)用淀粉指示劑正確判斷終點(diǎn)的方法。
（二）實(shí)驗(yàn)原理（在軟件中點(diǎn)擊相關(guān)按鈕查看）
四、結(jié)語(yǔ)
虛擬仿真實(shí)驗(yàn)是現(xiàn)實(shí)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重要補(bǔ)充，虛擬仿真實(shí)驗(yàn)形象生動(dòng)，可激發(fā)學(xué)生探索學(xué)習(xí)的興趣。通過虛擬仿真實(shí)驗(yàn)教學(xué)系統(tǒng)的訓(xùn)練，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握相關(guān)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，可以在有限的時(shí)間內(nèi)，更好地訓(xùn)練學(xué)生的綜合運(yùn)用知識(shí)能力，使學(xué)生能夠更加靈活地掌握和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
參考文獻(xiàn)：
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臨床應(yīng)用放射性核素主要的依據(jù)是它有兩個(gè)基本特性：1.放射性核素具有和同名穩(wěn)定性元素相同的理化性質(zhì)；2.放射性核素還具有同名穩(wěn)定性元素所沒有的放射性。由于這些特點(diǎn)，它可以和同名穩(wěn)定性元素一樣，單純地或構(gòu)成多種化合物參與機(jī)體的物質(zhì)代謝，顯示和同名穩(wěn)定性元素一樣的生化或藥理作用。例如放射性碘－131，由于它具有和穩(wěn)定性碘－127相同的理化性質(zhì)，同樣可以參與機(jī)體甲狀腺激素的合成、代謝，加上由于其特有的放射性特性，可以從體外或抽取體內(nèi)樣本用儀器來測(cè)定甲狀腺的功能處于什么狀態(tài)，用作診斷之用；由于其特有的放射性也可以利用它來治療某些甲狀腺疾病，如甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)癥或轉(zhuǎn)移性甲狀腺癌。
放射性核素在腫瘤診斷方面的應(yīng)用
核素顯像 其方法是將放射性核素或其標(biāo)記化合物投入體內(nèi)，由于放射性核素對(duì)某些組織或器官的特異親和性而聚集在那兒，然后用閃爍掃描機(jī)或γ－照相機(jī)在體外檢測(cè)體內(nèi)某些臟器或組織影像作診斷之用，目前常用于診斷骨、甲狀腺、肝、腎、腎上腺、肺、胰、膀胱、腦、淋巴結(jié)等器官和組織的病變。
根據(jù)選用放射線核素是否為腫瘤組織所聚集而分為陰性顯像和陽(yáng)性顯像兩種。所謂陰性顯像是指放射線核素能被正常組織集聚而不為腫瘤組織所集聚。如用碘131化鈉作甲狀腺顯像，用膠體金－198作肝顯像，用鄰碘－131馬尿酸作腎顯像，都屬于陰性顯像；所謂陽(yáng)性顯像是指能被腫瘤組織集聚而不被正常組織集聚，用陽(yáng)性顯像劑(如鎵－67、鐿－169等)進(jìn)行的顯象稱為陽(yáng)性顯像。如用作全身骨掃描檢查(ECT)的99mTC(同位素锝)就是一種陽(yáng)性顯像劑，骨轉(zhuǎn)移病人的轉(zhuǎn)移病灶可被注入體內(nèi)的99mTC所濃聚，通過閃爍照相機(jī)就可拍下被濃聚的部位，XC線底片上顯示出黑色的斑點(diǎn)或斑塊，臨床醫(yī)生就可用作診斷時(shí)的參考，結(jié)合患者的病史和癥狀，就可判斷患者是否有骨轉(zhuǎn)移。還有99mTC-PMT顯像劑可使原發(fā)性肝癌呈陽(yáng)性顯像。99mTC-PMT在肝細(xì)胞癌中濃聚的機(jī)制是因?yàn)樗且环N優(yōu)良的肝膽顯像劑，它能被正常肝細(xì)胞所攝取，也能被分化較好，部分保留了正常肝細(xì)胞功能的肝癌細(xì)胞攝取。但是后者的攝取量遠(yuǎn)較前者為低，故在早期時(shí)腫瘤顯像呈放射性減低，謂缺損區(qū)。正常肝細(xì)胞攝取99mTC-PMT后迅速向膽道排泄，肝膽影像逐漸消退，而肝癌組織因膽小管缺如，致使99mTC-PMT滯留在肝癌組織，而在延遲相中呈陽(yáng)性顯示。有統(tǒng)計(jì)資料表明99mTC-PMT肝臟顯像的準(zhǔn)確率可達(dá)84.5％。用99mTC-PMT診斷肝癌時(shí)有其特有的臨床價(jià)值。如有助于對(duì)小肝癌的定位及定性診斷；可幫助對(duì)AFP陰性肝癌的定位診斷，AFP陰性肝癌約占肝癌總數(shù)的30-50％，臨床診斷有時(shí)較為困難，而99mTC-PMT對(duì)AFP陰性肝癌的陽(yáng)性率可達(dá)60％以上，從而為AFP陰性肝癌的定位診斷提供了新的手段；還有助于原發(fā)性肝癌與繼發(fā)性肝癌的鑒別診斷，因99mTC-PMT對(duì)肝臟延遲顯像陽(yáng)性的腫瘤可以明確診斷為原發(fā)性肝癌，有助于排除繼發(fā)性肝癌的可能。
近年來隨著單克隆抗體(McAb)制備技術(shù)的發(fā)展，腫瘤放射免疫顯像技術(shù)也得到迅速發(fā)展。所謂放射免疫顯像即用放射性核素標(biāo)記腫瘤抗原的抗體(單克隆或多克隆)，如甲胎蛋白單克隆抗體、肝細(xì)胞癌單克隆抗體等。由于單克隆抗體可選擇性地與腫瘤結(jié)合，用γ－照相機(jī)或其他核素顯像儀器即可作腫瘤定位顯像。目前已應(yīng)用在胃癌、卵巢癌、肺癌和惡性黑色素瘤等癌癥的診斷。
放射免疫分析法 放射免疫分析是綜合免疫反應(yīng)的特異性和放射性核素的靈敏性而進(jìn)行的一種核素體外測(cè)量法，其基本原理是依據(jù)標(biāo)記抗原和非標(biāo)記抗原與抗體的競(jìng)爭(zhēng)性結(jié)合而進(jìn)行的一種競(jìng)爭(zhēng)性蛋白分析或競(jìng)爭(zhēng)抑制分析法。臨床上常用的甲胎蛋白(AFP)、人絨毛膜促性腺激素(HCG)、雌激素受體(ER)、甲狀腺素(T4)和三碘甲狀腺原氨酸(T3)的測(cè)定都是用的放射免疫分析法。
放射性核素在腫瘤治療方面的應(yīng)用
