無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記精選(九篇)

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第1篇：無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記范文

[關(guān)鍵詞] 高中地理必修一；“任務(wù)分析技術(shù)”；教學(xué)實(shí)例

高中地理必修一闡述的是人類賴以生存和發(fā)展的自然環(huán)境，體現(xiàn)的是地理學(xué)的自然科學(xué)性，因而，在內(nèi)容的設(shè)計(jì)上最顯著的特點(diǎn)就是原理性和綜合性。這也就決定了必修一的知識難度高、廣度大，是整個(gè)高中地理教學(xué)的難點(diǎn)。然而，本模塊卻是整個(gè)高中地理課程的理論基礎(chǔ)，是其他模塊的學(xué)習(xí)的必要知識基礎(chǔ)，因此，必修一也就成了整個(gè)高中地理的重點(diǎn)。

在以往的教學(xué)中，絕大多數(shù)教師以“注入式”教學(xué)方式為主，整個(gè)課堂都是教師對晦澀知識由易到難的推演，學(xué)生充當(dāng)?shù)氖怯^眾的角色。在這種教學(xué)方式下，教師感觸最深的是“累”，課時(shí)不夠；而學(xué)生的感觸是“煎熬”，跟沒學(xué)一樣。思考這一模塊學(xué)習(xí)低效的原因有：①教學(xué)的設(shè)計(jì)沒有科學(xué)性指導(dǎo)，僅憑經(jīng)驗(yàn)。②忽略了學(xué)生最有效的學(xué)習(xí)過程是學(xué)生自己逐步積累、建構(gòu)知識的過程。因而，地理必修一的教學(xué)必須突破兩個(gè)方面的難題：①教學(xué)設(shè)計(jì)必須將學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行分割和轉(zhuǎn)化。②對分割和轉(zhuǎn)化的任務(wù)確定教學(xué)方式，以幫助學(xué)生對知識的自我建構(gòu)。筆者認(rèn)為，“任務(wù)分析技術(shù)”為其提供了契機(jī)。筆者以人教版地理必修一“地方時(shí)”的教學(xué)設(shè)計(jì)為例，運(yùn)用任務(wù)分析技術(shù)指導(dǎo)課堂，以期優(yōu)化地理教學(xué)。

一、“任務(wù)分析技術(shù)”的原理概述

任務(wù)分析是一種教學(xué)設(shè)計(jì)技術(shù)，指在開始教學(xué)活動(dòng)之前，預(yù)先對教學(xué)目標(biāo)中所規(guī)定的、需要學(xué)生習(xí)得的能力或傾向的構(gòu)成成分及其層次關(guān)系詳加分析，為學(xué)習(xí)順序和教學(xué)條件的創(chuàng)設(shè)提供心理學(xué)依據(jù)。

任務(wù)分析示意圖：

任務(wù)分析示意圖的解析：如果“子目標(biāo)1.2”和“子目標(biāo)2”的子目標(biāo)的難度已經(jīng)在能力范圍之內(nèi)，那么教學(xué)起點(diǎn)就從學(xué)習(xí)“子目標(biāo)1.1”開始，回憶“子目標(biāo)1.2”和“子目標(biāo)2”的子目標(biāo)的知識，然后學(xué)習(xí)“子目標(biāo)1.1”的知識，再學(xué)習(xí)“子目標(biāo)2”的知識，最后完成目標(biāo)。圖中“子目標(biāo)1”分支比較多，是教學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)。

從思維過程安排重點(diǎn)難點(diǎn)，找出重點(diǎn)，清楚什么是目標(biāo)技能，具體的技能是什么，核心技能是什么，然后考慮用哪種教學(xué)方式最合適。當(dāng)信息不對稱，直接教育學(xué)生是最有效。有的需要探究學(xué)習(xí)，有的需要老師先示范，然后學(xué)生親自做的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)。

二、任務(wù)分析指導(dǎo)下的地理必修一的教學(xué)設(shè)計(jì)

（一）利用”任務(wù)分析技術(shù)“對“地方時(shí)“教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行任務(wù)分析