外照射放射性核素的外照射治療不包括天然放射性元素(如鐳-226)及治療機(jī)(鈷-60、銫-137治療機(jī)等)的外照射，常用的有鍶-90和磷-32敷貼治療。鍶-90和磷-32均為β放射線，其組織穿透力僅數(shù)毫米，故常用于治療皮膚、黏膜的一些疾病，如口腔白斑、外陰白斑、外陰瘙癢癥、神經(jīng)性皮炎、毛細(xì)血管瘤等。
內(nèi)照射 是把放射性核素引進(jìn)體內(nèi)進(jìn)行照射。
1 口服：磷-32可治療真性紅細(xì)胞增多癥、亞急性和慢性白血病、多發(fā)性骨髓瘤等；碘-131治療甲狀腺癌的遠(yuǎn)處轉(zhuǎn)移等。
2 腔內(nèi)注射：如用膠體金-198或膠體磷-32注入胸腔或腹腔內(nèi)，以治療癌的胸膜轉(zhuǎn)移引起的癌性胸水或腹腔內(nèi)廣泛性轉(zhuǎn)移癌(如卵巢癌)等。
3 靜脈注射某些同位素治療廣泛的骨轉(zhuǎn)移癌等。對(duì)緩解疾病和控制轉(zhuǎn)移灶有很好的功效，起到減輕癥狀、改善生活質(zhì)量、延長(zhǎng)生命的作用。
近年來放射免疫治療，腫瘤導(dǎo)向治療在核醫(yī)中很引人矚目，此法是以親腫瘤物質(zhì)單克隆抗體作“導(dǎo)向載體”，以有細(xì)胞毒作用的物質(zhì)(如放射性碘)為“彈頭”，構(gòu)成所謂的“生物導(dǎo)彈”。應(yīng)用于人體后載體可定向地把放射性物質(zhì)集中帶到腫瘤部位，發(fā)揮其內(nèi)照射的作用，且大大降低對(duì)正常組織的損害，此法已在胃癌、肝癌方面應(yīng)用。如上海中山醫(yī)院肝癌研究所用抗人肝癌鐵蛋白抗體標(biāo)以碘-131于1985年起就進(jìn)入臨床試用治療肝癌，至今已有多次報(bào)道，使原來不能切除的肝癌轉(zhuǎn)變?yōu)榭梢郧谐?，手術(shù)標(biāo)本顯示腫瘤大多已壞死。
一、運(yùn)用問題診斷，完善知識(shí)體系
通過設(shè)置系列小問題，當(dāng)場(chǎng)診斷學(xué)生知識(shí)體系中存在的問題，及時(shí)針對(duì)性的加以鞏固和完善。
例如，“鐵及其化合物”的復(fù)習(xí)，我們教師可以設(shè)置一些有關(guān)鐵及其化合物的重要性、特征性的問題，讓學(xué)生回答；同時(shí)準(zhǔn)備一些針對(duì)性訓(xùn)練的習(xí)題進(jìn)行查漏補(bǔ)缺。
問題①：在實(shí)驗(yàn)室中FeSO4和Fe2（SO4）3溶液如何保存？
問題②：Fe2+和Fe3+如何檢驗(yàn)？
問題③：如何制備Fe（OH）2？
在這幾個(gè)問題中既是對(duì)剛才知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)的補(bǔ)充，也是解決實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中的實(shí)際問題，更是運(yùn)用知識(shí)、深化原理的過程。在Fe2+和Fe3+檢驗(yàn)和Fe（OH）2制備的問題中，需要把握問題的本質(zhì)，也就是Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性，學(xué)生依據(jù)這兩個(gè)方面去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生設(shè)計(jì)出①直接觀察溶液的特殊顏色；②利用KSCN溶液與Fe3+發(fā)生的顯色反應(yīng)；③利用Fe（OH）2沉淀在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的特征反應(yīng)；④利用Fe2+的還原性（能使酸性高錳酸鉀溶液褪色）；⑤利用Fe2+的還原性（先加KSCN溶液，溶液不變色，然后滴加適量氯水，溶液變成血紅色）；⑥利用Fe3+的氧化性（使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)）。教師引導(dǎo)學(xué)生篩選實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行選優(yōu)，有些方法靈敏度不高，通常不用加堿來鑒別Fe2+和Fe3+，②和⑤方法最好；教師及時(shí)進(jìn)一步深化，如果同時(shí)含有Fe2+和Fe3+，如何檢驗(yàn)Fe2+？此時(shí)Fe3+對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)存在干擾，所以選擇④效果比較理想。有了上面的討論，學(xué)生就自然能想到Fe（OH）2的制備需要排除氧氣的影響，而通常解決的方法有哪些？結(jié)合課本知識(shí)，就自然能想到那個(gè)反常規(guī)操作，甚至在這里還可以引申出原電池的方法來制備較純凈的Fe（OH）2。
二、“問題串”的創(chuàng)設(shè)提升解題能力
對(duì)于比較復(fù)雜、開放的習(xí)題，可以采用討論式問題教學(xué)，教師指導(dǎo)下，師生間、生生間進(jìn)行討論，創(chuàng)設(shè)民主和諧、生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)氛圍，給學(xué)生提供展示自我、發(fā)展個(gè)性的舞臺(tái)，在熱烈的討論中研究問題，在爭(zhēng)論中達(dá)到鞏固所學(xué)知識(shí)，發(fā)展解題能力的目的。
例題為了節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境，必須對(duì)廢棄物進(jìn)行綜合利用，利用廢舊電池上的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收金屬Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程表示如下：（1）①銅帽在酸性條件下加入H2O2 的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。②溶液中過量的H2O2 需要除去。除去H2O2 采用的較為簡(jiǎn)便方法是 。
（2）為了控制加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)過程中需測(cè)定已經(jīng)除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。具體實(shí)驗(yàn)操作為：量取一定體積的試液于帶有塞子的錐形瓶中，加入適量的水進(jìn)行稀釋，調(diào)節(jié)溶液至pH=3～4，再加入過量的KI溶液，用一定濃度的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定直至終點(diǎn)。上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-2CuI（白色）+I2
2S2O2-3+I22I-+S4O2-6
①滴定時(shí)選用的指示劑為 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
②如果滴定前試液中的H2O2 沒有能夠除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì) （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
（3）已知pH>11時(shí)Zn（OH）2類似Al（OH）3能溶解于NaOH溶液。表格中列出了幾種離子得到氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH（按金屬離子濃度為1。 0 mol?L-1計(jì)算）。
1開始沉淀的pH1沉淀完全的pHFe2+15。818。8Fe3+11。113。2Zn2+15。918。9實(shí)驗(yàn)中可供選用的化學(xué)試劑： 1。 0 mol?L-1 HNO3、30% H2O2、1。 0 mol?L-1 NaOH。由除去銅離子的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為：① ；② ；③過濾；④ ；⑤過濾、 、干燥；⑥900℃時(shí)煅燒。
這是一道高考題，以廢棄物利用為背景，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本原理、指示劑選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)的掌握情況。試題難度較大，筆者設(shè)計(jì)了“問題串”供學(xué)生討論分析。
問題①有哪些辦法使金屬銅發(fā)生溶解？哪種方法比較好？
問題②我們所學(xué)H2O2具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
問題③如果不除去過量H2O2對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響？
問題④碘量法中為什么要加塞錐形瓶？為什么要調(diào)節(jié)溶液至pH=3～4？
問題⑤酸堿中和滴定中指示劑如何選擇？如何判斷滴定終點(diǎn)？
問題⑥亞鐵離子如何去除？去除金屬離子的一般方法是什么？
問題⑦鋁離子沉淀需要注意什么？
一、課程性質(zhì)與考試基本要求：
無機(jī)與分析化學(xué)是介紹整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域和定量分析基本概念、基本理論、基本知識(shí)的一門學(xué)科，是生物類專業(yè)重要的專業(yè)基礎(chǔ)課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握四大化學(xué)平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等化學(xué)基本理論和基礎(chǔ)知識(shí)。通過考試，使學(xué)生能較熟練地掌握定量分析的誤差及分析結(jié)果數(shù)據(jù)處理與主要定量分析法。
二、考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求：
第一章：溶液與膠體
（一）溶液的一般概念
1、了解分散系的分類，掌握物質(zhì)的量的濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念；
2、理解幾種濃度表示法間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計(jì)算。
（二）稀溶液的依數(shù)性
1、了解溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)概念，滲透作用和滲透壓；
2、掌握稀溶液依數(shù)性與其濃度的關(guān)系，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，能運(yùn)用稀溶液性質(zhì)解釋動(dòng)植物的有關(guān)生理現(xiàn)象。
（三）膠體溶液
1、了解膠體分散系的特點(diǎn)及溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；
2、掌握溶膠的穩(wěn)定性因素和聚沉方法。
第二章：電解質(zhì)溶液和解離平衡
（一）化學(xué)平衡及其移動(dòng)
理解掌握平衡常數(shù)、平衡常數(shù)的意義及影響平衡移動(dòng)的因素；
（二）弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
1、了解：①水的電離和溶液的酸堿性的pH標(biāo)度；②一元弱酸、弱堿部分解離、多元弱酸的分步解離特點(diǎn)及弱酸弱堿溶液的pH值的計(jì)算公式及應(yīng)用范圍；③鹽類水解的本質(zhì)。
2、掌握：①一元弱酸、一元弱堿溶液的pH值的計(jì)算和多元弱酸溶液pH值的計(jì)算；②定性判斷各種鹽溶液的酸堿性；③影響鹽類水解的因素。
（三）緩沖溶液
1、了解緩沖溶液和緩沖作用；