任務(wù)分析：本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是“地方時(shí)的計(jì)算”，要教給學(xué)生這樣的知識，就要讓學(xué)生掌握子目標(biāo)1（時(shí)差）和子目標(biāo)2（東“+”西“-”）。而要掌握“時(shí)差”，必須具備“經(jīng)度差”的計(jì)算。“經(jīng)度差”的計(jì)算是建立在上一課時(shí)剛剛結(jié)束的經(jīng)度之上，學(xué)生已經(jīng)掌握；東“+”西“-”的突破最終是建立在地球自轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng)的方向上，學(xué)生也已經(jīng)掌握。因此，通過任務(wù)分析可知，本節(jié)課是從“經(jīng)度差”和“東早西遲”開始學(xué)習(xí)，是課堂探究的重點(diǎn)，而這兩個(gè)目標(biāo)是平行的，從哪個(gè)學(xué)起都行；“經(jīng)度”和“地球自轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng)的方向”是學(xué)生的起點(diǎn)能力，是回憶性知識，可以安排在課前自主學(xué)習(xí)這一環(huán)節(jié)中。因此，經(jīng)過上述分析，筆者對這堂課設(shè)計(jì)了四個(gè)環(huán)節(jié)，即課前自主學(xué)習(xí)、課堂合作探究、歸納小結(jié)和強(qiáng)化訓(xùn)練。

（二）“任務(wù)分析技術(shù)”指導(dǎo)下的教學(xué)設(shè)計(jì)流程闡述

1.課前自主學(xué)習(xí)

1.研讀課文P16最后一段的內(nèi)容，完成下列填空

（1）概念：各地因______不同而不同的時(shí)刻。

（2）特點(diǎn)：①同一經(jīng)線上的地方時(shí)______；②同一______上的地方時(shí)呈“東早西晚”；③不同經(jīng)度的地方具有不同的地方時(shí)，經(jīng)度相差15°，地方時(shí)相差______，經(jīng)度相差1°，地方時(shí)相差______。

2.讀下圖，完成下列填空

（1）判斷LM是______（晨線/昏線）。

（2）A、B、C的經(jīng)度分別是______、______、______。

（3）此刻，A的時(shí)間______（早/晚/等于）B，C的時(shí)間______（早/晚/等于）D，D的時(shí)間______（早/晚/等于）B。

以往的教學(xué)設(shè)計(jì)中，這一部分基本是不存在的或者是形同虛設(shè)的存在，因?yàn)榻^大多數(shù)教師認(rèn)為任務(wù)太難，讓學(xué)生課前自主學(xué)習(xí)是無效的。然而，通過課堂的反饋，學(xué)生通過完成上述的任務(wù)，知道了這節(jié)課即將講述的內(nèi)容是什么，也通過第2題的設(shè)置掌握了它的知識體系建立的基礎(chǔ)，同時(shí)也對之前的知識有了進(jìn)一步的回憶與運(yùn)用。另外，學(xué)生在第2題的（2）（3）的答題上存在著分歧，并且對自己的答案不是很自信，這給學(xué)生在復(fù)習(xí)回憶的基礎(chǔ)上產(chǎn)生了質(zhì)疑，起到了拓展學(xué)生思維的作用。

盡管所有老師明確課前自主學(xué)習(xí)是學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)的重要途徑，但是如何做出要求，如何把想法表達(dá)出來，達(dá)到預(yù)習(xí)的真正目的，卻很少做出準(zhǔn)確的、科學(xué)的書面表達(dá)，任務(wù)分析可以為其提供參考的辦法。

2.課堂合作探究與展示（重點(diǎn)）

1.已知兩地經(jīng)度，求兩地地方時(shí)時(shí)差

116°E與120°E經(jīng)度差為______，時(shí)差為______。

5°W與35°W經(jīng)度差為______，時(shí)差為______。

2°E與4°W經(jīng)度差為______，時(shí)差為______。

2.已知某地地方時(shí)，求另一經(jīng)度地點(diǎn)的地方時(shí)