2、掌握緩沖作用原理、緩沖溶液pH值的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、掌握溶度積概念及其表達(dá)式、溶度積規(guī)則；
2、理解沉淀生成和溶解的條件，能運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
第三章：氧化還原反應(yīng)
（一）氧化還原反應(yīng)
1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化作用、還原作用、氧化劑、還原劑的概念及氧化數(shù)的確定方法；
2、了解氧化數(shù)法和離子電子法配平氧化還原方程式的一般步驟；
3、掌握運(yùn)用上述方法配平氧化還原方程式
（二）電極電勢(shì)
1、了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程；
2、掌握電極電勢(shì)的概念及其影響因素，能熟練運(yùn)用能斯特方程計(jì)算因濃度變化、酸堿度變化條件下的電極電勢(shì)和定性判斷因沉淀生成、配合物生成導(dǎo)致的電極電勢(shì)變化。
（三）電極電勢(shì)的應(yīng)用
1、能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，能用電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向和完成程度；
2、能運(yùn)用元素電位圖判斷處于中間價(jià)態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化。
第四章：原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)
（一）核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性
1、了解四個(gè)量子數(shù)的物理意義和取值范圍及相互關(guān)系；
2、理解掌握電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)、軌道概念，幾率密度和電子云概念；
（二）核外電子的排布
1、了解屏蔽效應(yīng)、穿透效應(yīng)，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則等元素基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則；
2、能運(yùn)用上述規(guī)則寫出常見元素（1-36號(hào)）原子核外的電子排布。
（三）元素性質(zhì)的周期性
1、了解元素的電子層結(jié)構(gòu)、能級(jí)組、能級(jí)、軌道等概念；
2、理解掌握原子半徑、電離勢(shì)、電負(fù)性的變化規(guī)律。
（四）離子鍵
1、了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征；
2、理解掌握離子半徑、離子電荷的變化規(guī)律；
3、運(yùn)用離子半徑、離子電荷解釋離子型化合物的高熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)。
（五）共價(jià)鍵
1、了解價(jià)鍵（電子配對(duì)）理論，共價(jià)鍵的特性；
2、理解掌握σ鍵和π鍵，軌道雜化理論的要點(diǎn)，雜化軌道的類型和簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型關(guān)系。
（六）分子間力
1、了解化學(xué)鍵的極性和分子的極性；
2、理解掌握分子間的三種作用力與分子極性的關(guān)系，分子間力，氫鍵的形成及對(duì)化合物某些性質(zhì)的影響；
3、能運(yùn)用分子間的作用力說明物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度的變化規(guī)律。
第五章：配位化合物
（一）配位化合物概念
1、了解配合物的概念、配合物的組成；
2、掌握配合物的命名。
（二）配合物的價(jià)鍵理論
1、了解配位鍵的本質(zhì)、配位鍵的形成條件；
2、掌握外軌型配鍵和內(nèi)軌型配鍵的形成。
（三）配位離解平衡
1、了解穩(wěn)定常數(shù)的物理意義；
2、理解掌握影響配位平衡的因素，并運(yùn)用配位離解平衡進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
（四）螯合物
1、了解螯合物概念
2、掌握螯合物的結(jié)構(gòu)特征和螯合劑應(yīng)具備的條件。
第七章：定量分析化學(xué)概論
1、掌握誤差來源及減免，準(zhǔn)確度及精密度的概念；簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)處理方法；有效數(shù)字和運(yùn)算規(guī)則；
2、了解提高分子結(jié)果準(zhǔn)確度的方法；
3、掌握滴定分析的基本概念、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法。學(xué)會(huì)根據(jù)滴定反應(yīng)來確定物質(zhì)的摩爾基本單元。
4、了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定方法。
第八章：酸堿滴定法
1、重點(diǎn)掌握溶液pH值的計(jì)算、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定一元弱酸的滴定突躍范圍、影響突躍大小的因素及指示劑選擇的原則；
2、能根據(jù)測(cè)定要求的準(zhǔn)確度，考慮能否滴定。
第九章：配位滴定法
1、重點(diǎn)掌握酸效應(yīng)系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性，影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素。
2、掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應(yīng)進(jìn)行更完全；
3、了解金屬指示劑的特性及如何提高配位滴定選擇性。
第十章：其他滴定分析法
1、了解氧化還原反應(yīng)方向、進(jìn)行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇；掌握常用的氧化還原滴定法；
2、重點(diǎn)掌握銀量法的滴定原理、滴定條件及適用范圍。
第十一章：吸光光度分析法
1、掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因；
2、了解顯色反應(yīng)及影響因素，測(cè)量方法及儀器。
三、試卷題型
1、選擇題（50分） 2、是非判斷題（20分）
3、填空題（50分） 4、計(jì)算題（30分）
四、考試用書
《無機(jī)及分析化學(xué)》，寧開桂主編，高等教育出版社
《微生物學(xué)》考試大綱
一、課程的性質(zhì)和內(nèi)容
《微生物學(xué)》是在細(xì)胞、分子或群體水平上研究微生物的形態(tài)構(gòu)造、生理代謝、遺傳和育種、生態(tài)和分類進(jìn)化等生命活動(dòng)的基本規(guī)律，并將其應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥衛(wèi)生、生物工程和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的科學(xué)。微生物學(xué)的根本任務(wù)是發(fā)掘、利用和改善有益微生物，控制、消滅或改造有害微生物。
二、課程內(nèi)容、考核要求和比例
第一章 緒言
1.了解微生物學(xué)研究的對(duì)象、內(nèi)容。
2.微生物的應(yīng)用前景。
3.微生物在生命科學(xué)發(fā)展中的作用
4.掌握微生物的特點(diǎn)。
第二章 原核生物—— 細(xì)菌、放線菌
1.掌握細(xì)菌和真核生物三原界的特點(diǎn)。
2.掌握細(xì)菌的形狀和大小。
3.掌握細(xì)菌的細(xì)胞構(gòu)造（基本構(gòu)造：細(xì)胞壁、細(xì)胞膜、細(xì)胞質(zhì)、原核、質(zhì)粒；特殊構(gòu)造：鞭毛、芽孢、莢膜）及其功能。
4.掌握細(xì)菌的繁殖方式和菌落特征。
5.了解常用的細(xì)菌類群。
6.掌握放線菌的繁殖方式及形態(tài)結(jié)構(gòu)。
第三章 真核微生物———真菌
1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。
2.掌握真菌的形態(tài)。
3.了解真菌的細(xì)胞結(jié)構(gòu)。
4.了解真菌的生活史。
5.了解真菌與人類的關(guān)系。
6.了解真菌的常見類型。
第四章 非細(xì)胞生物——病毒
1.掌握病毒的基本特征。
2.掌握病毒、亞病毒、朊病毒、類病毒的概念及其主要特征。
3.掌握烈性噬菌體、溫和噬菌體、溶源性細(xì)胞的概念。
4.了解烈性噬菌體的侵染過程。
5.了解溶源性細(xì)胞的特點(diǎn)。
6.了解病毒對(duì)人類的影響。
第五章 微生物的營(yíng)養(yǎng)
1.掌握微生物的不同營(yíng)養(yǎng)類型。掌握光能無機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、化能無機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、光能有機(jī)營(yíng)養(yǎng)型、化能有機(jī)營(yíng)養(yǎng)型的概念。
2.掌握根據(jù)不同微生物的營(yíng)養(yǎng)需要選擇和制備培養(yǎng)基的原則。
3.了解微生物所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及其生理功能。
4.掌握微生物對(duì)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收方式。
5.了解微生物發(fā)酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厭氧呼吸的概念。
第六章 微生物的生長(zhǎng)
1.掌握微生物純培養(yǎng)的分離方法。
2.掌握環(huán)境因素對(duì)微生物生長(zhǎng)的影響及其實(shí)際應(yīng)用。
3.了解測(cè)定微生物數(shù)量和生長(zhǎng)量的方法。
4.掌握細(xì)菌純培養(yǎng)生長(zhǎng)曲線各個(gè)時(shí)期的特點(diǎn)以及與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系。
5.掌握主要滅菌方法。
第七章 微生物的遺傳與育種
1.了解從自然界篩選菌種和菌種保藏的基本知識(shí)。
2.了解微生物育種的基本原理和方法。
3.掌握接合；轉(zhuǎn)化；轉(zhuǎn)導(dǎo)的概念。
4.掌握菌種的衰退與復(fù)壯的概念，掌握防止菌種衰退及復(fù)壯的方法。
5.了解基因工程的原理。
第八章 微生物的生態(tài)
1.掌握微生物在自然界物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的作用。
2.掌握微生物間以及微生物與高等植物間的相互關(guān)系。
3.了解微生物是生物圈的重要成員，廣泛分布在自然界，與環(huán)境關(guān)系極為密切。
第九章 微生物的分類
1.了解微生物分類的任務(wù)和微生物的命名方法。
2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系統(tǒng)、六界系統(tǒng)、三原界系統(tǒng)）
了解種的概念。
3.了解細(xì)菌的分類系統(tǒng)。
4.了解真菌的分類系統(tǒng)。
三、考試用書
《微生物學(xué)教程》，周德慶主編，高教出版社出版（第二版）
四、考試題型
1.填空題 30%