（1）若116°E是11：00，則120°E的時(shí)間是______。

（2）讀右圖，已知B點(diǎn)的地方時(shí)為8：00，A、C、D的地方時(shí)分別是______、______、______。

根據(jù)任務(wù)分析，這一環(huán)節(jié)教學(xué)順序是“經(jīng)度差”“時(shí)差”“時(shí)間的計(jì)算”，筆者設(shè)置了上述的課堂合作探究與展示內(nèi)容。通過前一環(huán)節(jié)老師對課前自主學(xué)習(xí)方面存在的疑點(diǎn)進(jìn)行解析，學(xué)生對知識已經(jīng)有了初步的積累。以往的教學(xué)實(shí)踐中，教師為了保證課堂的完整性，在完成復(fù)習(xí)之后，馬上全盤步步推演，學(xué)生沒有思考的余地，更沒有所說的自主建構(gòu)過程。而本節(jié)課學(xué)生先用了10分鐘的合作探究，然后每個(gè)小組展示，出現(xiàn)了好幾個(gè)不同的答案，學(xué)生一開始爭論得比較激烈，最后通過學(xué)生代表講解思路，同學(xué)之間“找茬”，最終發(fā)現(xiàn)了自己的思維盲區(qū)。

因此，對教學(xué)內(nèi)容做任務(wù)分析最大的益處就是能夠?yàn)榻處煹慕虒W(xué)方式做出正確的選擇，究竟是學(xué)生自己探究還是教師先示范、是該先學(xué)后教還是邊學(xué)邊教，都需要有科學(xué)的依據(jù)，而不是憑經(jīng)驗(yàn)一刀切。

3.歸納小結(jié)

地方時(shí)的計(jì)算步驟：

這一環(huán)節(jié)是對探究的結(jié)果進(jìn)行高度的概括，把零碎的知識進(jìn)行歸納和總結(jié)，以便納入到自身的知識框架中，這也是學(xué)生自主建構(gòu)的重要組成部分。

4.強(qiáng)化訓(xùn)練

1.讀右圖，若A點(diǎn)的地方時(shí)是6：00，那么B、C的地方時(shí)分別是______、______。

2.《學(xué)評》P17第3題、P18第12題。

這一環(huán)節(jié)是檢驗(yàn)任務(wù)分析中最終目標(biāo)是否達(dá)成的檢測，同時(shí)這個(gè)目標(biāo)也是下節(jié)課的起點(diǎn)能力，也是檢驗(yàn)學(xué)生課堂是否完成自我建構(gòu)的環(huán)節(jié)。

三、結(jié)束語

總之，盡管高中地理必修1是整個(gè)高中最難的模塊，但并不代表教師就可以順理成章地忽略學(xué)生的主體性地位。因此，我們應(yīng)該以科學(xué)的理論來進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，并且要具體到預(yù)習(xí)講授新課鞏固新課課后作業(yè)等每一個(gè)步驟中，把教學(xué)目標(biāo)最終變成學(xué)生真正的學(xué)習(xí)結(jié)果。而任務(wù)分析作為一種教育教學(xué)理論，它能夠使得教學(xué)最終支持學(xué)生的學(xué)習(xí)，可以對學(xué)生和學(xué)習(xí)任務(wù)加以嚴(yán)密地分析，揭示教學(xué)目標(biāo)所規(guī)定的、必須實(shí)現(xiàn)的終點(diǎn)能力，背后的知識結(jié)構(gòu)及其類型，然后針對不同的知識類型提出教學(xué)過程的順序，明確教學(xué)方法，以促進(jìn)教學(xué)設(shè)計(jì)的優(yōu)化，達(dá)到最好的教學(xué)效果，最終促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展。

第2篇：無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)筆記范文

物質(zhì)及其變化（二）提升

一、單選題

1.下列分類或歸類正確的是(

)

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)

④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)

⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體

A.①③④

B.②③

C.②④

D.②③④⑤

2.下列離子方程式的書寫正確的是(

)

A.溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng)：

B.Fe與溶液的反應(yīng)：

C.等量的溶液與鹽酸的反應(yīng)：

D.醋酸除水垢：

3.向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導(dǎo)電性（表示電流強(qiáng)度）的變化，以下選項(xiàng)中曲線與通入量的關(guān)系正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

4.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

①

②

③（?。?/p>

A.

B.

C.

D.

5.已知在酸性溶液中易被還原成。、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)

A.

B.

C.

D.

6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(

)

A.某無色透明的酸性溶液中：、、、

B.能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：、、、

C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、

D.澄清透明溶液中：、、、

7.下列變化過程，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)

A.

B.

C.

D.