2．選擇題 30%
3．名詞解釋 30%
4．問答題 60%
《有機(jī)化學(xué)》考試大綱
一、教材與參考書
《有機(jī)化學(xué)》，李貴深主編，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社；2003。
二、題型與分?jǐn)?shù)分配：
1、命名及寫結(jié)構(gòu)式（20分）
2、單項(xiàng)選擇（45分）
3、完成反應(yīng)式（30分）
4、有機(jī)化合物鑒別、分離、提純（20分）
5、推斷結(jié)構(gòu)（15分）
6、合成（轉(zhuǎn)化）題（20分）
各題型說明：
1）命名及寫結(jié)構(gòu)式：掌握系統(tǒng)命名命名法及正確地書寫構(gòu)造式；
2）單項(xiàng)選擇：主要考核對(duì)有機(jī)化學(xué)基本概念、基本規(guī)律、有機(jī)物基本性質(zhì)的理解；
3）完成反應(yīng)式：主要考核在不同條件下所進(jìn)行的反應(yīng)產(chǎn)物，各類化合物的特征反應(yīng)。
4）有機(jī)化合物鑒別、分離、提純：通過官能團(tuán)與具有反應(yīng)迅速、特征現(xiàn)象明顯的試劑的應(yīng)用鑒別（定）出對(duì)應(yīng)的有機(jī)物。利用混合物中各成分的理化性質(zhì)將它們一、一分開或提純得到較純物質(zhì)。
5）推斷結(jié)構(gòu)：可通過化合物的分子式，再根據(jù)所給定特征化學(xué)反應(yīng)及斷鍵后降解的小分子，推斷該特定化合物的結(jié)構(gòu)式。
6）合成（轉(zhuǎn)化）題：設(shè)計(jì)合成某一有機(jī)物的步驟、實(shí)現(xiàn)化合物、官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握實(shí)現(xiàn)這些轉(zhuǎn)變的必要條件。
三、課程教學(xué)的基本要求
1. 有機(jī)化合物的分類和命名
（1）掌握有機(jī)化合物的兩種分類方法（碳骨架分類和官分類）掌握主要官能團(tuán) ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及對(duì)應(yīng)化合物，掌握碳水化合物，蛋白質(zhì)，油脂及類脂等天然有機(jī)化合物的分類和組成。
（2）掌握有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，官能團(tuán)的最低系列原則和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標(biāo)記方法：了解有機(jī)化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。
2. 有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)特征
（1）在掌握好物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步掌握有機(jī)化合物中碳原子的各種雜化狀態(tài)，共價(jià)鍵的鍵參數(shù)。
（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烴和含一個(gè)雜原子的五元雜環(huán)及六元雜環(huán)芳香化合物的結(jié)構(gòu)特征。
（3）理解有機(jī)化合物分子中的電子效應(yīng)（誘導(dǎo)效應(yīng)、共扼效應(yīng)）及其對(duì)化合物性質(zhì)的影響。
（4）理解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，掌握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)表示法（透視式、Fisher、Newmen投影）式。
（5）理解有機(jī)化合物的順反（Z，E）異構(gòu)。
3. 有機(jī)化合物的物理性質(zhì)
（1）了解有機(jī)化合物的主要物理性質(zhì)，包括熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子間作用力和氫鍵對(duì)化合物的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)和溶解度的影響，以及利用物理性質(zhì)對(duì)化合物進(jìn)行鑒定、分離提純的原則和方法。
4. 有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)及重要化學(xué)反應(yīng)
（1）掌握各類化合物的分子結(jié)構(gòu)特征與基本化學(xué)性質(zhì)。
（2）掌握有機(jī)物的取代反應(yīng)：
A. 飽和碳原子的鹵代反應(yīng)
B. 芳環(huán)上的取代反應(yīng)
（3）掌握有機(jī)物的加成反應(yīng)：
A .碳-碳雙鍵上的加成反應(yīng)和Markovnikov規(guī)則，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。
B. 碳-氧雙鍵上的加成反應(yīng)和加成-消除反應(yīng)。
（4）掌握有機(jī)物的消除反應(yīng)：
鹵代烴的消除反應(yīng)和醇的消除反應(yīng)，反應(yīng)條件和產(chǎn)物選擇規(guī)律。
（5）其它重要反應(yīng)：
A. 掌握烯烴、芳香烴母系及側(cè)鏈、醇和醛的氧化反應(yīng)、烯烴的臭氧化反應(yīng)。
B. 掌握不飽和烴、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氫反應(yīng)和其它還原反應(yīng)。
C. 掌握羥醛縮合、酯縮合反應(yīng)、重氮化反應(yīng)和重氮基的取代反應(yīng)。掌握Gringnard試劑同羰基化合物及其它化合物的反應(yīng)及應(yīng)用。
D.芳香環(huán)上的親電取代反應(yīng)歷程，取代基的性質(zhì)及定位規(guī)律。
5. 雜環(huán)化合物
掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化學(xué)性質(zhì)
6．重要的天然有機(jī)物
（1）多糖：掌握單糖的分子結(jié)構(gòu)（組成、異構(gòu)）開鏈和環(huán)狀互變異構(gòu)及變旋光現(xiàn)象、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，理解糖苷鍵的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性質(zhì)。
（2）蛋白質(zhì)：掌握氨基酸的分子結(jié)構(gòu)（組成、異構(gòu)）兩性和等電點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，理解肽鍵的特征和二肽的形成，了解蛋白質(zhì)的形成、次級(jí)結(jié)構(gòu)、兩性和等電點(diǎn)。
（3）油脂與類脂：了解脂肪酸甘油三酯的組成、分類、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，知道磷脂、甾醇、蠟酯、萜類化合物等組成與性質(zhì)。
四、本課程各章節(jié)要求
§ 1 緒論
本章重點(diǎn)：有機(jī)化合物中的化學(xué)鍵；有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式及其表示法；化合物分子間的作用力及其對(duì)某些物理性質(zhì)的影響；化合物分子中原子、原子團(tuán)的相互影響。構(gòu)造異構(gòu)-碳鏈、位置、官能團(tuán)異構(gòu)。
1.了解有機(jī)化合物和有機(jī)化學(xué)概念；
2.理解共價(jià)鍵的形成；
3.了解共價(jià)鍵的屬性（參數(shù)）：（鍵角、鍵能、鍵的極性、鍵的極化作用）；
4.了解共價(jià)鍵斷裂和反應(yīng)的類型；
5.理解酸堿的電子理論一路易斯酸堿；
6.理解分子間力：定向力、色散力、氫鍵；
7.了解有機(jī)化合物的一般性質(zhì)；
8.掌握有機(jī)化合物分子中的官能團(tuán)和有機(jī)化合物的分類和命名。
§2 飽和脂肪烴：
本章重點(diǎn)：普通命名法和系統(tǒng)命名法；詳細(xì)介紹鹵代反應(yīng)的游離基取代反應(yīng)；環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。
1.了解烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu)；
2.掌握烷烴的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氫原子）；各種烷基；
3.掌握烷烴的命名法（①習(xí)慣命名法、②衍生物命名法、③系統(tǒng)命名法）；
4.理解烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律；
5.掌握烷烴的化學(xué)性質(zhì)：氧化、鹵代反應(yīng)。
6.了解烷烴的來源。
§3、不飽和烴
本章重點(diǎn)：介紹離子型親電加成反應(yīng)規(guī)律、用誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及碳正離子穩(wěn)定性。用誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及碳正離子穩(wěn)定性闡明加成反應(yīng)的規(guī)律。
1.了解乙烯分子的平面形結(jié)構(gòu)—SP2雜化軌道；
2. 掌握烯烴的順反異構(gòu)的命名法，次序規(guī)則；
3. 掌握烯烴不飽和性：（1）兀鍵斷裂反應(yīng)，①加成反應(yīng)；催化加氫；親電加成及反應(yīng)歷程，馬氏規(guī)則與不對(duì)稱烯烴加成反應(yīng)中間體碳正離子穩(wěn)定性的關(guān)系。②氧化反應(yīng)、③聚合反應(yīng)。（2）σ鍵斷裂：α-氫原子的反應(yīng)：自由基型取代、氧化反應(yīng)；
4.理解原子或基團(tuán)的電子效應(yīng)；
5.了解炔烴的物理性質(zhì)；
6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氫反應(yīng)；
7.了解二烯烴的分類和命名；
8.理解1,3-丁二烯分子的結(jié)構(gòu)—共軛兀鍵和共軛效應(yīng)，共軛效應(yīng)與有機(jī)物種的穩(wěn)定性；
9.掌握共軛二烯烴的1.2-成和1.4-加成，雙烯加成、聚合和橡膠。
§4 碳環(huán)烴
本章重點(diǎn)：本章重點(diǎn)：闡明環(huán)的張力學(xué)說，無張力環(huán)的結(jié)構(gòu)和構(gòu)象，分析環(huán)己烷的一元、二元取代物的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。闡明苯分子的結(jié)構(gòu)及大π鍵的概念，苯環(huán)的穩(wěn)定性，苯環(huán)上親電取代反應(yīng)及歷程定位規(guī)律及其應(yīng)用。
1.了解脂環(huán)烴的分類、命名；
2.了解脂環(huán)烴物理性質(zhì)，理解脂環(huán)烴化學(xué)性質(zhì)（氫解、鹵解、酸解一小環(huán)不穩(wěn)定性）；
3.理解環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象、取代環(huán)已烷的構(gòu)象；
4.了解苯分子中的碳的SP2雜化軌道成鍵；
5.掌握單環(huán)芳烴的命名；
6.掌握苯與同系物的物理性質(zhì)：①取代：硝化、鹵化、磺化、烷基化、?；?、②加成：加氫、加氯、③氧化，側(cè)鏈α-H的鹵化和氧化；
7.了解苯環(huán)上親電取代反應(yīng)歷程、取代基的性質(zhì)、分類.