8.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是(

)

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有

B.加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有

C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有

9.下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)

是一種純凈物

C.用過濾法無法除去膠體中的

D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉

性質(zhì)

10.下列說法正確的是（

）

A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

B.已知①;②，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

C.已知還原性：反應(yīng)和反應(yīng)都能發(fā)生

D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

12.某無色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如表，下列結(jié)論正確的是(

)

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)

溶液變紅

Ⅱ

向溶液中滴加溶液和稀鹽酸

有白色沉淀生成

Ⅲ

將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是(

)

A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有

C.若鐵粉無剩余，且溶液中有，則溶液中一定無

D.若鐵粉無剩余，且溶液中無，則溶液中一定有，一定無

二、多選題

14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，下列判斷正確的是(

)

A.高錳酸鉀是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

D.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)氧氣分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

15.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(

)

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、、、

B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、

C.澄清透明的溶液中：、、、

D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、

三、填空題

16.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，轉(zhuǎn)變?yōu)楹?；濾去沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀。試回答：

（1）軟錳礦制備的化學(xué)方程式是__________________；

（2）制備的離子方程式是__________________；

（3）能與熱的經(jīng)硫酸酸化的反應(yīng)，生成和等產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

Ⅱ.是一種重要的無機(jī)功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀時(shí)，粗樣品中的__________________（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填寫在內(nèi)）

參考答案

1.答案：C

解析：①氨水是氨氣的水溶液屬于混合物錯(cuò)誤；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯(cuò)誤。綜上所述，C正確。

2.答案：A

解析：A.碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故正確；B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故錯(cuò)誤；C.等量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，故錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。

3.答案：B

解析：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中能自由移動(dòng)的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根離子等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在的能自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度與通入量的關(guān)系。

4.答案：A

解析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)中亞硫酸是還原劑，碘被還原生成HI，所以還原性是；反應(yīng)中HI是還原劑，氯化鐵被還原生成氯化亞鐵，則還原性是；反應(yīng)中氯化亞鐵是還原劑，硝酸被還原生成NO，則還原性是，所以還原性強(qiáng)弱順序是。

5.答案：D

解析：該反應(yīng)中，Cu被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故B項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故C項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱不符，反應(yīng)不可能發(fā)生，故D項(xiàng)符合題意。

6.答案：D

解析：顯紫紅色，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使石蕊試液變藍(lán)色，說明溶液顯堿性，存在大量，與不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與發(fā)生反應(yīng)：，然后與發(fā)生反應(yīng)：，溶液變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清透明溶液中，這些離子不反應(yīng)，能夠大量共存，D項(xiàng)正確。

7.答案：B

解析：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)正確；元素化合價(jià)沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：、等都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，將所得氣體通人澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯(cuò)誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有，B正確；加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有，C錯(cuò)誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有，D錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項(xiàng)A正確；由同一種元素組成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合

物，如與組成的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；膠體能通過濾紙，用過濾法無法除去膠體中的，選項(xiàng)C正確；向豆?jié){中加

人硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。

10.答案：B

解析：氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān);還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是，所以氧化性在反應(yīng)②中，氧化劑是氧化產(chǎn)物是，所以氧化性，故氧化性順序是,選項(xiàng)B正確。氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性,故反應(yīng)能發(fā)生，還原性:

故反應(yīng)不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。具有強(qiáng)

氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，如氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D。

11.答案：A

解析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高

數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析判斷。A.反應(yīng)中部分

S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，部分S元素化合價(jià)由0

價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，A正確；B.反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，反應(yīng)中

HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)

中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，得失電子標(biāo)反了，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：溶液無色澄清，可知溶液里沒有；用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說明溶液里有；將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀，產(chǎn)生的沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有，因?qū)嶒?yàn)Ⅱ中滴加了稀鹽酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正確。

13.答案：C

解析：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。C項(xiàng)，若鐵粉無剩余，且溶液中有，則可能有三種情況：一種為銅離子只反應(yīng)一部分，三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)完，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若鐵粉無剩余，且溶液中無，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先與鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D項(xiàng)正確。

14.答案：BD

解析：過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過氧化鈉是還原劑，故A錯(cuò)誤；Mn元素的化合價(jià)降低被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故B正確；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，生成5個(gè)分子時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移，故當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)氧分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故D正確。

15.答案：AC

解析：A項(xiàng)為酸性溶液，沒有可發(fā)生的反應(yīng)；B項(xiàng)為堿性溶液，銨根離子不能大量存在；C項(xiàng)可大量共存；D項(xiàng)氟離子和氫離子不能共存。

16.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、

（2）5

2

4

5