8.掌握苯環(huán)上親電取代定位規(guī)律。
9.了解稠環(huán)芳烴的種類和命名，萘的化學(xué)性質(zhì)；
10.掌握休克爾規(guī)則和芳香性。
§5 鹵代烴
本章重點(diǎn)：一元鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)并解釋扎依采夫規(guī)則，四種反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。
1.了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類、掌握命名；
2.了解鹵代烴的制法；
3.了解鹵代烴的物理性質(zhì)；
4.掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應(yīng)，與碘化鈉一丙酮溶液反應(yīng)，與金屬鎂反應(yīng)一格氏試劑的生成、②消除反應(yīng)、鹵原子與β-H 脫去—札依采夫規(guī)則；
§6、醇、酚、醚
本章重點(diǎn)：醇、酚的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，醇轉(zhuǎn)化變成其它類化合物的重要性。
1.了解醇分類和命名法；
2.了解醇的制法；
3.掌握醇分子結(jié)構(gòu)與氫鍵、醇的物理性質(zhì)、
4.掌握醇的化學(xué)反應(yīng)：羥基上的氫的反應(yīng)，羥基的親核取代反應(yīng)、羥基的消除反應(yīng)（脫水）、醇的氧化或脫氫反應(yīng)、
5.了解酚的結(jié)構(gòu)、命名；
6.了解酚的物理性質(zhì)；
7.理解酚的化學(xué)反應(yīng)；
8. 醚的結(jié)構(gòu)和烊鹽、分類、命名；
9.理解醚的制法；
10.了解醚的物理性質(zhì)，
11.掌握醚的化學(xué)反應(yīng)：①未共用電子對(duì)的反應(yīng)—烊鹽生成、配位化合物生成、②醚鍵的斷裂（與HI、）、③α-H的過氧化反應(yīng)、
§7 醛、酮、醌
本章重點(diǎn)：以醛、酮為例討論羰基的結(jié)構(gòu)和親核加成，結(jié)合各個(gè)反應(yīng)的實(shí)際意義，說明在分析、鑒定、合成及生物化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。
1.了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類；
2.掌握醛、酮的命名；
3.掌握多官能團(tuán)有機(jī)化合物的（系統(tǒng)）命名法；
4.了解醛、酮的物理性質(zhì)；
5.掌握醛和酮的化學(xué)反應(yīng)：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑、加醇與氨的衍生物的縮合（加成+消除），與碳負(fù)離子即與具有α-H的醛（酮）的縮合；氧化還原；α-H的活潑性；鹵化和碘仿反應(yīng)等；
6.了解重要的醛、酮；
7.了解醌的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
§8 羧酸及其衍生物
本章重點(diǎn)：羧酸及其衍生物、取代酸的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；比較衍生物的反應(yīng)活性強(qiáng)調(diào)羥基酸、羰基酸等多官能團(tuán)化合物的特點(diǎn)。
1.了解羧酸的結(jié)構(gòu)、分類；
2.掌握命名法；
3.了解羧酸物理性質(zhì)；
4.掌握羧酸的化學(xué)反應(yīng)： 羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代；
5.了解重要的羧酸；
6.掌握羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)與分類、命名；
7.了解羧酸衍生物的物理性質(zhì)；
8.羧酸衍生物的化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原，克萊森酯縮合。酰胺的霍夫曼降解反應(yīng)；
9.了解重要的羧酸衍生物；
§9、含氮有機(jī)化合物：
本章重點(diǎn)：胺的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；各類胺堿性強(qiáng)、弱的原因；重氮鹽生成的條件與偶合反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。
1.了解硝基化合物的分子結(jié)構(gòu)
2.掌握硝基化合物化學(xué)性質(zhì)：芳環(huán)上的硝基的還原反應(yīng)、硝基對(duì)芳環(huán)親電取代反應(yīng)的致鈍作用。
3.了解胺的分類、命名法和結(jié)構(gòu)，
4.了解胺的物理性質(zhì)
5.掌握胺的化學(xué)反應(yīng)：
①堿性、②氮上的烴基化、③氮上的?；?，與對(duì)甲苯磺酰氯的反應(yīng)、④與亞硝酸反應(yīng)與重氮鹽、⑤氨基對(duì)苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)的致活作用、⑥胺的氧化
6.了解重要的胺、
7.季銨鹽和季銨堿、
8.了解表面活性劑結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)，
9.理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物（生成、性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用）。
10.了解染料分子結(jié)構(gòu)特征和發(fā)色基、助色基。
§10 雜環(huán)化合物
本章重點(diǎn)：雜環(huán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),掌握幾種有代表性重要的常見的雜環(huán)化合物的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).
1.了解雜環(huán)化合物的分類和命名法；
2.了解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)及芳香性；
3.了解雜環(huán)化合物的性質(zhì)。
§11 油脂和類脂化合物
本章重點(diǎn)：油脂 磷脂 甾醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
1.了解油脂
1）油脂的組成和結(jié)構(gòu) 2）油脂的物理性質(zhì) 3）油脂的化學(xué)性質(zhì)4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性劑
2.了解類脂
1）蠟 2）磷脂
§12 碳水化合物
本章重點(diǎn)：?jiǎn)翁堑姆肿咏Y(jié)構(gòu)（包栝構(gòu)型和構(gòu)象）與性質(zhì)。二糖及其配合物應(yīng)掌握苷鍵的形成及水解。
1.了解碳水化合物的定義和分類；
2.理解單糖（甘油與單糖的組成、分類、異構(gòu)現(xiàn)象，（核糖）葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)（開鏈費(fèi)歇爾投影式，氧環(huán)費(fèi)歇爾式，哈武斯式，構(gòu)象式。
3.掌握化學(xué)性質(zhì)；還原性與氧化性，成脎反應(yīng)、半縮醛羥基的反應(yīng)與糖苷的形成；
4.了解重要的單糖；
5.了解二糖（形成與分類）；
6.了解多糖（淀粉、纖維素的組成性質(zhì)）。
§13 氨基酸和蛋白質(zhì)
本章重點(diǎn)： 氨基酸的兩性和等電點(diǎn)性質(zhì); 蛋白質(zhì)的沉淀與變性,蛋白質(zhì)分子的一級(jí)與二級(jí)結(jié)構(gòu)。
1.了解天然氨基酸組成、分類、性質(zhì)；
2.掌握酸堿性與等電點(diǎn)；
3.了解氨基的亞硝酸放氮反應(yīng)；
4.了解氨基與羧基共同參與的反應(yīng)；
5.了解絡(luò)合性能，與茚三酮顯色；
6.了解成肽反應(yīng)；